如何比较乙酸和丙醇的沸点
乙酸大于丙醇。
丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。
据分子间作用力排序如下解释。
乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。
正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。
这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的炭基氧电负性比乙醇基氧更强，受炭基作用，乙酸羚基H的正电性也超过乙醇的轻基H，此外-COOH上的炭基与轻基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。
乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60，乙醇的相对分子质量是CH3CH30，相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体，分子晶体的熔沸点比较相对分之质量，相对分子质量高的熔沸点大.因此，乙酸的沸点高。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。丙醇是propanol丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物，分子式C3H7OH。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种不同的丙醇。
沸点（BoilingPoint）是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
据分子间作用力排序如下解释.
乙酸：有羧基,氢键作用,分之间相互作用力强；
正丙醇：羟基,氢键作用力,没有羧基强；
丙醛：羰基,氢键作用弱于羟基与羟基之间、羟基与羰基之间；
正丁烷：无氢键作用力.
下午好，乙二醇是二元醇在分子结构上有两组羟基需要的游离能很大，所以比一元醇的正丙醇和异丙醇沸点高很多在常温条件下几乎不挥发减损，相近还有沸点更高的丙三醇是三组羟基。羟基极易与空气中的水分子缔合成氢键而受到束缚。
