在配制稀盐酸过程中,用刚刚洗涤净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会偏低，为什么

1取的盐酸量不足，转移有漏出。

2加水过多。

3盐酸挥发会使得原来浓盐酸浓度降低。

补充：其实在真正实验中，盐酸是不可能专门配置的，岂不是标准物质。可以用标准物质，碳酸钠进行大致配好溶液后，进行标定。

因为HCl沸点比水低，所以可以加热使HCl挥发，然后用较少的水来吸收挥发出来的HCl，就可以得到浓度高一些的HCl溶液。但一般不会这么做，因为最简单的办法是：再买一瓶浓盐酸

配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v，n溶质的物质的量，单位mol，v是溶液的体积，单位一般为L，c是溶液的浓度，单位是mol/l。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度，以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度

故答案为：偏低；

（2）用于量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，对量取的浓硫酸没有影响，所以不影响配制结果，

故答案为：无影响；

（3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中，溶质硫酸的n偏小，则所配溶液的浓度偏低，

故答案为：偏低；

（4）配制完成后，所得溶液为均一、稳定的溶液，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液，对溶液的浓度没有影响，

故答案为：无影响．

在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以

操作步骤：

1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL

2、注入1000mL水

3、摇匀，使浓盐酸与水混合

4、密闭储存

5、完成配置

要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。

即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。

②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；

④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；

⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．

故选A．

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

故选B．

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

故选AB．