板式换热器使用可拆卸保温的好处有哪些

是由板片表面温度确定的。

板片型式或波纹式应根据换热场合的实际需要而定。对流量大允许压降小的情况，应选用阻力小的板型，反之选用阻力大的板型。根据流体压力和温度的情况，确定选择可拆卸式，还是钎焊式。确定板型时不宜选择单板面积太小的板片，以免板片数量过多，板间流速偏小，传热系数过低，对较大的换热器更应注意这个问题。

换热器是一种在不同温度的两种或两种以上流体间实现物料之间热量传递的节能设备，是使热量由温度较高的流体传递给温度较低的流体，使流体温度达到流程规定的指标，以满足工艺条件的需要，同时也是提高能源利用率的主要设备之一。

扩展资料

板式换热器已广泛应用于冶金、矿山、石油、化工、电力、医药、食品、化纤、造纸、轻纺、船舶、供热等部门，可用于加热、冷却、蒸发、冷凝、杀菌消毒、余热回收等各种情况。

太阳能利用：参与太阳能集热板中传热介质乙二醇等防冻液热量交换过程，以达到利用太阳能目的。

化学工业：制造氧化钛、酒精发酵、合成氨、树脂合成、制造橡胶、冷却磷酸、冷却甲醛水、碱炭工业、电解制碱。

钢铁工业：冷却淬火油，冷却电镀用液、冷却减速器润滑油、冷却轧制机、拉丝机冷却液。

冶金行业：铝酸盐母液的加热和冷却，冷却铝酸钠，炼铝轧机润滑油冷却。

机械制造业：各种淬火液冷却，冷却压力机、工业母机润滑油，加热发动机用油。

食品工业：制盐，乳品，酱油，醋的杀菌、冷却，动植物油加热、冷却，啤酒生产中啤酒、麦芽汁的加热冷却，制糖，明胶浓缩，杀菌、冷却，制造谷氨酸钠。

参考资料来源：百度百科-板式换热器

作用：

A、制冷：用作冷凝器和蒸发器。

B、暖通空调：配合锅炉使用的中间换热器、高层建筑中间换热器等。

C、化学工业：纯碱工业，合成氨，酒精发酵，树脂合成冷却等。

D、冶金工业：铝酸盐母液加热或冷却，炼钢工艺冷却等。

原理：

可拆卸板式换热器是由许多冲压有波纹薄板按一定间隔，四周通过垫片密封，并用框架和压紧螺旋重叠压紧而成，板片和垫片的四个角孔形成了流体的分配管和汇集管，同时又合理地将冷热流体分开，使其分别在每块板片两侧的流道中流动，通过板片进行热交换。

板式换热器的优化设计计算，就是在已知温差比NTUE的条件下，合理地确定其型号、流程和传热面积，使NTUp等于NTUE。

扩展资料：

关于传热系数和压降的计算，由各个厂家产品的性能曲线计算得到。性能曲线（准则关联式）一般来自于产品的性能测试。对于缺少性能测试的板型，也可通过参考尺寸法，根据板型的特性几何尺寸获得板型的准则关联式，国际上的一些通用软件均采用这种方法。

在板式换热器的设计选型时，一般对压降有一定的要求，所以应对其进行校核。如果校核压降超过允许压降，需重新进行设计选型计算，直到满足工艺要求为止。

外漏：主要表现为渗漏（量不大，水滴不连续）和泄漏（量较大，水滴连续）。外漏出现的主要部位为板片与板片之间的密封处、板片二道密封泄漏槽部位以及端部板片与压紧板内侧。

串液：主要特征为压力较高一侧的介质串入压力较低一侧的介质中，系统中会出现压力和温度的异常。如果介质具有腐蚀性，还可能导致板式换热器密封垫片的腐蚀。串液通常发生在导流区域或者二道密封区域处。

参考资料来源：百度百科——板式换热器

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78

Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5

KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101

MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120

CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143

Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164

Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82

SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170

NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5 (NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79 (NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60

P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310

H2O 18 H2O2 34

H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98

HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128

MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294

FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120

FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400

CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160

CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188

AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276

CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n

C6H6 78 C7H8（甲苯）92

CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94

HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90

C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180

相对分子质量相同的情况

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32

H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44NO2、C2H6OH、HCOOH：46

Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64

Na2O2、Na2S、Al(OH)3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100MgSO4、FeS2：120

Br2、Fe2O3、CuSO4：160

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

食品中的有机化合物:

