乙酸乙酯实验产率计算问题
忽略体积变化
就出原料在混合溶液中的浓度，计算乙醇的时候用到95乙醇的密度，假设乙酸浓度为a
乙醇浓度b
假设生成的
乙酸乙酯
浓度X
乙酸+乙醇---乙酸乙酯
a-x
b-x
x
x/(a-x)(b-x)=K
解方程就好了
2次的
产率就是
实际产品
与完全按照
化学计量数
反应得到的产品的比值
这题你算一下假如按照100%的反应，乙醇过量一倍
就是应该生成176g的
乙酸乙酯
，但却只有106g
即产率为106/176
*100%
===60.23%
你的实际产量是：
5.5*0.9=4.95g
理论产量：
由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07 = 0.4561摩尔
醋酸的物质的量是30*1.05/60.05 = 0.5246摩尔
理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔
就是0.4561*88.11 = 40.19g
产率：4.95/40.19=12.32%
扩展资料：
一、工业合成制取乙酸乙酯方法：
1、乙醛缩合法
在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。
2、乙醇氧化法
从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
3、乙烯加成法
采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。
二、乙酸乙酯合成注意事项
1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
如果CH₃COOH和CH₃CH₂OH物质的量不相等，先对根据实验的目的和要求进行分析，看要求用哪种计算。实在看不出来，就两种都计算。
为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。
②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
反应条件及其意义：
（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
扩展资料
注意事项
1、反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。
2、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一点。
3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
4、倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；
5、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。
6、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
理论值：一摩尔的乙醇是47.5mL，一摩尔的冰醋酸是60mL 根据加入乙醇和冰醋酸的物质的量，以物质的量少的物质进行计算，例如：乙醇的物质的量为0.1mol，而冰醋酸的为0.05摩尔，则理论乙酸乙酯的产量为0.05mol 又乙酸乙酯的摩尔质量为：88.11g/mol 则可算出乙酸乙酯的理论产量
再根据你实验得到的乙酸乙酯的质量算出产率就可以了。
如果你记录的是体积，就根据乙酸乙酯的相对密度0.902算出质量再算产率
乙酸乙酯的蒸馏回收率大概是30%.
你最后回收得到的产量与之前加入的量的比值
