为什么乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性

我个人觉得活性顺序为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，

氢原子活性与物质的酸性有关，可通过比较酸性来得到顺序,醋酸＞碳酸这是肯定的，

苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3,由强酸制弱酸可知碳酸＞苯酚

苯酚+NaOH→苯酚钠+H2O,而乙醇不与NaOH反应，所以苯酚＞乙醇.

综上氢原子活性为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇

通过和不同活泼性的金属反应来比较， 也可以根据相同金属的反应时间来比较。

乙酸和锌反应，苯酚几乎不和锌反应，乙醇完全不和锌反应（看不到气泡）。说明乙酸的酸性是由活泼氢提供的。

首先可以通过与钠反应的剧烈程度来判断，楼主说的这几种物质中可以分为三类：酸、水、醇。其中活泼金属钠是最容易和酸反应的，其次为水。高中化学课我们在必修一做过钠和水反应，在有机化学基础中，我们做了乙醇和钠的反应，而乙醇的反应是不会出现像水一样的浮、溶、游、声、响的剧烈现象。所以说酸>水>醇。而酸中分为苯甲酸、乙酸、和甲酸。根据库仑定律，原子（团）之间的作用力大小由他们的电荷量和距离所决定，而苯甲酸中的大π键无疑对它支链上的氢原子具有强大的束缚力，而甲醇中的甲基相对于乙醇中的乙基来讲对氢原子的吸引力要小的多，所以甲酸的氢原子活性要大于乙酸中的氢原子活性。则同理于醇，由此可以得出结论：苯甲酸>甲酸>乙酸>苯酚>水>甲醇>乙醇

苯酚的化学性质：

1、可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，

2、极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。

3、化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。

4、可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

5、苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验。苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。（有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行）。

6、可以用氯化铁溶液检验苯酚，加入氯化铁后可观察到溶液变成紫色。

7、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

8、共轭效应：苯酚酚羟基氧上的带孤对电子的p轨道可以与苯环大π键共轭，共8个π电子

乙酸与钠反应生成乙酸钠，乙酸呈酸性，苯酚也是显酸性的，可是它的酸性没有乙酸强，所以没有乙酸强烈，苯酚反应生成苯酚钠，水是呈中性的，与水没有反应，乙醇与钠反应是将羟基脱出来，羟基作为一个整体，被钠离子替换，氢原子的活泼性自然非常差

都是羟基，都可以电离出氢离子。但是由于乙醇电离出氢离子之后，得到的乙氧负离子中带负电荷的氧无法和其他基团共轭，所以不稳定，所以乙醇不容易电离（是比水更弱的电解质）。而乙酸中的羟基电离之后，带负电的氧可以和羰基产生p-π共轭

PhOH >>EtOH >>PhCH3 酸性不同。前两个的最大区别在于，在溶液中氢电离后，氧上的负电荷能否有效的被分散，越是能够被分散，酸性就越强（也可以用诱导效应解释，略）。第3个和前两个的最大区别在于碳和氧，谁更能 hold 住这个氢电离后留下的负电荷。

乙二酸是羧酸，羧酸是有机物中最强的酸，仅次于无机强酸，二元酸又比一般一元羧酸更强，所以排第一；苯酚的中羟基的氧和苯环共轭，电子向苯环转移，酸性增强，比水强，排第二；水分子排第三；乙醇中的乙基是给电子基，使羟基的氧上电子云增强，酸性减弱，比水弱，排第四。