硫酸氧钒热分解温度是多少

不是剧毒。但是有毒。

五氧化二钒

vanadium pentoxide

化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度3.357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子VO或VO3+。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒：

2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O

2VOCl3＋3HO2 V2O5＋6HCl

五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。

1、锡的沉积电位较正、镀液电导率较高

标准电极电位：Sn2++2e−=Snφº=－0.140V

而碱性条件下：HSnO−+H2O+2e−=Sn+3OH−φº=－0.79V

镀液中硫酸亚锡与硫酸的质量比又控制在1:3~4之间，故镀液导电性好。生产中槽电压不会大于4V，因而较省电。

2、电极反应极快

在硫酸液中，锡的交换电流密度io达110mA/cm²，比Cu2+、Zn2+大2~3个数量级。即：在无添加剂时，自身阴极极化很小，属电极反应极快的一种金属离子。在加有添加剂能获得光亮镀层时，其镀速仍快。

3、锡离子必须呈二价态

金属锡离子有+2和+4两种价态，Sn2+称为亚锡离子；Sn4+称为正锡离子。但Sn4+一般不以简单离子而以化合物形式存在，有时记为SnⅣ。

在加温的碱性镀锡液中，锡离子要求呈4价；Sn2+使镀锡层发灰暗而不白。为此，生产时常从锡阳极液附近加入适量双氧水，使阳极呈金黄色的半钝化态，以减少生成Sn2+。恰恰相反，在酸性镀锡时，要求锡呈二价态。Sn2+易被氧化为Sn4+。一旦Sn4+成为β−锡酸时，则使锡液浑浊、发白，严重时呈牛奶色。锡液黏度增大，分散能力与深镀能力下降，电导率下降，槽电压升高。镀层灰白无光、脆性加大，焊接性能下降。如何防止Sn2+转化为稳定的四价锡化合物，是工艺的重点与难点。

酸性镀锡现主要用硫酸盐体系与甲磺酸盐体系。前者成本低，应用也更广些。

2锡阳极

2.1锡对Sn2+的稳定作用

假若新配1L硫酸光亮酸性镀锌液，再分成两份于500ml烧杯中，其中一个烧杯内放入一根纯锡条，另一则不放；自然放置并观察，会发现：放有锡条的镀液保持清澈不浑的时间会比不放锡条的要长得多。原因是金属锡能将4价锡还原为2价锡，起到稳定镀液作用、减少β−锡酸的产生。

例如文献[1]列有反应：SnCl4+Sn=2SnCl2。

2.2锡阳极是否应加装阳极袋

首先应明确，在无氧化性介质的硫酸盐镀锡液中，钛材会很快被腐蚀，因而不能用钛阳极筐。

锡阳极板是否外套耐酸阳极袋，有利也有弊。好处是可以防止阳极泥渣直接落入镀液中，减少镀层毛刺、粗糙；坏处是几乎失去锡阳极的稳定镀液作用：阳极袋使对流、扩散传质过程受阻，袋内镀液Sn2+浓度较高，锡能起稳定作用；袋外镀液中Sn2+易氧化为Sn4+，易形成有害的β−锡酸。生产中现多数挂镀（只能采用阴极移动，而不能用空气搅拌）将槽作深点而不加阳极袋；滚镀对镀液翻动厉害，有时加阳极袋。

2.3阳极产生的黑色泥渣

2.3.1阳极泥渣为何物

金属锡是柔软的银白色金属，常温下在空气中不被氧化。亚锡化合物中，氧化亚锡为黑色，硫化亚锡为黑棕色，其余亚锡化合物几乎都无色。四价锡的氧化物为白色。SnO与SnO2均不溶于水。可以判定，黑色的阳极泥渣并非金属锡渣而是氧化亚锡SnO。

2.3.2黑色SnO泥渣的产生

在酸性镀锡时，阳极上也有气体产生，其为氧气：

4OH−−4e−→2H2O+O2↑

活性态的氧原子比氧气分子具有更强的氧化能力，使锡原子被氧化：Sn+O→SnO

2.3.3阳极泥渣的高化学稳定性

认为将阳极泥渣过滤丢弃太可惜了，文献[1]介绍，锌能将Sn2+和Sn4+完全还原为金属锡：

2Zn+Sn4+=Sn+2Zn2+

设想将SnO黑色阳极泥渣用还原性盐酸溶解，再加上锌粉还原，过滤得到锡粉来回收价高的锡。从工厂酸性镀锡槽底捞取了些阳极污泥，洗涤过滤后放入250ml烧杯中，先加入体积比1:1盐酸，过一段时间后用玻棒搅拌一阵。如此3昼夜后，SnO一点未见溶解。过滤后改用分析纯浓盐酸，同样几天都不溶。可见其化学稳定性很高，将SnO变成SnCl2都不大可能，就谈不上再用锌粉还原了。试验失败。（若将盐酸加热煮沸，则成本很高且不环保。）

2.3.4减少阳极泥渣的产生

阳极泥渣难以回收利用，则只能设法减少其产生。

阳极电流密度JA越大，阳极电流效率越低，析氧越严重，氧化产生SnO泥渣的量越大。为减小JA（以0.5~1.5A/dm²为宜），阳极面积应大些为好。不懂此理者，以为阳极少些消耗就少些，其实反而浪费更大。而且稀稀拉拉的阳极会使阴极电流分布不均匀，均镀能力下降。锡阳极少了，如前所述，镀液稳定性下降。不必担心阳极面积过大后镀液中锡离子浓度会升高，因为在配方硫酸范围内，锡的自溶量微乎其微。

镀液中硫酸过少，阳极活化不良，镀液电导率下降，阳极电流效率下降。硫酸过多，阳极泥渣从板上脱落加快，新的锡表面又很快氧化生成泥渣。

3β−锡酸的形成及其性能

SnO对应的氢氧化物为Sn(OH)2具有两性：与酸作用生成亚锡盐，与OH−作用生成亚锡酸盐，如：

Sn(OH)2+KOH=H2O+KHSnO2

白色的SnO2既不溶于水，也不溶于酸。其对应的氢氧化物有两种：Sn(OH)4即正锡酸，和锡酸H2SnO3，或记为SnO(OH)2。前者失去一分子水则成为后者：Sn(OH)4−H2­O=SnO(OH)2。

