乙醇乙酸的沸点都比乙烷乙烯的熔沸点高，答案解释说是因为前者是液体，后者是气体。可是，为什么？…
在化学领域，物质有三态：固体、液体、气体 。 相应的，有两个转化温度点：在熔点，固体与液体相互转化，在沸点，液体与气体相互转化。 在我们日常生活中，所谓常温常压下，乙醇、乙酸都是液体，说明沸点温度是高于常温的，而乙烷、乙烯已经是气态了，说明常温是高于它们的沸点的。
沸点又高到低的顺序为：乙酰胺＞乙酸＞乙醇＞一氯乙烷。
原因是氢键的作用，分子间能形成氢键的比不能形成氢键的沸点高，分子间形成氢键越多，费点越高。乙酰胺分子间可以形成三个氢键，乙酸分子间可以形成两个氢键，乙醇分子间只能形成一个氢键，一氯乙烷分子间没有氢键，所以才得到上述顺序。
再比较乙烷和乙烯,乙烷的分子量比乙烯大,分子间的范德华力大,沸点就高,所以沸点是乙烷大于乙烯
最后比较乙醇和乙酸,乙酸的分子量比乙醇大,氢键也更强,所以乙酸沸点比乙醇高
综上所述,沸点乙酸(117.9)>乙醇(78.3)>乙烷(-88.6)>乙烯(-103.9)
乙烯、丁酸、乙酸乙酯沸点最高的是哪个,为什么?
第一组应该是乙酸,乙酸分子间的氢键更强些,而乙炔谈不上正规的氢键.（乙酸117.9℃,乙醇78.4℃）
第二组应该是乙酸乙酯77.6℃,乙酸沸点不低,但成酯之后减弱了分子间的作用力,丁酸163.5℃,乙烯不用说了吧,常温是气态.
2.丁酸，理由同上，乙酸乙酯中不存在氢键作用
乙酸沸点118，乙醇沸点78，丁酸沸点163，乙酸乙酯沸点77
