2ml0.1mol/l的醋酸中加入一滴甲基橙，摇晃后的溶液颜色及原因
溶液盐酸变红。
原因如下：
0,1mol/l的醋酸中氢离子的浓度=（Ka*c）^(1/2)=[1.8*10^(-5)*0.1]^(1/2)=1.35^10^(-3) mol/l。因此对应的PH=2.87。
甲基橙主要用做酸碱滴定指示剂，甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。因为溶液的PH为2.87，所以溶液变红色。
扩展资料
甲基橙的主要用途及范围：
1、甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。
2、甲基橙曾在实验室和工农业生产中用作化学反应的酸碱度控制，以及化工产品和中间体的酸碱滴定分析。甲基橙指示剂的缺点是黄红色泽较难辨认，已被广泛指示剂所代替。
3、甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。
参考资料来源：百度百科-甲基橙
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸
的中和滴定，在等当量点（等当点）时，溶液
略带碱性(因为此时醋酸已被完全中和，但生
成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠，
醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解使液略显碱
性)，因此要用变色范围在 pH 8.0-10.0 之间的
酚酞指示剂。而甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4不适合。
pH=4-5.
用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH,
和HAc，终点
pH
均大于7。不适于用以甲基橙为指示剂。
H2C2O4
是一个二元酸。第一终点出现于pH
约为
3，
第二终点
pH
>
7.
也不不适于用以甲基橙为指示剂。
H3PO4
是一个三元酸。第一终点出现在pH
约=5，
第二终点
pH
约=10，
第三终点。。。。
所以，甲基橙适于作为指示剂来检测滴定H3PO4的第一终点。答案：以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是C
H3PO4。
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当
HCOOH和HAc的浓度一定大时，误差不会很大。但是当浓度低时，会出现非常大的负误差。（如果老师的答案是
A，B。
告诉他回大学重修“分析化学”）
滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH - ）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H + ）减小，证明醋酸为弱电解质；
答：能证明醋酸为弱酸，原因是：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH - ）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H + ）减小，所以可以证明醋酸为弱电解质．
故答案为：能；原因：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH - ）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H + ）减小．
酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱，刚好合适。
而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸，会提早到达滴定终点，导致NaOH消耗量减少，结果偏低。
～
10.0)内变色，HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L-1NaOH
滴定0.1mol•L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）而甲基橙（pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色）或甲基红是在酸性范围(PH4.4~6.2)内变色，若用甲基橙或甲基红变色时并未达到滴定终点，会影响实验结果。
红色或者橙色。
醋酸铵溶液好像接近中性，混合溶液整体是呈酸性，甲基橙由红色变橙色pH大约为3.1，由于醋酸铵少量，所以溶液颜色应该为红色或者橙色。
偶合反应
在一试管内混合1.3mL N,N-二甲基苯胺和1mL 冰醋酸，将其缓慢加到上述重氮盐溶液中。加完后，继续搅拌10min，再缓慢加入5%的氢氧化钠溶液（约25mL），直到反应物变成橙色。
粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。将反应物在沸水浴上加热5 min，冷却至室温，再在冰水浴中冷却，使甲基橙晶体析出完全。抽滤收集结晶，依次用少量水，乙醇，乙醚洗涤，压干。