Sn(OH)4具两性，主要呈碱性；H2SnO3也具两性，但主要呈酸性。二者与碱反应均生成锡酸盐：

H2SnO3+2KOH=2H2O+K2SnO3与酸反应：H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O

Sn(OH)4+2KOH=3H2O+K2SnO3Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+H2O

4价锡生成的溶于碱及酸的锡酸，称为α−锡酸。

α−锡酸易于聚合为分子量更大的锡酸，如[H2SnO3]5或[(SnO)5(OH)10]，即β−锡酸。一般，5分子α−锡酸聚合为1分子β−锡酸：5H2SnO3→(SnO)5(OH)10

液温越高，这种聚合速度越快。若对α−锡酸持续加热煮沸，则会全部聚合为β−锡酸。α−锡酸溶于稀矿酸，β−锡酸则不溶。

在酸性镀锡液中，一旦二价锡离子Sn2+被氧化为4价的Sn4+后，则会先生成α−锡酸。部分α−锡酸被镀液中的硫酸所溶解，另一部分则聚合为β−锡酸。β−锡酸既不溶于水，也不溶于稀硫酸，又不形成固态沉淀物，而是以白色胶性态悬浮于镀液中，直接用溶液过滤机也难以滤除，只能絮凝沉淀后去除。其对镀液与镀层的危害性前已述及。液温越高，聚合生成β−锡酸的速度越快。

在室温下，β−锡酸是逐渐增加的。这从液色的逐渐变化可以表现出来：清澈透明→浑浊但不发白→浅乳白色→深乳白色→牛奶状。

曾设想从絮凝沉淀后的β－锡酸中回收金属锡。查资料后认为步骤太多，不划算，提出来供感兴趣的人参考。步骤为：

a、β−锡酸与浓的盐酸煮沸：生成SnCl4：(SnO)5(OH)10+20HCl=5SnCl4+15H2O；

b、冲稀溶液；

c、加锌粉还原：SnCl4+2Zn=Sn+2ZnCl2；

d、过滤、洗涤得到金属锡粉。

4氯离子对镀液稳定性的破坏作用

搞过酸性镀锡的人都知道，氯离子对镀液十分有害，但未必清楚是如何起坏作用的。简述如下：

Sn2++2Cl−⇆SnCl2（1）

SnCl2+H2O=HCl+Sn(OH)Cl（2）

当有氧存在时：4SnCl2+O2+2H2O=4Sn(OH)Cl+2Cl2（3）

反应3生成的氯并不游离析出，而将Sn2+氧化为Sn4+：Sn2++Cl2=Sn4++2Cl−（4）

这样，反应1~4循环恶性进行，起到2个坏作用：其一、不断将Sn2+转化为Sn4+，为最终形成β−锡酸提供了条件。其二、反应生成碱式氯化亚锡难溶于水，而使镀液浑浊，起到与β−锡酸相类似的坏作用。Cl−还会明显降低本来就嫌小了的过电位，使镀层粗糙而易呈树枝状结晶。

5减少4价锡生成的措施

在酸性条件下，很难找到对金属离子有强配位作用的配位剂，对酸性镀锡也不例外。硫酸盐体系的镀液中，二价锡离子以简单的Sn2+形式存在，很易被氧化为4价态。而一旦Sn4+转化为β−锡酸，则无法再还原为有用的Sn2+，只能设法去除（一般为絮凝沉淀过滤后作为工业废弃物处置）。甲磺酸对Sn2+、Pb2+具一定配位能力，因而镀液稳定较高些，既可镀纯锡，也可镀锡铅合金。但其生产成本高，对电镀加工单价不高的产品，用硫酸盐光亮酸性镀锡，仍处于主导地位。

排开氯离子造成的生成二价锡化合物碱式氯化亚锡也有害这一因素，酸性镀锡时电镀液中的最大液费，就是Sn2+因氧化为Sn4+，最终变为无用且害处很大的β−锡酸而被白白丢弃。因此，如何尽量防止或减少Sn2+被氧化为Sn4+，且在Sn4+转化为白色的β−锡酸之前能将Sn4+还原为Sn2+，就是该工艺的重点了。办法几乎都是在添加剂中加入所谓“稳定剂”。售品添加剂在开缸剂中加入稳定剂较多、主光剂（一般用苄叉丙酮与甲醛）加入量多且开缸剂用量大，而在光亮剂中加入稳定剂很少，甚至不加。

5.1稳定剂概述

文献[2]指出了不少物质对硫酸盐光亮酸性镀液具有稳定作用。例如：

1、酚类物质

有关酸性镀锡的专利很多，但专利上提出的物质是难购到现货的。就目前售品开缸剂中的稳定剂，几乎都含有酚类物质，如间苯三酚、邻苯二酚、甲酚磺酸，等等。

在镀液中，酚类物质具有三个作用：a、具还原性，能将简单Sn4＋还原为Sn2＋；b、具一定光亮作用，能提高镀层光亮性和整平性；c、能扩大允许的阴极电流密度，减少镀层烧焦。

在苯酚类中，国内用得较多的是对苯二酚，国外则多用间苯二酚。其原因可能是：与对苯二酚相比，间苯二酚苯环上两个羟基的距离较近，电子云密度较高，更容易失去电子，即具有更强的将Sn4＋还原为Sn2＋的还原能力。

2、具还原性无机化合物

如周期表中VB族化合物五氧化二钒V2O5、硫酸氧钒VOSO4、钒酸钠NaVO3、五氧化二铌Nb2O5、钽的氯化物。以及三氯化钛TiCl3、硫酸氧锆ZrOSO4、钨酸钠Na2WO4。但这些物质贵且难购，也不宜选虽具还原性，但会产生氯离子的无机化合物。这类物质用得不多。

化学镀镍用还原剂次磷酸钠也能将Sn4＋还原为Sn2＋，可以考虑采用。

3、有机酸类

具有还原性的有机酸可作为稳定剂。如抗坏血酸、苯酚磺酸、甲酚磺酸、萘酚磺酸、山梨酸钠、硫代苯果酸、酒石酸及其盐类、葡萄糖酸，等。

4、肼类物质

肼类物质还原性强、用量少、如水合肼、硫酸肼。但其腐蚀性较强、有一定毒性，应用不多。

5、其它

有人认为，硫酸亚铁是良好稳定剂（2g/L）。1998年，有人报导，2～2.5g/L氟硼酸钾或10～13ml/L的大蒜提取液，在生产中实践应用5年，证明与售品FS-1专用稳定剂效果相当。从《中国化工产品大全》中可以查到许多“抗氧剂”产品，其中是否有对酸性镀锡效果特别好的可用作稳定剂的，要作大量的试验筛选工作。

