关于盐酸浓度和PH值换算的问题

盐酸的浓度是0.1299mol/l

氢离子浓度也是：0.1299mol/l

pH=-lg0.1299

=-(-0.886)

=0.886

≈1

溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。 例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。 解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)•c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/ c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。 或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。 二、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。 如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。 例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ） A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1 解析：PH=5时，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c(H+)为xmol/L，故水电离出的c(OH-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10-8)•x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。 2、弱酸或弱碱的稀释 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。 如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。 例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（ ） A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH C．都比原来小 D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小 解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。 三、溶液混合后的PH的计算 两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。 1、两强酸混合后的PH的计算 先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。 例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ） A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。 2、两强碱混合后的PH的计算 先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH。即：c(OH-)=[ c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+ V2）。 知识拓展——0.3规则（近似规则） 若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律： 两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3； 两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。 如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。 3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 ⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。 ⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。 例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（ ） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。 ⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。 ①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+ PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。 ②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。 例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ） A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液 解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。 注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。一、酸或碱和稀释

PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了

ph=1,c=0.1

ph=2,c=0.01

ph=3,c=0.001

..

ph=6,c=0.000001

因为是盐酸.所以PH小于7.

我来帮你算，因为我也要配。

等下哈！

ph2的氢离子为10^-2。

也就是说盐酸浓度也为0.01

m。

及配1000

ml

需要盐酸的质量为0.01

x

36.5

=

0.365

g

所以需要质量分数38%的盐酸应为

0.365

除以

0.38

等于0.96

g

。

0.96

g

的盐酸溶液的体积大概也为

0.96

ml。

也即是加0.96

ml

38%盐酸，然后定容到1000

ml.

换算公式：ph=-lg（cH+）

酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1。

换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法: 溶液的pH实质是溶液中H浓度或OH浓度大小的外在表现。改变溶液中H浓度或OH浓度，溶液的pH就会发生改变。方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7。②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7。方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间。方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。还可以 在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，例如：将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。

了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

不知楼主要将此水何用？此水为弱碱性水，人体其实就需弱碱性水。若要用酸来调节此水的PH值，其原理如下：H+ + OH— ＝H2O此水中的H+浓度为10（—7.5）mol/L调节后的水中H+浓度为10（—7.2）mol/L；调节过程中需消耗H+为：[(1/ 10)7.2 - (1/1o)7.5]X10(6)L 。

注：10（—7.2）表示10的负7.2次幂；1吨水的体积相当于10的6次方升。35%浓盐酸的密度为1.187 g /cm3 所以物质的量浓度为1000X1.187 X35%/ 36.5=11.38mol/L

因此1吨水需加35%的浓盐酸的体积为：[(1/ 10)7.2 - (1/1o)7.5]X10(6) / 11.38

仅供参考

PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了。。很多书都有的。。实在不行就自己算下好了

ph=1,c=0.1

ph=2,c=0.01

ph=3,c=0.001

..

ph=6,c=0.000001

因为是盐酸。。所以PH小于7。。

这样的问题首先必须要计算出5%盐酸的物质的量浓度（c1）是多少，这就需要这种盐酸的密度，5%盐酸的密度为1.025克/毫升。

c1=1000×1.025×5%/36.5=1.4摩尔/升

再计算出PH=5.6盐酸的物质的量浓度（c2）

c2=10^-5.6摩尔/升

根据稀释公式c1vV1=c2v2计算出所用5%盐酸的体积

假设要配制的溶液为1000毫升

v1=c2v2/c1=10^-5.6×1000/1.4=0.00179毫升

即取5%盐酸0.00178毫升加水定容至1000毫升即可.

浓酸和稀酸相对于相对应的酸的浓度来说

比如 ，浓盐酸与稀盐酸是相对于HCL的浓度来说的

而PH值是相对于单位体积的溶液内H+的浓度而言的

所以浓酸只是相对应的酸溶质多，并不是H+浓度大

如果水很少那么电离的酸就少，H+浓度就小，从而浓度就大

关键是搞清浓度和PH值是相对于谁而言。