浓盐酸稀释吸热放热

放热.

一般稀释强酸强碱都是放热的.

氢离子H+与水反应形成水合氢离子H3O+是一个可逆反应,正反应放热.当加入水时,根据平衡移动原理,平衡正向移动,这个反应的正反应发生的更完全,就放出更大的热.

共价键发生断裂，而没有新的化学键形成。

键断裂，吸热：键形成，放热。

所以为什么吸热应该很清楚了！

希望对你有帮助！

晚上好，30%浓盐酸溶于大量冷水时热量会被迅速稀释并不是想象中那样急剧沸腾，如果硫酸、硝酸和磷酸稀释时才需要注意放热飞溅特别在水溶液比例少于无机酸的情况，四大无机强酸中氯化氢气体溶于水的这种是最低浓度。

在浓硫酸无水体系中，不能用水溶液中的情况来考虑酸性，因为这时候，已经消除了水对强酸的拉平效应，两者的酸性差距体现的很明显了。硫酸发生自偶电离，生成的硫酸合质子也要比水溶液中的水合质子酸性强很多。

2H2SO4↔H3SO4+＋HSO4-

哈米特酸度函数数据纯硫酸是-12,氯化氢是-7左右【这是个指数函数，和PH类似但计算方法完全不同】浓硫酸跟纯硫酸很接近，可见酸性要比产生的HCl强很多，也就是强酸制弱酸的反应，很容易发生。你如果亲自做过实验后你会发现，高浓度的硫酸几乎不用加热就能让氯化钠放出氯化氢气体。

H3SO4+＋Cl-=H2SO4＋HCl↑

而阴离子部分就是自偶电离所产生的硫酸氢根离子，但是在浓硫酸中，硫酸氢根几乎不能发生第二步电离，因为硫酸根在硫酸合质子面前是碱性的，也会被质子化成为硫酸氢根。因此为什么通常条件不能生成硫酸钠就可以清楚了。

后者反应需要高温是为了给反应提供足够的活化能和能量，并且高温有利于氯化氢逸出反应体系，使反应顺利进行。

相比于第一步的自发反应第二步反应很困难……：当第一步反应结束没有硫酸了以后，产物只剩下氯化钠和硫酸氢钠时，而硫酸氢根上的羟基氢就比第一电离的氢离子的酸性差远了，酸性也比HCl弱不少，这就变成了弱酸制取强酸，在温度极高时候，产生的少量氯化氢是气体逸出，而使反应能够进行，但是反应产物的能量明显比反应物高，所以需要高温，而且吸收很多热量反应才能进行。

从反应自发当面讲：第一步生成硫酸氢钠和HCl的反应也是自发放热的反应，很容易就会发生。

希望对你有帮助，祝你学习进步O(∩_∩)O～