在上述稳定剂中特别要讲一下抗坏血酸，其又名维生素C。人体在新陈代谢过程中会不断产生有害的氧化自由基。补充抗坏血酸后，因其具有的还原性，能中和氧化自由基，有利于人体健康。在酸性镀锡液中，发生如下可逆反应：

可逆反应

抗坏血酸分子上有2个羟基在被氧化时，2个氢原子各失去一个电子，起到2个作用：a、将Sn4＋还原为Sn2＋：Sn4＋＋2e−→Sn2＋；b、新生态的氢原子具有极强的还原能力，能消耗液中的氧：4H＋O2=2H2O。其去氧作用减少了Sn2＋的被氧化。反应生成的“去氢抗坏血酸”在酸性条件下于阴极得到2个负电子，又恢复为抗坏血酸。即其是循环利用的，以带出消耗为主。因此，现有稳定剂中几乎都加有抗坏血酸。它在电镀镍铁合金与锌铁合金中也常用来还原三价铁Fe3＋为二价铁Fe2＋，以防生成Fe(OH)3沉淀。但其对Fe2＋无配位作用，效果不如代号为RC的稳定剂好。最简单的稳定剂，就是产品“SS820”中，只加有一种，即甲基丙烯酸。

5.2保持镀液清澈的措施

5.2.1避免引入氯离子

在酸性镀锡液中，氯离子参与的化学反应，不但会使Sn2＋氧化为Sn4＋，抵消稳定剂的作用，而且直接与Sn2＋生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl沉淀，悬浮于液中，使镀液发浑，只能絮凝沉淀再过滤去除。

在生产中，镀锡前用流动纯水清洗一般是办不到的。但至少应该用硝酸银检验所用地下水是否被Cl－污染。若污染较重，应抽取的深层地下水供镀锡及光亮酸铜作镀前处理后的入槽前的清洗用。经前处理干净后的工件，若清洗水中Cl－含量不重，应先存放在含硫酸10g/L左右的纯水中贮存，一是可使工件处于活化态，有利提高镀层结合力；二是不经清洗直接带稀硫酸入槽，既可补充镀液硫酸带出，又可减少Cl－的带入。

5.2.2保证镀液中有足够量的稳定剂

酸性镀锡液的稳定剂组分中，除抗血酸（有报导，五氧化二钒V2O5具类似作用）可循环利用，多数在还原四价锡为二价锡时，自身也被氧化消耗掉了。为保证镀液中有足够量的稳定剂，可采取以下措施：

1、因开缸剂中稳定剂含量高，因而平时不能只加光亮剂，应配搭加入适量开缸剂。见过一个颇有经验的电镀小老板，采用硫酸盐光亮镀锡工艺滚镀锡，平时补充添加剂，也只补充开缸剂，从来不补充“光亮剂”，其滚镀液使用2年了，也一直清澈不浑浊。其原因就在于此。

霍尔槽试验时，1A搅拌镀3min，若试片高端烧焦区较宽，补加4g/L硫酸亚锡也无明显改善，则补加适量优质开缸剂应有明显改善。其原因是补加了稳定剂中能扩大允许电流密度的酚类物质。

2、加入单独的稳定剂产品

市场上有专门的复配型酸性镀锡稳定剂出售，可择优选用，按使用说明书或实验添加。也可依据前述对稳定剂的介绍，自行组合配制。提供一个参考配方：

酒石酸钾钠120g/L

间苯二酚8g/L

抗坏血酸5g/L

甲酚磺酸3g/L（亦可不加）

次磷酸钠6g/L

聚乙二醇（分子量6000~12000）2g/L（可用0.01g/L适于镀锡的优质聚丙烯酰胺代替）

注意：

①全部用分析纯材料；

②配制时除间苯二酚与抗坏血酸外，用热水溶解、搅拌，若液不清澈（酒石酸及其盐类不太好溶），则试加分析纯硫酸，再搅拌至溶液清亮为止。

③间苯二酚与抗坏血酸见光易变质，要用黑色袋作外包装，在60℃以下时加入搅溶。若配液未用完时，存于棕色玻璃瓶中，再套不透光袋。

④若甲酚磺酸不易购，可购混合甲酚加硫酸磺化产生：1体积混合甲酚加热到50~60℃，不断搅拌下加入等体积浓硫酸；于100~110℃保温2h。

⑤其用量由实验确定。

5.2.3及时去除镀液中的悬浮沉淀物

及时，是指镀液显浑浊时，就应当进行絮凝沉淀处理；当镀液已明显泛白，即生成β−锡酸已较多时，才絮凝处理，则已晚了一些：生成物较多、絮凝沉淀后必须翻槽过滤。絮凝剂少加、勤加，镀槽作深一点，则不必每次加入絮凝剂后都要翻槽过滤；而且下部沉淀物较为密实、含水率相对较低。

在讨论Cl－影响时，谈及反应2生成的碱式氯化亚锡也是一种悬浮于镀液中的有害物质。若能及时絮凝沉于槽底，多少有点除氯作用，能减少反应3、4的发生。

宋文超、左正忠等[4]在其研究的酸性镀锡添加中，认为加入聚乙二醇能起到絮凝作用。他们确定的稳定剂组分有（含量保密）：聚乙二醇、钒酸盐、次磷酸钠及抗坏血酸。不加稳定剂时5~7天镀液浑浊，加入后静置3个星期才出现轻微浑浊。（显然实验用的是纯水，不含氯。）个人拙见，其稳定剂只考虑了对Sn4+的还原作用，未考虑许多有机酸对Sn2+有一定配位作用，以及大生产中酚类物质有扩大允许阴极电流密度的作用，而未加入。

