一般的硫酸pH值是多少
一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。
扩展资料
各种酸的酸性强弱比较
一、强酸类
HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂
SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
二、中强酸类
HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂
SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂
(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>
HCOOH(甲酸)
三、弱酸类
CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂
=CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸
C₂
H5COOH(丙酸)>C₁
₇H₃₃COOH(酸)C₁
₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂
OCO₂
(碳酸)>H₂
S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂
SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）
参考资料来源：百度百科-硫酸
从有资料查到5%的盐酸与硫酸的密度分别是：
盐酸水溶液密度1.023g/ml ；
硫酸水溶液密度1.032g/ml ；
这种盐酸pH值的计算过程：
{[5g/(36.5g/ml)]/[100g/(1.023g/ml)]}*1000ml/L
={0.137mol/97.8ml}*1000ml/L
=1.4mol/L ；
pH=-(lg1.4)=-(0.1461)≈-0.15 。
这种硫酸pH值的计算过程：
{[5g/(49g/ml)]/[100g/(1.032g/ml)]}*1000ml/L
={0.102mol/96.9ml}*1000ml/L
=1.05nol/L ；
pH=-(lg1.05)=-(0.0212)≈-0.02 。
这种盐酸的酸性比硫酸的酸性要稍微大一点。
【2】0.1 mol /L HCl， pH = -lg [H+] = -lg 0.1 = 1.0
0.1 mol /L H2SO4， pH = -lg [H+] = -lg 0.2 = 0.7
