化学：常见沉淀

好多，初中好像有记忆是，钾钠硝酸铵盐溶(带钾，钠，硝酸，还有铵的化合物都会溶解如NaCl)，盐酸除银汞，硫酸除钡铅，碳酸只溶钾钠铵，溶碱有五位，铵钾钠钙(微溶)钡，反正用我们那的方言背起来还比较顺，沉淀嘛白色的居多也有蓝色的红色的具体就说不清了哪个跟哪个了，化学式就是化学符号组成的，你说的那些沉淀我举例几个好了，想AgCl(白色)BaSO4(白色)CaCO3（白色）Cu（OH）2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)Fe(OH)2(绿色)

首先强调了是盐溶液，其他的不怎么要求掌握。高中遇到的沉淀有：1.弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al(OH)3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。2.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属（K，Na等），铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。3.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。4.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的（按F到I的顺序）。5.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。6.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。7.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。（通常考不到那去）8.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。9.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。（Cu2S不存在对应酸式盐）

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S。

盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

一、常用化学元素就是前二十号元素

二、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3•H2O

三、常用物质

氧气O2

氢气H2

水H2O

氯酸钾 KClO3

二氧化锰MnO2

高锰酸钾 KMnO4

锰酸钾K2MnO4

一氧化碳CO

二氧化碳C

盐酸HCL

硫酸H2SO4

五氧化二磷 P2O5

四氧化三铁Fe3O4

二氧化硫SO2

氧化钠Na2O

铁Fe

铜Cu

铝Al

钙Ca

氯化钡BaCl2

氯化钠NaCl

氯化银AgCl

氯化亚铁FeCl2

氯化钙CaCl2

氯化钾KCl

氯化氢HCl

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化铜Cu(OH)2

硫酸铜CuSO4

硫酸钠Na2SO4

硫酸钡BaSO4

硫酸亚铁 FeSO4

碳酸钠Na2CO3

碳酸钙CaCO3

碳酸铝Al2(CO3)3

碳酸钾 K2CO3

硝酸铵NH4NO3

硝酸银AgNO3

硝酸铜 Cu(NO3)2

四、用的特殊性质的物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

五、常用的化学方程式

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸的化学符号可以写成HCl。但其实这种写法严格的来说是不严谨的，因为盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但是化学符号HCl表示的是氯化氢，能写出化学符号的都是纯净物，所以稀盐酸的化学符号严格来说是不存在的。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。

一般都要写的，除了一些特殊情况，在电解池中（写单极的方程式，即写阴极或阳极，初中应该还没学到电解池吧?）的反应不用谢沉淀，还有就是后面注明是s(固体的英文简写） 如 CaCO3(s) 这类的不用再些沉淀符号了。初中的沉淀物一般有：CaCO3,Cu(OH2),AgCl 等。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸的化学符号可以写成HCl。但其实这种写法严格的来说是不严谨的，因为盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但是化学符号HCl表示的是氯化氢，能写出化学符号的都是纯净物，所以稀盐酸的化学符号严格来说是不存在的。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。

一．化学用语

1．元素符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

氢

铜

汞

银

铂

金

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

2.化合价

K Na Ag H +1价

Ca Mg Ba Zn+2 价

1 2 Cu Cu 1 2

3 Al 4 Si O -2

F –1 Cl 紧 跟

+3 又 来5 P

Mn 有2 4 6和 7

N 有2 3 4 和 5

S 逢 双 价2 4 6

2 3 Fe 2 4 C

-3价磷酸根

-2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根

PO4

SO4 SO 3 CO3 MnO4

-1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根

+1铵根

NO3 OH ClO3 MnO4

NH4

3．化学方程式和现象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体

注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理

19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰

20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊

21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑

22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠

23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层

24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定义

1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学

2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变

3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应

燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点

灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下

4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.

5.分子:保持物质化学性质的一种微粒

6.原子:化学变化中的最小微粒

9.电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用

10.酸:（H-X） 碱:（Y-OH） 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:（X-O）

注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外) 碱性氧化物一般是金属氧化物

11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和

质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量

12.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性13.固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数

三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法

氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).

氧气的制法:

1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试

管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾

试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管

(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置

⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热

⑥收集气体

a.向上排空气法----氧气比空气重

b.排水法----氧气不易溶于水

⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂

⑧后熄灭酒精灯

2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)

氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性

可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O

还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O

步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸

②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加

③先停止加热

④后停止通氢气

氢气的制法

1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出

(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置

⑤收集

a 排水法----氢气难溶于水

b.向下排空气法----氢气比空气轻

2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电

二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水

化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应

用途: 灭火干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨

二氧化碳的制法

1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部

(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)

④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水)

(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四．有关知识点

1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成

2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.

3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 冰水混合物是纯净物

7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣)生活污水农药化肥的流失

8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同

.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴

10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,

切不可把水倒进浓H2SO4

11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变

化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存

12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液”

13.炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4

14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护

膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应

15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度

不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质.

16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]

17.混合物分离: 过滤和结晶

溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液

溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液

18.典型结晶水合物: CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O

19.易风化(化学变化)的物质: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质: NaOH和粗盐

20.常见无氧酸: HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢

21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2

22.PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性

PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强

紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红

23.我国化学家侯德榜改进了纯碱（Na2CO3）的生产方法

24.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成

25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性

26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重

新组合

27.分子构成的物质: 共价化合物(非金属--- )

原子构成的物质: 金属

离子构成的物质: 离子化合物[金属（NH4)--- ]

28.决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数

29.氧化还原反应: 得氧氧(被氧化 氧化反应)还(还原剂 具有还原性)

失氧还(被还原 还原反应)氧(氧化剂 具有氧化剂)

30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜

CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色

KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色

31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH

酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2

生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2

纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素

32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4+: 碱（NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质：

(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2

(3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4

(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2

(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2

(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C

(10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2

(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4

(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C

34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N

最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H

式量最小的氧化物H2O

35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12/C的原子质量

(2) 原子量=质子数+中子数

(3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立

(4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数

(5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂

100克+S S 100克

(6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液)

溶质的质量分数= S/100+S ×100% （饱和溶液）

(7) 稀释与配制: 前后溶质不变

因为两者反应不产生沉淀物质

碳酸钠与少量盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

希望对你有帮助