假若在平时补加用的光亮剂中加入效果好的聚丙烯酰胺少量，也能及时絮凝沉淀β−锡酸与碱式氯化亚锡悬浮物，保持镀液清澈不浑。其成本增加甚微。

顺便提供一个生产实践经验：当酸性镀锡液已发白严重，需加8mg/L处理剂絮凝沉淀长时间，镀液下部沉淀已很多，但上部液仍澄不清时，应改为下述“二步处理法”：先按4ml/L量加入处理剂，沉淀过滤；过滤后的尚浑浊液中再加4ml/L处理剂，搅拌、沉淀过滤。最后，虽加入处理剂的总量一样，但所得镀液的清澈透明度却比“一步法”高得多，即处理效果要好得多。过滤时，由于用溶液过滤机很易堵滤芯等问题，实际生产中多采用虹吸法吸出上部清液，下部含污泥的浑浊镀液就舀来倒了。这是一种极大的浪费。正确作法是：作一个小而深的塑料槽，将下部浑液及污泥舀于其中静置沉淀24h以上，再虹吸出上部清液返回镀槽；余下部分用几个过滤布制成的类似阳极袋的袋子，舀于其中，悬空吊放作“袋式过滤”，滤出液为镀液再利用，一般10余h后袋内污泥已干化，可取出与废水处理污泥一起处理。

6结论

通过以上分析，在酸性镀锡时，为减少锡的浪费，除加强镀后对镀液的回收外，在生产上还应注意：

1、锡阳极板不加阳极袋，以发挥其将有害4价锡还原为有用2价锡的稳定作用。

2、锡阳极面积大些为好，以保证阳极电流密度不大于1.5A/d㎡。这样，阳极电流效率高些，其上析氧少些，锡阳极上生成的化学稳定性很高（浓盐酸温室下也不溶解）的、黑色的、难以再利用氧化亚锡SnO少些。

3、尽力避免氯离子污染镀液，否则，既会发生悬浮于镀液中的有害的碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl，也会将有用的Sn2+氧化为有害的Sn4+。

4、采取一切可行措施，避免Sn2+被氧化为Sn4+。当Sn4+以H2SnO3，即α−锡酸形式存在时，危害尚不大；但当α−锡酸逐渐聚合为白色的、既不溶于稀矿酸，也不溶于水的液中悬浮物β−锡酸(SnO)5(OH)10时，则显示出对镀液与镀层的极大危害性。为此，

1）研究提出了很多酸性镀锡液稳定剂。他们或者是对Sn2+有一定配位作用的有机酸，或者是能减缓Sn2+氧化为Sn4+的“抗氧剂”，或者是在Sn4+还未转变为β−锡酸之前将其还原为Sn2+的还原剂，或兼具几种作用。

2）一般在开缸剂中稳定剂含量较高，主光剂（多用苄叉丙酮）含量较低；而平时补加的光亮剂中，稳定剂含量很低，甚至完全不含。因而生产中在补充光亮剂的同时应适量补加开缸剂。

3）也有专门的售品稳定剂出售。当所用添加剂总体稳定性不够时，可择优购买添加。

4）稳定剂也可参照本文及文献[2]自配。其良好与否及加入量可通过霍尔槽试验来确定。

5）无论是悬浮于镀液中的Sn(OH)Cl或(SnO)5(OH)10，用活性炭吸附去除，几乎无效。通常采用絮凝剂作絮凝沉淀再固液分离。絮凝剂以有机与无机物共用混合剂最好；其中有机物多用聚丙烯酰胺PAM，其用量很少。PAM有阴离子型、阳离子型、非离子型三大类，每类又有分子量从几十万到几千万的商品多种。实践证明，有的用作废水处理效果很好的PAM，用作酸性镀液不但毫无絮凝作用，反而增加镀液黏度、降低电导率、给镀后清洗带来困难。因此，最好试验优选水剂“处理剂”成品用。笔者主张勤加少加处理剂：在补加光亮剂时，同时少量加入。

两种方法我都做过，均可以制备出四价钒，且可以继续电解至三价。但是NH4+的除杂有一定难度。

中 文 名 称

化 学 名

别 名

1

氰

氰

气

2

氰化钠

山奈

3

氰化钾

山奈钾

4

氰化钙

5

氰化银钾

银氰化钾

6

氰化镉

7

氰化汞

氰化高汞二氰化汞

8

氰化金钾

亚金氰化钾

9

氰化碘

碘化氰

10

氰化氢

氢氰酸

11

异氰酸甲酯

甲基异氰酸酯

12

丙酮氰醇

丙酮合氰化氢2- 基异丁腈氰丙醇

13

异氰酸苯酯

苯基异氰酸酯

14

甲苯-2,4-二异氰酸酯

2,4-二异酸甲苯酯

15

异硫氰酸烯丙酯

人造芥子油烯丙基异硫氰酸酯烯丙基芥子油

16

四乙基铅

发动机燃料抗爆混合物

17

硝酸汞

硝酸高汞

18

氯化汞

氯化高汞二氯化汞升汞

19

碘化汞

碘化高汞二碘化汞

20

溴化汞

溴化高汞二溴化汞

21

氧化汞

一氧化汞黄降汞红降汞三仙丹

22

硫氰酸汞

硫氰化汞硫氰酸高汞

23

乙酸汞

醋酸汞

24

乙酸甲氧基乙基汞

醋酸甲氧基乙基汞

25

氯化甲氧基乙基汞

26

二乙基汞

27

重铬酸钠

红矾钠

28

羰基镍

四羰基镍四碳 镍

29

五羰基铁

羰基铁

30

铊

金属铊

31

氧化亚铊

一氧化(二)铊

32

氧化铊

三氧化(二)铊

33

碳酸亚铊

碳酸铊

34

硫酸亚铊

硫酸铊

35

乙酸亚铊

乙酸铊醋酸铊

36

丙二酸铊

丙二酸亚铊

37

硫酸三乙基锡

38

二丁基氧化锡

氧化二丁基锡

39

乙酸三乙基锡

三乙基乙酸锡

40

四乙基锡

四乙锡

41

乙酸三甲基锡

醋酸三甲基锡

42

磷化锌

二磷化三锌

43

五氧化二钒

钒(酸)酐

44

五氯化锑

过氯化锑氯化锑

45

四氧化锇

锇酸酐

46

砷化氢

砷化三氢胂

47

三氧化(二)砷

白砒砒霜亚砷(酸)酐

48

五氧化(二)砷

砷(酸)酐

49

三氯化砷

氯化亚砷

50

亚砷酸钠

偏压砷酸钠

51

亚砷酸钾

偏亚砷酸钾

52

乙酰亚砷酸铜

祖母绿翡翠绿巴黎绿帝绿苔绿维也纳绿草地绿翠绿

53

砷酸

原砷酸

58

氧氯化磷

氯化磷酰磷酰氯三氯氧化磷三氯化磷酰三氯氧磷磷酰三氯

59

三氯化磷

氯化磷氯化亚磷

60

硫代磷酰氯

硫代氯化磷酰三氯化硫磷三氯硫磷

61

亚硒酸钠

亚硒酸二钠

作者：feellongly2007-10-19 15:05 回复此发言

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3 回复：剧毒化学品名录(2002版) 有对毒物感兴趣的吗？

