重铬酸钾和盐酸反应方程式

K2Cr2O7 + HCl：当盐酸浓度低时是不反应的，如果盐酸浓度高，尤其再在加热条件下，反应就可以进行；现象：黄绿色气体，溶液由橙红色变到墨绿色。

K2Cr2O7 + 14HCl（浓、热） = 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2(g) Al + Al2O3 + H2O：常温下反应极慢。

第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应，而第一步反应是需要一定时间的，所以na2co3与稀hcl反应不是立放出co2，而是反应一会才会生成气体。离子方程式

co3

2-

+h+=

hco3-

hco3-

+h+

=

h2o+co2↑

二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气也是此原因。

不能用稀盐酸，重铬酸钾会将氯离子氧化成氯气

加硫酸可以使重铬酸钾颜色加深，加碱可以使溶液变黄

2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

K2Cr2O7+14HCl＝2CrCl3+2KCl+3Cl2↑（要加热，氧化HBr也要加热，HI则不需）

而铬酸钾在酸性条件下可以转化为重铬酸钾：如果加热生成的重铬酸钾氧化Cl-

2K2CrO4+2H+＝K2Cr2O7+H2O+2K+

其实上述反应可逆，K＝4.2E14，

也就是说，酸性条件Cr(VI)绝大多数为重铬酸根Cr2O7 2-，而碱性条件则绝大多数为铬酸根CrO4 2-

不是吧，反了

重铬酸根的还原半反应 Cr2O7 2- +14H+ +6e- ==2Cr3+ +7H2O 氢离子浓度与重铬酸根的氧化性有关，酸性越强，氧化性越强。浓盐酸中氢离子浓度高，可以氧化氯离子