乙酸丁酯的制备实验中影响产品产量和质量的因素
乙酸丁酯的制备实验中影响产品产量和质量的因素：加热提高反应速度，加浓硫酸做脱水剂除去一种生成物，使得正反应进行趋于完全，或者用特定的实验装置，不断蒸发出水除掉生成物。
还可根据酸和醇两种原料的价格，使廉价的一种反应物过量，提高价格较高的反应物转化率。此反应还有丁醇消除一份子水成丁烯，二分子丁醇合成丁醚的副反应，需要控制反应温度，使反应停留在主反应区。
化学性质
乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。
乙酸正丁酯的制成的失败原因？ 最后一步用清液蒸馏时温度一直在100度
不溶物A加入盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，加入盐酸生成二氧化碳，说明A中含有碳酸根离子，又因为样品中只有钙、钠两种金属元素，所以A只能是碳酸钙；无色溶液B加入酚酞变红说明显碱性，加入氯化钙生成白色沉淀说明含有碳酸根，干燥剂必须具有吸水性，由图示信息可知该干燥剂原来是由氧化钙和氢氧化钠组成，由于加入水温度不变，氧化钙和氢氧化钠已经全部变质，氧化钙可以变为氢氧化钙、碳酸钙，氢氧化钠变为碳酸钠，所以可溶性碳酸盐是碳酸钠，碱溶液是氢氧化钠
选择没有氧化性能，但具有强酸性的催化剂，可以防止酯化反应中原料被氧化。选择好的带水剂，可以高效的将水带出，而又不影响产品质量，带来杂质。
| I（1）醇在一定条件下能发生分子内或分子间脱水生成醚或烯烃，所以该条件下，正丁醇能发生分子间脱水形成醚CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ，也能形成分子内脱水生成正丁烯CH 2 =CHCH 2 CH 3 ． 故答案为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 或CH 2 =CHCH 2 CH 3 ； （2）实验发现温度过高，乙酸正丁酯的产率反而降低，是由于乙酸、正丁醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如正丁醇在140℃，在浓硫酸催化下发生分子间脱水形成醚CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ， 故答案为：乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低； Ⅱ（1）制备乙酸正丁酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸正丁酯，主要是利用了乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠，正丁醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出； （2）①蒸馏烧瓶能将液体变成蒸气，把蒸汽引出，再经过冷凝管，冷凝管是双层玻璃管，它能使蒸气，冷却后就变成纯度较高的乙酸正丁酯， 故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管； ②乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，所以蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右， 故答案为：126.1℃； Ⅲ．正丁醇的质量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×15.4mL=16.093g； 先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算． 理论上14.8g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，需乙酸的质量是yg． 乙酸和正丁醇的反应方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH
60g 74g 116g 18g yg 14.8g xg
所以x=23.2 y=12g＜16.093g 所以乙酸过量，乙酸正丁酯的产率=
故答案为：60%． |
