盐酸标准溶液的标定

/LHCl溶液:量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定:

1、反应原理:

Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器:滴定管50ml三角烧瓶250ml135ml瓷坩埚称量瓶。

3、标定过程:

基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算:

C=m/(V*0.0529)

C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度

mol/L

m--无水碳酸钠的质量(克)

V1--滴定消耗HCl

ml数

V2--滴定消耗HCl

ml数

0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项:

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

准确称取一定重量的经110℃烘干至恒重的基准碳酸钠，用蒸馏水溶解后，用甲基橙或酚酞为指示剂，用待标盐酸溶液滴定，终点时，读取消耗盐酸的体积。

根据盐酸的体积和碳酸钠的重量计算盐酸标准溶液的浓度。

标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.

第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.

c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)

那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.

第三题,这个可以在网上查到详细步骤.

吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.

第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.

同时做空白试验：取250ml水，加0.05ml~0.20ml配制好的碘溶液及2ml淀粉指示液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失。

盐酸标准溶液的配制与标定如下：

盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

配制：

盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001

g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

C（HCl），mol/L

-----基准无水碳酸钠，g

------

无CO2水mL

1

.......................

1.6

....................

50

0.5

......................0.8

....................

50

0.1

.....................

0.2

....................

50

3.

计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

.....................

M

C（HCl）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

M——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K

g/

mol。

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001

g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10

g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。

C（NaOH）-----

基准邻苯二甲酸氢钾

-----------

无CO2水

mol/L

...................

g......................

mL

1

......................

6

.....................

80

0.5

.....................

3

.....................

80

0.1

....................

0.6......................80

2.

计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

......................

M

C（NaOH）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K

g/

mol。

准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止，记下NaOH标准溶液消耗的毫升数即可（可作四次平行标定）。

HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积比的标定：

从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。

VHCl

K=————

VNaOH

1.2 原理及公式推导

根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为W

W

由 N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000

E

1000W

得出 N=——————————

(VHCl-VNaOH·K)·E

式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；

W——称取高纯CaCO3的重量，g；

VHCL——加入HCl标准溶液体积，ml；

VNaoH——消耗NaOH标准溶液的体积，ml；

K——HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积之比；

100

E——CaCO3毫克当量质量，为—————＝0.05mg／mmol。

2×1000

2、注意事项及要点

（1）加入的HCl标准溶液的体积应根据称取高纯度CaCO3的重量而定（如称取0.45g以上，加入量必须在25～30ml）。

（2）加热时应以CaCO3完全溶解为准，不宜过长，以免HCl标准溶液的挥发，影响结果的准确度。

（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。

（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。

（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。

扩展资料：

标定：取在270～300‘C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算除本液的浓度，即得。

用减量法准确称取Na2CO3三份，每份0.13g左右，置于250mL锥形瓶中，各加蒸馏水60mL，使之溶解，加甲基橙1滴，用欲标定的HCl溶液滴定，近终点时，应逐滴或半滴加入，直至被滴定的溶液由黄色恰变成橙色为终点。重复上述操作，滴定其余两份基准物质。

根据Na2CO3的质量m和消耗HCl溶液的体积VHCl，可按下式计算HCl标准溶液的浓度CHCl.。