对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的酸性______（填“大于”、“小

（1）稀硫酸的溶液显酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，且溶质的质量分数越大酸性越强，所以10%稀硫酸的pH小于2%稀硫酸的pH．

（2）如果要使稀硫酸的pH升高，则是让溶液的酸性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释；

如果才用化学方法即是消耗溶液中的硫酸，使溶液的酸性变弱，所以可以才用碳酸钠（盐）、氢氧化钠（碱）、氧化镁（氧化物）、锌等与之反应完成；

故答案为：（1）小于；（2）①用水稀释；②Na2CO3；NaOH；

（2）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，PH升高．故填：加水稀释．

（2）可以加入能消耗硫酸的物质．故填：锌粒等；氢氧化钠等碱溶液或氧化铁等金属氧化物．

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强，则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数．

①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释．

②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应，从而消耗硫酸，使得硫酸的质量分数降低，酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑（合理即可）．

故答案为：大于；①加水稀释；②Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑（合理即可）．

负极：Mg

-

2e-

=

Mg2+；

正极：2

H+

+

2e-

=

H2↗.

总反应：Mg

+

2

H+

=

Mg2+

+

H2↗。

氢氧化钠

溶液中不反应，而铝在氢氧化钠中能反应生成

偏铝酸钠

，使得电子可以持续转移形成电流，所以是铝为负极。

是利用两个电极的

电极电势

的不同，产生

电势差

，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是

电化学电池

的一种。

化学中有一个实验,用同样一小块铁片，放人稀硫酸中的现象是会很快被 溶解，而放人浓硫酸中却不会有什么反应。同样都是硫酸，为什么会有这么大的差异呢？在工厂里生产出来的一般是 浓硫酸，稀硫酸则是浓硫酸用水稀释而成的。这步稀释正确的操作是必须把浓 硫酸慢慢地沿着器壁倒人水中，并不断揽拌，但是如果把水倒进浓硫酸,就会像水滴人滚烫的油锅里一样，四处飞溅。那么浓硫酸和稀硫酸性质上究竟有什么 不同呢？浓硫酸相对于稀硫酸而言有三大特性，即强氧化性、吸水性和脱水性。 而稀硫酸最重要的性质就是酸性，当把比较活泼的金属铁放人稀硫酸中时，立即产生大量气泡，铁片很快变小,一会儿 就不见了。但是当把铁片放人浓硫酸中时，由于浓硫酸有强氧化性，它能把铁氧化，使铁表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续跟硫酸起反应，这种现象称为钝化现象,铝遇冷、浓 硫酸也会发生钝化，而当铁和铝遇冷或者浓硝酸也会产生类似现象。但如果改变条件，不是常温，而是加热条件下，铁和浓硫酸也会剧烈反应，产生大量气泡，只是所发生的反应仍跟铁与稀硫酸的反应不同。利用钝化现象，就可把工厂里 生产出的浓硫酸用铁罐来贮存。当然，在贮存浓硫酸时还要注意密封。因为浓硫酸还有吸水性，时间长了，浓硫酸会慢慢变稀，稀至93%以下时，就会慢慢腐蚀铁罐。