171

N-(苯乙基-4-哌啶基)丙酰胺柠檬酸盐

枸橼酸芬太尼

172

碘乙酸乙酯

173

3,4-二甲基吡啶

3,4-二甲基氮杂苯

174

175

4-氨基吡啶

对氨基吡啶4-氨基氮杂苯对氨基氮苯γ-吡啶胺

176

2-吡咯酮

177

2,3,7,8-四氯二苯并对二恶英

二恶英

178

羟间唑啉(盐酸盐)

179

5-[双(2-氯乙基)氨基]-2,4-(1H,3H)嘧啶二酮

尿嘧啶芳芥嘧啶苯芥

180

杜廷

羟基马桑毒内酯马桑苷

181

氯化二烯丙托锡弗林

182

5-(氨基甲基)-3-异恶唑醇

3-羟基-5-氨基甲基异恶唑

183

二硫化二甲基

二甲二硫甲基化二硫

184

乙烯砜

二乙烯砜

185

N-3-[1-羟基-2-(甲氨基)乙基]笨基甲烷磺酰胺甲磺酸盐

酰胺福林—甲烷磺酸盐

186

8-(二甲基氨基甲基)-7-甲氧基氨基-3甲基黄酮

回苏灵二甲弗林

187

三-(1-吖丙啶基)氧化瞵

涕巴,绝育磷

188

O,O-二甲基-O-(1-甲基-2-N-甲基氨基甲酰)乙烯基磷酸酯(含量>25%)

久效磷纽瓦克永伏虫

189

O,O-二乙基-O-(4-硝基苯基)磷酸酯

对氧磷

190

O,O-二甲基-O-(4-硝基苯基)流逐磷酸酯(含量>15%)

甲基对流磷甲基1605

191

O-乙基-O-(4-硝基苯基)苯基流代磷酸酯(含量>15%)

苯流磷一皮恩

192

O-甲基-O-(邻异丙氧基羰基苯基)流代磷酰胺酯

水胺硫磷羧胺磷

193

O-(3-氯-4-甲基-2-氧代-2H-1-苯并吡喃-7-基)-O,O-二乙基流代磷酸酯(含量>30%)

蝇毒磷蝇毒蝇毒硫磷

194

S-(5-甲氧基-4-氧代-4H-吡喃-2-基甲基)-O,O-二甲基硫赶磷酸酯(含量>45%)

因毒磷因毒硫磷

195

O-(4-溴-2,5-二氯苯基)-O-甲基苯基硫代瞵酸酯

对溴磷溴苯磷

196

S-[2-(乙基磺酰基)乙基]-O,O-二甲基硫代磷酸酯

磺吸磷二氧吸磷

197

O,O-二甲基-S-[4-氧代-1,2,3-苯并三氮苯-3[4H]-基)甲基二流代磷酸酯(含量>20%)

保棉磷谷硫磷谷赛昂甲基谷硫磷

198

S-[(5-甲氧基-2-氧代-1,3,4-塞二唑-3(2H)-基)甲基]-O,O-二甲基二流代磷酸酯(含量>40%)

杀扑磷麦达西磷,甲塞硫磷

199

对(5-氨基-3-苯基-1H-1,2,4-三唑-1-基)-N,N,N',N'-四甲基磷二酰胺(含量>20%)

威菌磷三唑磷胺

200

二乙基-1,3-亚二流戊环-2-基硫酰胺酯(含量>15%)

硫环磷棉胺磷棉环磷

201

O,S-二甲流代磷酰胺

甲胺磷杀螨隆多灭磷多灭灵克螨隆脱麦隆

202

O,O-二乙基-S-[(4-氧代-1,2,3-苯并三氮(杂)苯-3[4H]-基)甲基]二流代磷酸酯(含量>25%)

益棉磷乙基保棉磷乙基谷硫磷

204

O-(4-氰苯基)-O-乙基苯基硫代磷酸酯

苯腈磷苯腈硫磷

205

2-氯-3-(二乙氨基)-1-甲基-3-氧代-1-丙烯二甲基磷酸酯

磷胺大灭虫

206

甲基-3-[(二甲氧基磷酰基)氧代]-2-丁烯酸酯(含量>5%)

速灭磷磷君

207

双(1-甲基乙基)氟磷酸酯

丙氟磷异丙氟二异丙基氟磷酸酯

208

2-氯-1-(2,4-二氯苯基)乙烯基二乙基磷酸酯(含量>20%)

杀螟畏毒虫畏

209

3-二甲氧基磷氧基-N,N-二甲基异丁烯酰胺(含量>25%)

百治磷百特磷

210

O,O-二甲基-O-1,3-(二甲基氧甲酰基)丙烯-2-基磷酸酯

保米磷

211

四乙基焦磷酸酯

特普

212

O,O-二乙基-O-(4-硝基苯基)硫代磷酸酯(含量>4%)

对流磷1605乙基对流磷一扫光

213

O-乙基-O-(2-异丙氧羰基)-苯基-N-异丙基硫逐磷酰胺

丙胺磷异丙胺磷乙基异柳磷异柳磷2号

214

O-甲基-O-(2-异丙氧基羰基)苯基-N-异丙基硫逐磷酰胺

甲基异柳磷异柳磷1号

215

O,O-二乙基-O-[2-(乙硫基)乙基]硫代磷酸酯和O,O-二乙基-S-[2-(乙硫基)乙基]硫代磷酸酯混剂(含量>3%)

内吸磷杀虱多1059

216

O,O-二乙基-O-[(4-甲基亚磺酰)苯基]硫代磷酸酯(含量>4%)

丰索磷丰索硫磷线虫磷

217

O,O二甲基-S-[2(甲氨基)-2-氧代乙基]硫代磷酸酯(含量>40%)

钒是一种化学元素，它的化学符号是V，它的原子序数是23。钒是从英语的Vanadium音译过来的，其词根来源于古日耳曼语中日耳曼神话中美丽女神的名字Vanadis。这个名字来源于钒的许多色彩鲜艳的化合物。

