9％的盐酸溶液怎么配制
楼上的方法显然是不科学的，因为我们通常所说的百分比浓度，是指质量百分比浓度，稀释前后盐酸溶液的密度会变化，因此不能用简单的体积比进行稀释。正确的方法是称量质量，就是称取一定质量的36%的盐酸溶液，用水稀释至原来质量的4倍。如需200ml。再用量筒量取200ml待用即可
纠正一个问题，Vml的36%盐酸含氯化氢的质量是0.36*V*ρ，而不是0.36V，此处ρ为36%盐酸的密度，稀释后密度变化为ρ'，稀释后氯化氢的质量不变=0.09*200*ρ'=0.36*V*ρ
解得V=50ρ'/ρ
由于盐酸稀释前后的密度一定是不同的，所以50ml的答案一定是不正确的。
由于稀释后的密度未知，也无法测量，所以用这种方法进行计算时不可取的。
正确的方法一定是称量质量，来稀释。
看来你初一到现在这样的题就没做对过。
【】采用38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸；
【】例如配制V=500ml 10% 的稀盐酸，需要计算38% 的浓盐酸的体积v ；
【】38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸的吸收倍数B= 38%/10% = 3.8 （倍），
【】计算38% 的浓盐酸的体积v = 500/3.8 = 131.6 ml
【】配制操作：用250 ml 量筒，量取131.6 ml 38% 的浓盐酸，加入到500 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释、定容即可。转移到500ml 透明试剂瓶中，贴标签。
掌握减量法准确称取基准物的方法。掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
19的盐酸溶液，是19%的盐酸溶液吗？如果是请往下看。
首先需要知道用于稀释的浓盐酸的浓度；假如是36%的盐酸；
19%盐酸的密度为1.1克/毫升，1000毫升这样的盐酸的质量微微1000×1.1=1100克；
需要36%盐酸的质量为1100×19%/36%=580.6克，体积为580/1.18=492毫升；
量取492毫升36%的盐酸，与水配置成1000毫升溶液即可。
