如何测定浓硫酸的浓度

硫酸的测定

1 试剂

(1) 酚酞指示剂或石蕊指示剂。（一般用酚酞指示剂，酚酞变色范围是pH8.2--10.0,无色变为红色酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。）

(2) 1 mol/L氢氧化钠标准溶液。

2 分析方法

用移液管吸试液5 mL于250 mL锥形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色为终点。

3 计算

ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5

式中 c——氢氧化钠标准溶液浓度；

V——耗用氢氧化钠标准溶液体积,mL；

98——M H2SO4。

用沉淀法,去一定质量的硫酸溶液,加入过量的氯化钡溶液,充分反应,过滤后,洗涤干燥.称量沉淀的质量.根据反应式即可计算硫酸的浓度.

（还有别的方法,不过沉淀法比较准确,常用作定量分析.）

需要NaOH标准溶液0.5mol/L，酚酞指示剂5g/L，250mL三角瓶，50mL碱式滴定管，分析天平

称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。

计算：

硫酸含量x=c*v*4.904/m

c:NaOH标准溶液浓度

V:滴定用NaOH标准溶液体积

m:样品质量

如有不明白之出，可以提出来

(1).取溶液体积范围 如果标准溶液和被测溶液摩尔浓度均在1.0摩尔/升左右,则被测稀硫酸 取的体积应在30~35ml范围之间,多了可能超过50ml的滴定管容量。当然 可以自己根据滴定管容量确定取样量范围。(2).稀硫酸摩尔浓度计算 C(1/2H2SO4)=V1*C1/V 式中:C(1/2H2SO4)----被测稀硫酸的物质的量浓度,mol/L ； C1-------------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L ； V1-------------氢氧化钠标准溶液消耗的体积,ml ； V--------------所取的被测稀硫酸的体积,ml 。注：C(1/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子， 在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。

测定工业硫酸的含量方法：

1、 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量(m)，然后将浓硫酸注 入装有250mL蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后， 用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。

2、取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)，用 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液(4.2.1)滴定，溶液由紫红变成灰绿色即为终 点。

3、计算及允许差。硫酸含量x(以质量百分数表示)按(1)式计算：

(1) 式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；

a(NaOH)——滴定待测试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；

——12硫酸的摩尔质量，=49 g/mol；

m——试样质量，g；

V——滴定时所取待试液的体积，mL；

500——待测试液的总体积，mL。

这个问题需要这么理解

主要看你具体要求的精度了，如果精度要求不太高，可以按照 （比重-浓度法）

因为各种浓度硫酸的比重前人已经精密的测定过，所以只要用比重计测出硫酸溶液的比重值，通过表格就可以求出相应浓度。

如果是要求的精度较高，就得用化学分析的方法了，最常用的是 滴定法 这个是有标准可查的，简单说就是用已知浓度的标准氢氧化钠溶液来滴定精密测定过质量的被测物（稀硫酸），用酚酞做指示剂，滴定到粉红色，然后通过反应式就能计算出稀硫酸的浓度。