钒的传说：

在很久以前，在遥远的北方住着一位美丽的女神名叫凡娜迪丝。有一天，一位远方客人来敲门，女神正悠闲地坐在圈椅上，她想：他要是再敲一下，我就去开门。然而，敲门声停止了，客人走了。女神想知道这个人是谁，怎么这样缺乏自信？她打开窗户向外望去，哦，原来是个名叫沃勒的人正走出她的院子。几天后，女神再次听到有人敲门，这次的敲门声持续而坚定，直到女神开门为止。这是个年青英俊的男子，名叫塞弗斯托姆。女神很快和他相爱，并生下了儿子——钒。这个故事虽然生动，却并不十分确切。原来第一次敲门的是墨西哥化学家里奥，第二次才是德国化学家沃勒。他们虽然发现了新元素，但不能证实自己的发现，甚至误认为这种元素就是“铬”。而塞弗斯托姆，通过锲而不舍的努力，才从一种铁矿石中得到了这种新元素，并以凡娜迪丝女神之名命名为“钒”。

钒是一种稀有的，柔弱而黏稠的过渡金属。它的矿物一般与其它金属的矿物混合在一起。它一般被用在材料工程中作为合金的成分。

　把钒掺进钢里，可以制成钒钢。钒钢比普通钢结构更紧密，韧性、弹性与机械强度更高。钒钢制的穿甲弹，能够射穿40厘米厚的钢板。但是，在钢铁工业上，并不是把纯的金属钒加到钢铁中制成钒钢，而是直接采用含钒的铁矿炼成钒钢。

钒的化学性质十分稳定，在常温下不会被氧化。钒对食盐溶液及海水具有高度的耐蚀性。碱溶液及硫酸对它不起作用，氢氟酸、热的浓硫酸和硝酸以及王水能溶解钒。熔融的碱、碳酸钾、硝酸钾可溶解钒并形成钒酸盐。钒与硅和碳形成的硅化物和碳化物具有高的硬度及化学稳定性。

钝金属钒是用钙在钢制容器内还原五氧化二矾的方法制得的。得到的金属钒微粒洗涤后于真空炉中熔成块，如此获得的金属含99．99％的钒。

钒的盐类的颜色真是五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。如二价钒盐常呈紫色；三价钒盐呈绿色，四价钒盐呈浅蓝色，四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二钒则是红色的。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料：把它们加到玻璃中，制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。

钒在933K（660C）以上的温度中它氧化为五氧化二钒V2O5。钒的结构强度相当高。但钒很易燃、钒的化合物毒性很高、含钒的尘埃被吸入后会导致肺癌。

在氧化物中钒一般显+5价，但也有+2、+3和+4价的氧化物存在，不过它们比较容易过渡为+5价的氧化物。2价和3价的钒氧化物是碱性的，4价的氧化物是双性的，5价的氧化物是酸性的。

在大自然中钒一般以化合物存在。约65种钒的化合物在自然中出现，在矾土和石油、煤、油页岩中也含有大量钒，特别是委内瑞拉和加拿大的石油中能找到钒。光谱分析发现在太阳光和一些恒星的表面也有钒。

纯的金属钒一般是用钾在高压下将五氧化二钒还原而得到的。大多数钒是其它矿物加工时的副产品。

大约80%的钒和铁一起作为钢里的合金元素。含钒的钢很硬很坚实，但一般其钒含量少于1%。

它的矿物一般与其它金属的矿物混合在一起。钒主要用在冶金中，和其它铁合金一样，用作催化剂和还原剂，但由于钒能增加钢的耐磨性和延展性，使得它在优钢、特种钢，棒材、板材和型材中备受青睐。

如果说钢是虎，那么钒就是翼，钢含钒犹如虎添翼。只需在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增 ，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒，难怪在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等部门，到处可见到钒的踪迹。此外，钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。看来，凡娜迪丝的“儿子”在人间正大受宠爱。

美国汽车工业巨头福特曾这样说过：“如果没有钒，便没有我的汽车。”

1905年，福特出席了一次大型汽车赛，赛场上出了事故，两辆汽车相撞，损坏得很厉害。福特对肇事车作了仔细观察，并拣到了其中一辆法国汽车阀杆的碎片。福特注意到这种阀杆比常规的尺寸要小一些，决定带回去检验一下。

分析结果表明，这种钢材强度特别大，而且十分坚硬。与众不同的是，它的成分中含有钒。福特大受启发，决定将钒钢用到他的汽车工业中。在克服了重重困难后，福特汽车即以轻巧、坚固、价廉而击败了老对手法国汽车。

含钒的合金有：

运用在医疗器械中的特别的不锈钢

运用在工具中的不锈钢

与铝一起作为钛合金物运用在高速飞机的涡轮喷气发动机中

含钒的钢经常被用在轴、齿轮等关键的机械部分中

钒吸收裂变中子的半径很小，因此被用在核工业中

在炼钢过程中钒被用来导致碳化物的形成

在给钢涂钛的时候钒往往被作为中介层

钒与镓的合金可以用来制作超导电磁铁，其磁强度可达175,000高斯

在制造缩苹果酸酐和硫酸的过程中钒被用来做催化剂

五氧化二钒（V2O5）被用来制做特殊的陶瓷作为催化剂

我国是钒资源比较丰富的国家，钒矿主要分布在四川的攀枝花和河北的承德，大多数是以石煤的形式存在。

钒的应用范围

应用领域 占总量比例（%） 主要用途 使用产品

碳素钢 25 钢筋 FeV

HSLA钢 25 建筑，石油管道 FeV

高合金钢 20 铸件，石油管配件 FeV

工具钢 15 高速工具钢，耐磨件 FeV(80%V)

钛合金 10 喷气式发动机零件，飞行器机体 V-Al基合金

化学制品 5 硫酸和顺丁烯二酸酐生产 V2O5和其它钒化合物

于短跑项目来说，营养在其中的主要作用就是训练后和赛后的恢复以及影响训练的适应性。短跑项目的成功，很大程度上取决以功率质量比（power-to-mass ratio），因此，短跑运动员的目标就是提高肌肉质量和力量。然而，额外的肌肉质量不能提高力量，还有可能是有害的。摄入能量和蛋白质

