为什么HCl在水中能完全电离
在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡.这样的电解质属于强电解质.强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质.
电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的.
强电解质,是指通常情况下,电离度在30％以上的电解质,如强酸、强碱和大部分盐.
因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小.通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质.可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质.
有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质.例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征.但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K＞1.
因同一电解质在浓溶液中电离度小,表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大,表现为强电解质的性质.于是,依电离度大小来划分强、弱电解质,对同一电解质随浓度而变,将可能为强电解质,亦可能为弱电解质.为统一起见,一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准.
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质.如,食盐在水中为强电解质,而在极性弱的溶剂,如甲醇中,则为弱电解质.一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言.
你的说法不十分准确，应该说固态氯化氢为分子晶体。盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，常温下为溶液，液态，不能属于分子晶体。分子晶体的定义是分子间以分子间作用力形成的晶体。氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离，即氯化氢在水分子的作用下，共价键断裂，形成自由移动的氢离子或氯离子。离子化合物在水中完全电离，如氯化钠。由分子构成的酸，在水中也可以电离，强酸完全电离，弱酸部分电离。
强电解质在水中完全电离,而弱电解质不能完全电离.
所以说HCl在水溶液中全部电离,CH3COOH在水溶液中部分电离.
望乞满意.
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。 请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。 再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。 强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀。 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质与非电解质的区别
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溶于水的时候，在水分子的作用下，水分子与H结合，形成H30+，即水和氢离子以及Cl-；
不能说水在100摄氏度沸腾，物理学中是这样规定的：
摄氏度是目前世界使用比较广泛的一种温标，它是18世纪瑞典天文学家安德斯·摄尔修斯提出来的。他把沸点定为一百度，冰点定为零度，其间分成一百等分，一等分为一度。但是，在使用中，人们感到很不方便。摄尔维斯第二年就把该温度表的刻度值颠倒过来使用。又隔两年，著名博物学家林耐也使用了这种把刻度颠倒过来的温度表，并在信中宣称：“我是第一个设计以冰点为零度，以沸点为一百度的温度表的。”这种温度表仍然称为摄氏温标(又叫百分温标)。后人为了纪念安德斯·摄尔修斯，用他的名字第一个字母“C”来表示。
因此，是先有了冰点（冰的熔点）和沸点，后有了摄氏度。
固体状态下；H2O结构比较有规律，使得排列粒子所用的空间增大，体积增大，密度减小；在从固体到液体时，粒子排列越来越混乱(原因：氢键作用)，分子间距离减小，体现在
宏观上，密度增大；温度升高时分子间逐渐增大的，温度到一定程度后，这成了主要因素，密度开始减小。
弱酸都是比H3O+弱的酸。
所以将强酸溶于水，
根据“相对强的酸（一切强酸）制备相对弱的酸（H3O+）”，
会完全生成氢离子而达到化学平衡。
比如：盐酸是个强酸，
强度比氢离子强，
所以将氯化氢气体通入水中，
HCl + H2O === H3O+ + Cl-（相对强的酸HCl制备相对弱的酸H3O+）
同理：
H2SO4 + H2O === H3O+ + HSO4- （相对强的酸H2SO4制备相对弱的酸H3O+）
这两个反应很像酸和氨气反应：
HCl + NH3 === NH4+ + Cl-
但是对于弱酸就不是这么回事了，
弱酸的酸性都若于H3O+，
所以将弱酸溶于水，
化学平衡是向着弱酸这个方向进行的，
因此是不完全电离。
比如：将醋酸溶于水，
CH3COOH + H2O <===>H3O+ + CH3COO-
水合氢离子比醋酸的酸性强，
所以化学平衡是从右向左的，
因此醋酸电离是不完全的。
我到建议楼上的 charocone把无机化学酸pka表好好看看，
你说的拉平效应没错，
但是强酸在水中的电离，
强酸是作为名副其实的“酸”（提供质子），
水是作为“碱”（接受质子）。
在这里我并没有胡说八道。
强酸都是比H3O+强的酸，弱酸都是比H3O+弱的酸（这句话我可是看过大学无机化学课本才发言的）。
这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论，建立在他的电离理论上的。他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底，酸碱的电离也一样。举个例子，硫酸是二元酸，第一个氢离子能够大部分电离（具体解离常数我忘记了，可以根据pKa1计算出来），而第二个氢离子却只能小部分电离。也就是说硫酸的水溶液中，大量存在的离子其实是H+，HSO4-，部分的SO4 2-，以及极少的OH-。另外补充一点，强酸强碱的概念并不是绝对的，要看溶解的试剂。比如以水做试剂，能够得到我们平时的酸碱的区分。如果用纯醋酸做试剂，那么高氯酸能够完全电离，就是强酸，而盐酸则只能部分电离，就成了弱酸，醋酸就成为“区分试剂”。而如果在氢氧化钠溶液中，高氯酸硫酸盐酸醋酸能都完全电离，都是强酸，这就是“拉平试剂”。
第二段是我找的，对于怎么解释我真的不清楚，但是对于我们中国的应试教育来说，你只要记住重要知识点就可以，会做题就可以。
盐酸溶液的PH小于醋酸溶液的PH，因为盐酸醋酸都是一元酸，盐酸中的氢完全电离而醋酸只是部分电离。
如果盐酸和醋酸的PH相同，各稀释100倍后，盐酸的PH大于醋酸的PH，因为醋酸稀释前部分电离的氢和盐酸完全电离的氢相等，稀释过程中醋酸未电离的分子继续电离，
