加热蒸干硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜，灼烧后分别得到?加热氯化铁，氯化铝，硝酸铝溶液，灼烧后分别得到?
这个问题主要考察的是强酸弱碱盐的水解过程，以及对其所对应的酸的挥发性的认识。
加热蒸干硫酸盐，得到的还是各自的硫酸盐产物，并不会发生变化，而加热蒸干活动性比较弱的金属的氯化物或者硝酸盐然后灼烧，得到的往往是这种金属对应的氧化物。
即硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜→还是硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜
氯化铁，氯化铝，硝酸铝→氧化铁，氧化铝，氧化铝
原因如下：
硫酸盐、氯化物、硝酸盐对应的都是硫酸盐酸硝酸这些强酸，当与铝、铁、铜形成金属盐的时候，溶液中会存在水解平衡，我以M(n+)来表示任意带n个正电荷的金属阳离子，因为它们对应的是弱碱，发生可逆的水解反应：
M（n+）+nH2O←→M（OH）n+nH+
如果溶液中多余的阴离子为SO42-，硫酸是不挥发性酸，加热过程对这个反应没有影响。
如果溶液中多余的阴离子为Cl-或者NO3-，与H+结合形成的HCl和HNO3是挥发性酸，便会在加热过程中不断随着蒸汽逸出，H+浓度会下降，导致水解反应的平衡被打破，平衡继续朝右方向移动，使得水解反应不断进行下去，最终蒸干溶液时得到的是该金属的氢氧化物M（OH）n，然后灼烧使氢氧化物分解，变成金属氧化物2Fe（OH）3—灼烧→Fe2O3+3H2O
2Al（OH）3—灼烧→Al2O3+3H2O
Cu（OH）2—灼烧→CuO+H2O
主要说一下盐溶液的蒸干问题：
1、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝
2、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠
3、双水解的蒸干得水解产物
4、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠
希望对你有帮助
方法提要
试样经混合熔剂熔融，水提取，过滤分离沉淀物。沉淀用盐酸溶解，加入聚乙醇，加热煮沸，加水至一定体积。分取部分溶液，加入EDTA掩蔽钙使与锶、钡分离，沉淀用盐酸溶解后，再重复沉淀一次。然后过滤得锶、钡的硫酸盐合量，灼烧，称量，再从硫酸盐合量中扣除已测得硫酸钡的量后，再换算成氧化锶的含量。本法适用于锶矿石中大于20%氧化锶的测定，对高含量锶的测定较为合适。
试剂
无水乙醇。
乙酸-氢氧化铵缓冲溶液(pH4.5)取100mLNH4OH与250mLHAc混合后用水稀释至1000mL。
乙醇洗液称取0.5g(NH4)2SO4，加入60mL水溶解，再加40mL无水乙醇。混匀。
硫酸铵溶液(100g/L)。
EDTA溶液(50g/L)。
甲基红指示剂(50g/L)。
其他试剂与本章49.3.1原子吸收光谱法相同。
分析步骤
称取0.5g(精确至0.0001g)试样，按本章49.3.1原子吸收光谱法分析步骤操作，取得溶液B。
分取50.0mL溶液B置于200mL烧杯中，加入5～20mLEDTA溶液(加入量是氧化钙量的8～10倍)，在电热板上加热蒸发溶液体积至20mL，加入2滴甲基红指示剂，用(1+1)NH4OH中和至溶液变黄色，再用(1+1)HCl酸化至呈红色，加入10mLHAc-NH4OH缓冲溶液和10mL(NH4)2SO4溶液，在搅动下加入等体积无水乙醇，搅匀后放置过夜。用慢速滤纸过滤，待溶液滤干后取下滤纸放入原烧杯中，加入10mL(1+1)HCl，在电热板上加热微沸并用玻璃棒搅碎滤纸溶解沉淀，再加入1～2mLEDTA溶液，然后按同样操作，再次进行沉淀。放置过夜，沉淀用中速滤纸过滤，用乙醇洗液将沉淀全部转移于滤纸上，并洗净烧杯和滤纸(5～6次即可)。将滤纸取下放入已恒量的瓷坩埚中，放入高温炉中，从低温逐渐升温灰化，并在850℃灼烧30min。取出坩埚，放入干燥器中冷却至室温，称量(精确至0.0001g)。再灼烧、称量直至恒量。此时称得的沉淀质量为锶、钡硫酸盐合量，从硫酸盐合量中扣除已测得的硫酸钡量后，再换算成氧化锶的含量。