对于提高肌肉质量是很重要的。如果能保持能量的平衡，在摄入更广泛的蛋白质时，增加质量和力量是可能的，因此摄入能量是至关重要的。大多数短跑选手可能会消耗大量的蛋白质。最佳的适用于训练的能量和蛋白质的摄入量取决于运动员个体和训练的要求。然而，如果碳水化合物和脂肪的摄入量足以维持能量水平，那么增加蛋白质的摄入量是无害的。为增加肌肉质量和力量而设计最佳营养策略时，必须考虑摄入蛋白质的类型和时间以及同时获得的营养。比赛当天，运动员应该避免食用导致胃肠道不适、失水或嗜睡的食物。一些补充剂可能影响短跑的训练和成绩。β-丙氨酸和重碳酸盐可作为较长距离的短跑项目的缓冲剂。肌酸对于增加肌肉质量和强度可能是有效的，并在训练过程中，可能会增加重复冲刺的强度。

训练过程中碳水化合物的摄入应该足以维持糖元储备(~5 g/kg 体重)

能量的摄入应该认真考虑：如果增加的肌肉质量是理想的，能量摄入应该提高；如果肌肉质量达到最优，能量摄入应该维持并进行监控。

对大多数短跑运动员来说，蛋白质的摄入可能是足够的，但如果能量摄入要增加，这个增加的一部分，也许应该是蛋白质。

如果以增加肌肉质量为目标，蛋白质的类型以及蛋白质的摄入时间应该考虑。

比赛日营养应单独开发，目的是避免胃肠道不适和失水。

补充肌酸可以提高肌肉质量和力量，但运动员必须考虑和肌酸的使用相关的额外的体重增加。

一致反对的：

对短跑运动员的蛋白质摄入量给出一个宽泛的推荐是无意义的。

由于功率/质量（power/mass）是短跑运动成功的关键因素，因此而自动推测出的增加肌肉质量的策略是理想的。如果增加了肌肉质量却降低了功率质量比，这种想法时错误的。

使用补充作为蛋白质和氨基酸来源，认为它们提供的营养比食物提供的质量更好。

目前没有足够的证据表明要向短跑运动员推荐其他补充制剂（如核酸，羟基丁酸甲酯，硫酸氧钒）

模棱两可的问题：

对于肌肉的合成代谢，蛋白质的类型和蛋白质的摄入时间的关系。

为了适应训练，肌肉降解途径的作用。

为了训练的适应性，营养对肌肉降解途径的影响。

营养物质与训练交互作用对肌肉信号通路及基因表达的影响。

对于受过良好训练的短跑运动员来说，β-丙氨酸增加肌肉肌肽的功效。

—钒是其中最主要的活性组分，表面呈酸性，容易将碱性的氨捕捉到催化剂表面进行反应，其特定的氧化优势利于将氨和NOx转化为和水，适用于富氧环境，在350~450℃时保持较高活性。然而，在催化还原 NOx的同时也能将氧化成SO，并且过量的。会使催化剂表面生成。因此，钒的担载量不能过大，质量分数通常不超过1%。

——具有锐钛矿结构的作为载体有很多优势。首先，钒的氧化物在的表面具有很好的分散度，因此以锐钛矿为载体负载钒的催化剂可获得较高的活性。钒在钛基表面主要有孤立的钒活性位中心和聚集态两种状态。其次，氧化生成的可能与催化剂载体发生反应，生成硫酸盐，但在作为载体的条件下，其反应较弱并且可逆；此外，在表面生成的硫酸盐要比在其他氧化物，如和表面生成的稳定性要差。因此，在工业应用过程中不会使砖酿速装化剂的表面活性位，同时这部分少量的硫执场会增强反应的活性。

——一般SCR催化剂中的含量很高，大约能够占到10%（质最分说）、其主要作用是增加催化剂的活性和热稳定性。增强SCR反应中钒氧化物活性的机理目前还不是很清楚，一些学者认为其增加了Bronsted酸性，从而增强了反应的活性；也有学者认为SCR反应需要两个活性位，提供了分外一个活性位。因为/(锐钛矿）本身是一个很不稳定的系统，是一种亚稳定的的同分异构体，它在任何温度和压力条件下都有形成稳定的金红石结构的趋势，而的加人能够阻碍这种变化的发生；另外，的加入能和竞争表面的碱性位并代替它，从而限制催化剂硫酸盐化。

——在SCR反应中，加入能提高催化剂的活性；而另外一个特殊的作用是防止烟气中的As导致催化剂中毒，但是防治As中毒的机理目前还不是很清楚。

其他添加剂——在工程实际应用的蜂窝状催化剂中，加入了一些硅基的颗粒以提高催化剂的机械强度，在这些颗粒中通常含有一些碱性的阳离子（CaO、MgO、BaO、N和)，这对催化剂来说是一种毒性物质，这也就是实际请况下催化剂活性有所下降的主要原因。另外，在商业化催化剂制造过程中还会加入许多其他添加剂和助剂。