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

[编辑本段]命名:

1．俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。

2．普通命名（习惯命名）法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正：代表直链烷烃；

异：指碳链一端具有结构的烷烃；

新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。

3．系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1．烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则：

（1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

（2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

10．糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物

2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）

3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一

4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上

5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构

2． 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大，熔点、沸点低

2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低（一般不超过400℃）

3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）

4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

5）反应速率比较慢

6）反应产物复杂

【回归课本】

1．常见有机物之间的转化关系

2．与同分异构体有关的综合脉络

3．有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。

4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

（一）烃 碳氢化合物

烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4

夹角：109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构，结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体，密度小于空气

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件

取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映

同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体：分子式相同，结构不同

甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃

与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。

含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本

夹角：120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。

（二）烃的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H

-OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应：

1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求

多氯联苯

石绵

地特灵

滴滴涕

五氯酚

五氯酚钠

安特灵

虫必死

阿特灵

福赐松

灵丹

汞

五氯硝苯

亚拉生长素

锡满丹

对-胺基联苯盐酸盐

2-奈胺

联苯胺

联苯胺二盐酸盐

镉

硫酸镉

硝酸镉

氯化镉

苯胺

邻甲苯胺

1-奈胺

二甲氧基联苯胺

二氯联苯胺

邻-二甲基联苯胺

三氯甲苯

三氧化二砷

氰化钠

氰化钾

氯

丙烯醯胺

苯

四氯化碳

三氯甲烷

三氧化铬

重铬酸钾

重铬酸钠

重铬酸铵

铬酸钡

铬酸钾

铬酸钠

2,4,6-三氯酚

2,4,5-三氯酚

氯甲基甲醚

六氯苯

二溴乙烷

环氧乙烷

四氯乙烯

三氯乙烯

甲醛

1,3-二氯苯

乙二醇乙醚

环氧氯丙烷

邻苯二甲酐

1,2-二氯乙烷

1,1,2,2-四氯乙烷

1,2-二氯乙烯

1,1-二氯乙烯

二氯甲烷

邻苯二甲酸二甲酯

邻苯二甲酸二丁酯

环乙烷

2,4-二硝基酚

二硫化碳

氯苯

二苯骈砆喃

1,4-二氧陆圜

碘甲烷

比啶

二甲基甲醯胺

丙烯醇

乙醛

乙 月青

丙烯酸丁酯

氰胺化钙

间-甲酚

1,3-二氯丙烯

二乙醇胺

二苯胺

乙苯

甲基异丁酮

三乙胺

二溴甲烷

邻-二氯苯

硝苯

三氟化硼

巴豆醛（2-丁烯醛）

硫尿

醋酸乙烯酯

甲基第三丁基醚

2,4-二氯酚

二环戊二烯

联胺

怪吧！！！！！！！！！！！

碱：氢氧化锂，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铷，氢氧化铯，氢氧化铍，氢氧化镁，氢氧化钙，氢氧化锶，氢氧化钡，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铜，氢氧化铝

酸：硼酸，碳酸，硝酸，亚硝酸，硅酸，磷酸，偏磷酸，硫酸，亚硫酸，次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，次溴酸，溴酸，高溴酸，次碘酸，碘酸，高碘酸，氰酸，甲酸，乙酸，丙酸，乙二酸，丁二酸，苯甲酸，丙酮酸，乳酸

盐：碳酸钾，碳酸钠，碳酸镁，碳酸钙，硝酸钠，硝酸钾，硝酸镁，硝酸钙，硝酸银，硝酸铜，亚硝酸钠，亚硝酸钾，偏铝酸钠，偏铝酸钾，高锰酸钾，重铬酸钾，硫酸钠，硫酸钾，硫酸镁，硫酸钙，硫酸钡，硫酸铝，硫酸铜，硫酸银，硫酸铅，硫酸锡，硫酸铁，硫酸亚铁，亚硫酸钠，亚硫酸钾，次氯酸钠，次氯酸钾，氯酸钠，溴酸钠，碘酸钠，碘酸钾，硫氢化钠，硅酸钠，磷酸钠，偏磷酸钠

一些有机物：甲醇，乙醇，丙醇，乙二醇，丙三醇，苯酚，氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，氟氯代烷，丙酮，甲醛，乙醛，二甲醚，二乙醚，六氯环己烷，蔗糖，果糖，葡萄糖，麦芽糖