为什么中和热测定实验中是碱过量而不是酸过量
为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol。
而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。
扩展资料
相关实验：
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测量HCl（aq）温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测量NaOH（aq）的温度，记入下表。
4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度。记入下表。
5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据。
6、根据实验数据计算中和热。
（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因为是稀溶液，密度近似于水的密度，故
m（HCl）＝ ρHCl·VHCl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（NaOH）＝ ρNaOH·VNaOH ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热C ＝ 4.18J/g·℃，由此可以计算出50mlHCl（aq）和50mlNaOH（aq）发生反应时放出的热量为：
Q=Cm△t
Q：中和反应放出的热量
M：反应混合液的质量
C：反应混合液的比热容
△t：反应后溶液温度的差值
Q放 ＝（m1＋m2）·C·(t终—t始)
Q放 ＝ 100g·4.18J/g·℃·(t终—t始)℃
即Q放 ＝ 0.418(t终—t始) KJ
（3）中和热为生成1mol水(l)时的反应热，现在生成0.025mol水(l)，
（4）所以△H＝－[0.418(t终—t始)]/0.025(KJ/mol)
参考资料来源：百度百科-中和热
（1）由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应．故答案为：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应
实际生活中连用少量稀盐酸也不合适。
2硫酸与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳气，但生成物中有微溶于水的硫酸钙（caso
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），它覆盖在大理石或石灰石的表面，把碳酸钙包在其中，使硫酸与碳酸钙的接触受阻，不能顺利发生反应，因而反应速率越来越慢，甚至停止反应。故在实验室制取二氧化碳时不能使用硫酸
举个例子吧，在酸碱滴定中用标准NaOH测定100ml HCl溶液的浓度。假设待测液的初始PH=1，即盐酸浓度为0.1mol/L。1滴水大概为0.05mL。
假设所用标准NaOH的浓度有3种，分别是10mol/L，1mol/L，0.1mol/L。滴定中最后的误差是1滴标准溶液（在最终的计算公式是中会体现），那么这三种标准溶液的误差值就分别是5*10^(-3)mol/L，5*10^(-4)mol/L，5*10^(-5)mol/L（误差=1滴水的体积*NaOH浓度/待测液体积）。很明显是标准溶液浓度越低，精度越高。
不过由于选择浓度过低的标准溶液的话，滴定过程就会非常的长而繁琐，而且标准溶液用量过多既不利于滴定管的选择，也会带来体积误差（比如上述例子中，若使用0.1mol/L的标准溶液的话，理论上需要100ml才能完全滴定，这样就使得原溶液体积从100ml变为了200ml，稀释也许会带来PH的降低（酚酞要求在碱性条件下才会变色），从而影响实验结果。）所以在滴定时要选用合适浓度的标准液，不宜过高也不宜过低。
1．盐酸作为激活剂，能使胃腺主细胞分泌出来的无活性的胃蛋白酶元转变为胃蛋白酶。
2．胃酸与食物中的蛋白质接触后，能使蛋白质变性，易于消化分解。
3．具有防御疾病作用。胃酸是强酸，能抑制和杀灭进入胃里的某些细菌，对防御疾病有重要意义。
4．有助于小肠对铁、钙的吸收，能使食物中的铁（三价铁），经胃酸的作用被还原成容易吸收的二价铁。
5．胃酸进到小肠上段后，通过体液性调节作用，能刺激胰液、小肠的分泌以及胆汁的分泌和排放。
因为胃蛋白酶只有在酸性环境中才具有最大的活性以发挥它对蛋白质消化分解作用。
因为，时间过长，在铁锈除完后，盐酸会和铁反应，这样，就什么都不剩下了，所以，浸泡时间不宜过长。
还有什么不明白的地方再问我。
谢谢！！！
盐酸还有一些其他优点，如盐酸是强酸，容易存放，比其他浓酸腐蚀性较小，它是一元酸化学反应比较单纯，除了浓酸易于挥发之外它的稀酸非常稳定，几乎不用考虑它的氧化性和还原性，它的金属盐绝大多数都溶于水，等等。
所以，盐酸是化学实验中使用最多的酸。
只有当不能使用盐酸时，才考虑使用其他酸。
有些化学实验不能使用盐酸，大概主要考虑盐酸对实验有干扰。如有以下几种情况都不能使用盐酸：
①检测氯离子或氯化物是否存在；
②测定氯离子或氯化物含量多少；
③溶液中含有能把盐酸氧化的强氧化剂；
④盐酸能使溶液中出现沉淀；
⑤实验需要特定的除盐酸之外的某种酸的介质。
有什么问题请留言。
如果要除去氢氧化钙中的碳酸钙杂质，最优方案是高温使碳酸钙分解，然后加水。
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO_，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙基本上不溶于水，溶于盐酸（与盐酸反应）。
它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
