氯化镁，氯化钡，碘化钾，硝酸铅，硫酸铬，磷酸钠，硫酸锰，硫酸锌这几种物质怎么鉴别
第一步是看颜色，在这几种物质中硫酸铬（水合物）呈现紫色，硫酸锰（水合物）呈现淡粉红色，而其他几种物质都是无色或白色的晶体或粉末。
第二步可以分别取少量其他几种物质溶于水，向溶液中分别加入铬酸钾溶液，生成黄色沉淀的是氯化钡和硝酸铅，生成柠檬黄色沉淀的是硫酸锌。再向生成黄色沉淀的两种物质中加入氢氧化钠溶液，黄色沉淀溶解的是硝酸铅，不溶解的是氯化钡。
第三步向其他三种物质的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀的是氯化镁。生成黄色沉淀的是碘化钾和磷酸钠，接着再加入稀硝酸，黄色沉淀溶解的是磷酸钠，不溶解的是碘化钾。
先硝酸钡区分阴离子
硝酸银，硝酸铅，硝酸铵依次用盐酸（硝酸银沉淀），醋酸钠（醋酸铅沉淀）区分
硫酸锌，硫酸铝，，硫酸锰用氢氧化钠滴定（先沉淀后溶解区分出硫酸锌，硫酸铝，然后由恰好沉淀完全所用氢氧化钠和沉淀完全到完全溶解所用氢氧化钠物质的量之比区分两者：硫酸锌是1：1，硫酸铝是3：1）
1)试剂与溶液 硝酸铋酸钠氯化钡溶液浓度为50g/L。
2)鉴别 锰离子鉴别：称取0.2g试样，溶于50ml水中。取3滴于点滴板上，加2滴硝酸，加少许铋酸钠粉末产生紫色。
硫酸根离子鉴别：取试样溶于水，加氯化钡溶液，即产生白色沉淀。
含锌离子的溶液通常是无色透明的。而含锰离子的溶液则多数偏红色。
如硝酸锌为无色溶液，而硝酸锰是粉红色或玫瑰色溶液。
浓度小的硫酸锰也是无色溶液，但浓度高的硫酸锰也呈肉色。
另外，锰的金属活动性比锌强，可以用锰去检验，置换出溶液中的锌，在放入锰前先称量质量，反应一段时间后取出金属再次称量，如果质量变小，则该溶液中是锌离子，如果溶液质量不变，则该溶液中是锰离子。
加硫酸 有白色沉淀的是硝酸铅 (生成PbSO4
加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的 就是硝酸铵 (生成NH3
加氨水 有不溶于水的白色胶状沉淀的是硫酸铝 (生成Al(OH)3
将铁粉加入到稀硫酸锰溶液中，若溶液从无色（或者很淡的肉色）变为浅绿色，则可证明生成了FeSO4，即发生置换反应，可证明铁的金属性强于锰，反之则结论相反。
这里利用的原理就是强制弱，强金属性的金属能从弱金属性金属的稀溶液中将其置换出来。
求采纳
1.红色：Fe2O3，Cu2O，溶于硫酸，得到蓝色溶液的就是Cu2O，黄色溶液 的就是Fe2O3
黑色：PbS，CuO，溶于盐酸得到。蓝色溶液的就是CuO，另一个就是PbS
淡绿色：FeSO4
白色：NH4HCO3，NH4Cl，加热分解有水蒸气产生就是NH4HCO3，另一个就是NH4Cl
2.
首先用硫化钠，硝酸银和硝酸铅都会产生黑色的硫化物沉淀
硫酸锌生成白色沉淀
硫化铝发生复分解反应，生成白色沉淀和刺激性气体或说成酸性气体
硝酸铵也能发生复分解反应，只是只产生气泡；
硫酸锰与其反应生成肉红色的硫化锰沉淀；
然后再用氯化钠鉴别硝酸银和硝酸铅就行了。