你第一个问题就是想问无机化合物的命名吧：（命名学问也挺大，再给你发个链接）

无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。

1．无机化合物的命名须知

(1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。

①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。

②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。

③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；

ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。

④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。

(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做

基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。

见表1。

表l 基和根

母体化合物 基 根

NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根

HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根

HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根

H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根

含氧酸 酰基 酸根

H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢

HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－硝酸根

HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根

H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根

=SO2硫酰 HSO4－硫酸氢根

H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根

HSO3 亚硫酸氢根

H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢

=HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根

≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根

铀氧基盐 =UO2铀酰

(3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。

例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO4－ 硫酸根离子2

(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。

表2　化学词冠

词冠 含义 举例

正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍

高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁

亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁

过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢

多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵

超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾

注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。

2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。

2．二元化合物

(1)　二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。

①　标明阳电性组分的化合价

a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另

加词头标明。例如：

NaCl氯化钠A12O3氧化铝

CaCl2 氯化钙K2O氧化钾

LiH 氢化锂MgS硫化镁

b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。

阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如：

HgO氧化汞 　 SnCl4氯化锡

Hg2O氧化亚汞 SnCl2氯化亚锡

Fe2O3氧化铁 Co2O3氧化高钴

FeO氧化亚铁CoO氧化钴

CuCl2氯化铜 　Ni2O3氧化高镍

CuCl氯化亚铜NiO氧化镍

② 标明化学组成

凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。

例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。

a．非极性二元化合物都用此法命名。例如：

NO一氧化氮 B4C 一碳化四硼

N2O4四氧化二氮 N2O3三氧化二氮

N2O一氧化二氮 FeP 一磷化铁

NO2二氧化氮 Fe2P一磷化二铁

b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如：

AlCl一氯化铝FeS2二硫化铁

AlO一氧化铝Fe3S4四硫化三铁

KO2二氧化钾Cs2S4四硫化二铯

K2O3三氧化钾Cs2S5五硫化二铯

Fe3O4四氧化三铁 Fe7S8八硫化七铁

CaO4四氧化钙Cs2S3三硫化二铯

Sn4O9九氧化四钐 As4S4四硫化四砷

K2O4四氧化二钾 Cs2S6六硫化二铯

BaO4四氧化钡 As2S2二硫化二砷

c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如：

MnO一氧化(一)锰 Mn2O7七氧化二锰

Mn2O3三氧化二锰 RuCl2二氯化钌

(2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。

例如，无氧酸的盐：

HgBr 溴化亚汞 HgS硫化汞KCl氯化钾 Na2S硫化钠HgBr2 溴化汞MnCl2二氯化锰MnCl3 三氯化锰

表3 二元氢化物

化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸

H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸

HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸

H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸

HCN 氰化氢 氢氰酸

酸式氢硫酸盐：

KSH氢硫化钾Ba(SH) 2 氢硫化钡

(3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。

H2O2 H－O－O－H过氧化氢

Na2O2Na－O－O－—Na过氧化钠

Na2S2Na－S－S－Na过硫化钠

(4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下：

NH3氨(CN) 2氰

3．三元、四元等化合物

(1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如：

KCN氰化钾Co(OH) 3氢氧化高钴

BaSO4硫酸钡 SO2Cl2硫酸氯、氯化硫酰

SOCl2亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰

SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰

Zn(NH2) 2 氨基(化)锌

(2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。

混盐：BaClF氟氯化钡CaClNO3氯化硝酸钙

ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆

复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵

卤硫化物：SiSBr2二溴一硫化硅

卤氧化物：CrO2Cl2二氯二氧化铬、铬酰氯

VOCl一氯一氧化钒

Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼

MoO2Cl2二氯二氧化钼、钼酰氯

金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl氯代二亚汞铵

4．简单含氧酸和简单含氧酸盐

(1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。

一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。

由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。

由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。

设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。

①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。

表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸

成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解

(2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6

(2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4

(2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4

2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4

(2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3

(2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2

(2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2

成酸元素的价数 化学式 词头 例 解

2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7

2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5

2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6

2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4

2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2

2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6

2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8

①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。

②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如：

H4CO4原碳酸H6TeO6原碲酸

H4SO6原硫酸H4SiO4原硅酸

H5PO5原磷酸

③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如：

H2S2O3硫代硫酸　HSCN硫(代)氰酸

H2CS3三硫代碳酸HSeCN硒(代)氰酸

④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。

(2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如：

化学式 视作二元化合物 视作某酸酐

CO2 　 二氧化碳 　 碳(酸)酐

N2O5 　 五氧化二氮硝(酸)酐

N2O3 三氧化二氮亚硝(酸)酐

SO3 　 三氧化硫硫(酸)酐

SO2 　 二氧化硫 亚硫(酸)酐

简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如：

SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基

Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基)VO2—钒(酸)酰基

WO2—钨(酸)酰基

(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如：

NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH氯基磺酸

(NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸NH2·SO·OH氨基亚磺酸

ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2·SO2·OH氨基磺酸

(4)简单含氧酸盐

①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。

在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。

化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。

锰：二价为正锰。

铂：二价为亚，四价为正。

稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。

例如，无变价者：

Na2CO3 碳酸钠ZnSO4硫酸锌

A1AsO4 砷酸铝

通常仅有两种变价者：

Cu2CO3 碳酸亚铜CuCO3碳酸铜

FeSO4 硫酸亚铁Fe2(SO4) 3硫酸铁

CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3硫酸高钴

PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅

化合价通常不止两种者：

MnSO4硫酸锰Mn2(SO4)3硫酸三价锰

稀土金属：

Ce(SO4) 2硫酸高铈Ce2(SO4)3硫酸铈

变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。

②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。

常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。

氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。

HfO2+铪氧根UO2+铀(一)氧根

MoO22+钼二氧根UO22+铀二氧根

TiO2+钛氧根ZrO2+锆氧根

ThO2+钍氧根WO2+钨氧根

如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化

数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角

用阿拉伯数字来标明。例如MoO+　钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+　钼(Ⅴ)氧根(3+)。

例如，酸式盐：

NaH2PO4磷酸二氢钠Na2HPO4磷酸氢二钠

碱式盐：a．氧基盐

化学式一般命名 　 用特定根名命名

BiONO3 　 硝酸氧化铋 　 　硝酸氧铋

(SbO) 2SO4硫酸二氧化二锑硫酸氧锑

(VO2) 2SO4硫酸四氧化二钒硫酸双氧钒

(UO) 2SO4硫酸二氧化二铀硫酸氧铀

(UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀

(VO)SO4　硫酸氧化钒　硫酸(二价)氧钒

b．羟基盐

Cu(OH)IO4 　 碘酸羟铜

V(OH)2(SO4)3硫酸二羟二钒(V)

复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。

复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。

表6　命名方法

化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类名

复杂的酸式盐：

KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾

4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾

5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾

复杂的碱式盐：

CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜

Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝

SnO·SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡

③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放

混盐　例：

Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4磷酸镁铵

Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙KCaP4 磷酸钙钾

KNaCO3碳酸钠钾

复盐　例：

KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石

Fe(NH4) 2 (SO4) 2硫酸亚铁铵

或FeSO4·(NH4) 2SO4硫酸铵合硫酸亚铁

5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐

(1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。

焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。

(2)同多酸盐它有两种命名法。

①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。

②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如：

实验式按①法命名解析式按②法命名

Na4B2O5(一缩)二硼酸四钠　2Na2O·B2O3[1：2]硼酸钠

Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠 　Na2O·2MoO2[2：1]钼酸钠

Na4V2O7焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O·V2O5[1：2]钒酸钠

Na2B4O7(五缩)四硼酸二钠　Na2O·2B2O [2：1]硼酸钠

Na2W2O7(一缩)二钨酸二钠 　Na2O·2WO3 [2：1]钨酸钠

(3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比