高锰酸钾和浓盐酸反应
高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。
具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。
高锰酸钾（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。
浓盐酸化学式为HCl，气体的水溶液。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
氧化还原反应
氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧还原反应在生物界、工业、化工业中都有参与。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
mno2
+
4hcl浓
===mncl2
+
cl2
+
2h2o
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
2：2=1：1
因为只有1/2的hcl发生化合价变化。
mno2
+
4hcl浓
===mncl2
+
cl2
+
2h2o
---------2e
2mol
（被氧化)
71g
2mol
73/36.5=2mol
y=71g
x=2mol
若有73克盐酸被氧化，电子转移的总数是2mol,产生的氯气质量为71克
若用稀硫酸酸化，KMnO4可以氧化H2O2，生成O2氧气，化学方程式很复杂，因为各种物质的量不同，反应的化学方程式的写法也不同。但H2O2都表现还原性，都生成氧气。
因此，用浓盐酸酸化过的KMNO4不能与H2O2反应，但
用稀硫酸酸化过的KMnO4可以氧化H2O2，此时的H2O2都表现还原性。
用过氧化氢作还原剂时，反应较完全，但过氧化氢要化批缓慢加入，否则反应太激烈，过氧化氢分解也较多。过量的过氧化氢一定要使其分解完全，否则会影响后面的反应。 2H2O2=2H2O+O2（MnO2为催化剂）
用草酸作还原时，在原料中含铁较少时，反应较完全。若含铁较多时，则会形成草酸亚铁沉淀。用过氧化氢或草酸作还原剂时需同时使用稀硫酸，最后生成MnSO4。。不管选用哪种还原剂，在与碳酸盐进行复分解反应时，加入试剂的速度不能快，且要边搅拌，边滴加，避免局部碱性过大而使二价锰氧化。故在制备过程中要控制反应的pH值在3—7间，但pH值又不能太小，否则会使碳酸盐分解。二氧化锰是一种重要的氧化物,显酸性，黑色粉末在中性介质很稳定，在碱性中可制备高锰酸钾,在酸性介质有强氧化性。 MnO2+2H2C2O4=MnC2O4+2CO2+2H2O
用炭粉作还原剂时，需要将二氧化锰与一定比例的炭粉研细混匀，高温灼烧后生成MnO,加热温度要高，最好能用煤气灯灼烧，加热时间也要长，否则产量很低。再用浓硫酸分解成MnSO4.C+2MnO2=CO2+2MnO MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
用浓盐酸作还原剂时，反应很快也很完全，但产生大量的氯气，要作适当的处理。反应时，部分氯气溶在溶液中，要经较长时间的水浴加热才能赶去。
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（条件是加热）
用氢气作还原剂时，需要将二氧化锰研细混匀，将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰。加热时间也要长，否则产量很低。再用浓硫酸分解成MnSO4.H2+MnO2=H2O+MnO MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
