给硫酸持续加热会不会分解成SO3和水挥发出来

理论上说,方法2和3都可以,但是工业上用催化剂催化SO2成SO3,再将SO3溶于水制硫酸的方法可以制得浓度很高的浓硫酸甚至是不含水的发烟硫酸.方法2和3都只能得到浓度较低的硫酸,而SO2根本不能和氧化铜反应.而说到反应速率,方法2和3的反应速率都比工业制法快得多.

石英玻璃也许可以。耐热500度是没问题的。耐硫酸和硝酸腐蚀的能力见下表，你看能不能满足你要求

http://baike.baidu.com/link?url=mnVPHoSvxj007J90VzBCECzcAlz6SI1uzlIM5Z5yadxzMH_Ifs7hzikKxFABq1KpLYNfvSLp6qnWYBzy9elPr_

浓硫酸具有强氧化性,浓盐酸和浓硝酸则无

是有白雾,是HCL挥发,在空气中遇水凝结形成盐酸小液珠

有该气体,是N2O4气体

是的.

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。

接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：

1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：

2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：

SO3+H2O=H2SO4

扩展资料：

浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%

2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。

3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。 

4、储存处应使用防爆类电器设备。

5、禁用金属容器储存

6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

参考资料来源：百度百科—接触法

n(H2SO4)=10*98%/98=0.1mol

m(HCl)=0.14*36.5=5.11g

HCl%=5.11/200*1.01=2.53%

2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl（此反应需加热到500度）

由于是固体和浓硫酸的反应，所以不能写离子方程式。

一般的加热条件:NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl

温度达到很高的时候(好像是接近500摄氏度):2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl

所以一般要写食盐和浓硫酸共热的反应方程式就选第一条.