硫酸锌溶于盐酸吗

由于硫酸锌可以看作是由硫酸(强酸)和氢氧化锌(弱碱,未显两性)中和尔而来,故属于强酸弱碱盐,所以会水解,加入盐酸后溶液呈强酸性.方程式

ZnSO4+2H2O=（可你符号）Zn(OH)2+H2SO4

可见，在酸性条件下会使反应更偏向左边，抑制水解

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2向上箭头

现象都是银白色金属较快溶解，锌块表面逐渐变黑，并伴有大量无色无味的气体产生。用燃着的木条靠近管口，发生爆鸣的反应（有爆鸣声，说明反应生成的气体为氢气）。手触摸试管壁，可以感觉到有明显的发热（说明该反应为放热反应）。

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2向上箭头

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2向上箭头

现象同上

（至于为什么，书上也没说的，事实就是这样....）

我经常在家做实验，盐酸反应很快的，而硫酸相对于盐酸较慢

我帮你查了下：

与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关。

氧化物薄膜薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解，一般的酸很难和氧化铝薄膜作用，动力学障碍。当然在热力学上是会反应的，因为正反应自发，但速率极慢。

再补充几点：

1

硫酸没有配位效应，也没有穿透效应，故不反应

2

锌皮和铝片没法比，锌皮没有致密氧化物薄膜

3

OH-属于强配位效应

我想这也是铁、铝会被浓硫酸钝化的原因吧

硫酸锌 与盐酸锌都是可以溶于水的，以离子存在

ZnSO4=Zn2+ + SO42-

ZnCl2=Zn2+ + 2Cl-

可以吸收，补锌

锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。

锌和盐酸的反应方程式如下。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。

扩展资料：

锌的物化性质

锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。

在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。

锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

参考资料来源：百度百科-锌

硫化物溶解性和金属的活动性顺序有关：

硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。