为什么除去乙酸乙酯里的少量水要用Na2SO4或MgSO4

你好，我们做过这个实验，是这样的，这里所说的硫酸镁、硫酸钠，都是指固体的硫酸镁或者硫酸钠，他们都属于固态干燥剂的一种，把他们中的一种加入到乙酸乙酯和水的混合溶液中时，他们会吸收其中的水，并保持固态不溶解，这样，乙酸乙酯中的水就被吸收，固态保持在瓶底，通过过滤的方式，可以除去固态干燥剂，其中的水也被除去了，达到了干燥的目的。

MgSO4和Na2SO4会与H2O反应生成结晶水合物，因此可以用这两种物质来除去里面的H2O

(不是有Na2SO4·10H2O么，就是这个原因，可以结合里面的水)

MgSO4+7H2O=MgSO4.7H2O

用无水的硫酸钠和硫酸镁能吸收水分子,成为晶体,而且不溶于乙酸乙酯,所以能过滤分离

与水反应，但生成的Ca(OH)2碱性太强，会使乙酸乙酯水解完全。

用MgSO4或Na2SO4，起吸水剂的作用，再过滤，水被结合了，过滤出的就是乙酸乙酯了。

首先硫酸钠不吸水

其次生石灰，碱石灰与水反应后形成碱，会与乙酸乙酯反应形成乙酸盐与乙醇，所以不能用生石灰与碱石灰除水

只有五氧化二磷是酸性，吸水，与水反应成磷酸，最后又能与乙酸乙酯分离（分液，乙酸乙酯是油层，磷酸水层）

乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

用一些中性的干燥剂，比如硫酸钠是强酸强碱盐，所以显中性

而且，硫酸钠可以结合水分子生成Na2SO4·10H2O，而这种化合物又称芒硝，所以可以用硫酸钠干燥乙酸乙酯中存在的少量水。