按下式计算氧化锶的含量:
岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析
式中:w(SrO)为氧化锶的质量分数，%w(BaSO4)为硫酸钡的质量分数，%m1为锶、钡硫酸盐沉淀的质量，gm为分取溶液相当试样的质量，g0.5641为由SrSO4换算成SrO的因数。
注意事项
1)试样须在105℃下烘1h，置于干燥器中冷却至室温后使用。
2)加入EDTA掩蔽钙使其与锶分离，所加EDTA的量按Ca+EDTA质量比为(1+8)～(1+10)较好，沉淀硫酸锶的溶液温度应在15℃以上。
3)较纯的锶矿石含钙量低，一次沉淀也能获得令人满意的结果，本法适合于测定中、高含量的锶。
4)当试样中氧化钙的含量超过20%，而氧化锶含量也很高时，钙对锶的测定影响很大，应严格控制取样量或增大沉淀体积。
1、目的不同：煅烧缓和了物质分子结构的内在张力，更加结实百。焙烧是为炉料准备的组成部分。灼烧是将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等。
2、使用设备不同：煅烧：煅烧在工业上使用的设备一般为回转窑等。焙烧：焙烧的设备一般为固定床、移动床、反射炉、沸腾炉、焙烧炉等。灼烧：灼烧的设备一般为煤气灯，在实验室中的灼烧一般会用电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。
3、所需温度内不同：煅烧：煅烧在工业上的温度一般都是大于1200摄氏度。焙烧：焙烧的温度一般在500摄氏度到1000摄氏度之间。灼烧：灼烧在实验室中的温度温度达1000摄氏度左右。
4、适用不同：煅烧适于如锤打、扭转和弯曲等处理方式。焙烧反应以固-气反应为主，有时兼有固-固、固-液及气-液的相互反应或作用。灼烧在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐容。
w：灼烧残渣（以硫酸盐计）质量分数，单位%。
x1：残渣和空坩埚或残渣和空皿质量，单位g。
x2：空坩埚或空皿质量，单位g。
x：样品质量，单位g。
区别于灰分
区别于炽灼残渣（主要用于药品）
溶液中：
1、 极易水解的金属所形成的盐酸盐，（如Fe、Al等），均会形成相应的氧化物。原因是由于其极易水解，而盐酸加热易挥发，于是生成相应碱，进而再灼烧后失水变成氧化物。
注：在这里不论Fe原先是三价或两价，均生成Fe2O3，原因是在生成的Fe（OH)2极易被氧化成Fe（OH)3。
2、 至于金属所形成的硫酸盐则没有这个性质，因为硫酸盐不易挥发。因此，灼烧后的产物为原来的溶剂。
注：此时的二价铁不会被氧化。
3、 然后是硝酸盐。金属的硝酸盐在灼烧后均会发生分解反应，但活泼型程度不同的金属对应的反应也不尽相同。
根据常用的金属活泼性顺序来说：Mg前的活泼金属硝酸盐受热分解的产物是亚硝酸盐和O2；Mg——Cu的硝酸盐受热分解的产物是金属氧化物、NO2和O2；Cu后面的硝酸盐受热分解的产物是金属单质、NO2和O2。
注：在做选择题时注意硝酸盐的分解，灼烧后产物均不是原溶液溶质。
4、 碳酸氢根、亚硫酸氢根等易挥发的酸式根在受热时均会发生分解反应。具体根据题目而定，在此就不赘述了。
5、 还有就是铵盐。氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵的热分解反应比较普通，没有氧化还原反应。而硝酸铵则会发生氧化还原反应生成氮气、水和硝酸。该反应在做计算题时可能碰到。
A灼烧最后都是Fe2O3
B FeCl2灼烧形成Fe2O3，Fe2(SO4)3灼烧形成Fe2(SO4)3
C NaAlO2灼烧形成NaAlO2，AlCl3灼烧形成Al2O3
D Mg(HCO3)2 灼烧形成MgO，MgSO4灼烧形成MgSO4
挥发性酸
，加热不能得相应的盐，得到难溶性碱，灼烧得对应氧化物如
氯化铝
加热蒸干得
氢氧化铝
灼烧得氧化铝，
氯化铁
加热蒸干得氢
氧化铁
灼烧得氧化铁等；如果该盐易水解，且水解为难溶性弱碱和难挥发性酸，加热得相应的盐，如
硫酸铜晶体
加热失水得硫酸铜。
