碱水如何测定浓度

酸碱滴定实验详细步骤：

1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。

2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。

4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。

酸碱中和滴定的注意事项：

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。

4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

c（NaOH）=c（HCl）*v（HCl）/v（NaOH）。

原理：用已知浓度的盐酸，通过滴定一定体积的未知浓度的氢氧化钠，反应液中滴加指示剂，当达到滴定终点时，记录消耗盐酸的体积，即可代入公式计算。

用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色．故答案：酸式滴定管，黄色，橙色．

准确移取混合碱试样0.5g左右于干燥小烧杯中，加水使之溶解后，定量转入50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。准确移取2.00mL上述试液于25mL锥形瓶中，加酚酞1滴，用盐酸溶液滴定至溶液由红色恰好褪为无色，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1，再加入甲基橙指示剂1滴，继续用盐酸溶液滴定溶液至由黄色恰好变为橙色，所消耗HCl溶液的体积记为V2，平行测定3次，计算混合碱中各组分的含量。

设：NaOH用移液管移取25mL ,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）

则：

X% = {[0.5mol/L * V（HCl）*40g/mol ] /( 25mL * 1.0g/mL )}*100%

答：

【1】测定依据：(cv)NaOH = (CV)hcl所以滴定的计算式： (c)NaOH = (CV)hcl / v

【2】在 (c)NaOH = (CV)hcl / v 公式中，“标准的酸溶液滴到锥形瓶外”：是一种错误操作，是、造成滴定体积（V)hcl，有正误差，所以：(CV)hcl / v的计算，就产生正误差，故：等式左边的 (c)NaOH 的浓度产生正误差，即结果偏高。

原因是为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除I主要成分Na2COg被HCI溶液中和外，其中少量的NaHCOg同样被结果通常以Na2COg%或Na,0%表示。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。

用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定的基准物质是碳酸钠。

扩展资料：

酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾，从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾。

作为制造肥皂时所需碱量的依据。又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度。粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。很多药品是很弱的有机碱，可以在冰醋酸介质中用高氯酸滴定。

参考资料来源：百度百科-酸碱滴定法

氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/Lm——样品质量，g； V1——盐酸溶液之用量，ml； V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml； 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。

【】达到滴定终点时混合溶液的PH已经是小于或等于4.4,而不是酸碱完全反应得到的PH=7.但是其误差在滴定分析的误差范围内,所以是可行的.

【】盐酸来滴定未知浓度氢氧化钠,当浓度为0.1 mol/L 时,其突跃范围的pH 在4.3 - 9.7 的误差都合格