两个醇如何反应 写一下乙醇和丙醇的反应方程式,谢 写的都对呢，只是一没写H2O，二写的没一那么详细

还有同种醇之间的缩合反应出现,自己写一下就可以了,

乙醇和丙醇反应可以生成

CH3CH2OCH2CH3

CH3CH2OCH2CH2CH3

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3

也就是乙醇和乙醇反应的产物,乙醇和丙醇的产物,丙醇和丙醇反应的产物,

另外再详细点就是丙醇的构造不同产物也不同了,但化学方程式体现不出来,因为有1丙醇和2丙醇的区别.只能从分子式来说了.

关于乙醇与丙醇的饱和蒸汽压和温度的关系如下

饱和蒸汽压和温度的计算关系式

在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下

IgP=A-BIt+C(①

式中：P-物质的蒸气压，毫米汞柱；1mm汞柱

=133.3Pa,

一个标准大气压约760mm汞柱

†一温度，。C。公式 （1）适用于大多数化合物；

而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可

采用（2）公式进行计算

IgP=-52.23B/T+C (2)

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就是“范德华方程”。

实际气体的常用状态方程之一。

1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。

其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。

利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。

在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。

该活度系数和Wilson方程[16]、NRTL方程[17]及UNIQUAC[18]方程一致。这些方程的参数使得下述目标函数(OF)最小化的方法获得：OF=Ni=1Texptli?TcalciTexptli+|yexptli?ycalci|(4)见表7，该表还给出了每个气液平衡数据相关性的统计分析结果。体系【二丙醚(1)+1－丙醇(2)】的参数从[7]中得来。表7给出的结果检验表明所有的模型足以用于二元体系数据的预测。3.3.三元体系三元体系【二丙醚(1)+1－丙醇(2)+2-乙氧基乙醇(3)】的气液平衡数据见表8和图4。活度系数¦Ãi再次从方程(3)计算出。测出的气液平衡数据的热力学一致性用经Wisniak和Tamir[20]修正的McDermott¨CEllis[21]测验(在所有数据点D均小于Dmax)以及WisniakL¨CW测验法[22](0.92

n(乙醇)=106/46=2.3mol，可得到CO2：4.6mol；

n(丙醇醇)=106/60=1.77mol，可得到CO2：5.3mol；

所以CO2的量应该在4.6~5.3之间，不一定是5mol（112L）

乙醇和水的相平衡图：

相平衡是指多相系统中各相变化达到的极限状态。此时在宏观上已经没有任何物质在相际传递，但在微观上仍有方向相反的物质在相际传递，且速度相等，故传递的净速度为零。

化工热力学研究的两相系统的平衡，有气液平衡、气固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相数多于2的系统，有气液固平衡、汽液液平衡等。

扩展资料：

相平衡条件及相关概念

在一个封闭的多相体系中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有个相体系的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件:

（1）热平衡条件:：设体系有α、β、‥‥‥、Φ个相，达到平衡时，各相具有相同温度Tα=Tβ=‥‥‥=TΦ

（2）压力平衡条件:：达到平衡时各相的压力相等：pα=pβ=‥‥‥=pΦ。

（3）相平衡条件：任一物质B在各相中的化学势相等，相变达到平衡：μBα=μBβ=‥‥‥=μBΦ

（4）化学平衡条件：化学变化达到平衡：ΣνBμB=0 [2] 。

相：体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用Φ表示。

气体：不论有多少种气体混合，只有一个气相。

液体：按互溶程度可组成一相、两相或三相共存。

固体：一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶除外，它是单相）

自由度：确定平衡体系的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母f表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。

独立组分数：在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数。

参考资料来源：百度百科——相平衡

附表2不同温度乙醇~水溶液的组成(101.3KPa)

温度℃ 乙醇的摩尔分率

x y

95.5 0.0190 0.1700

89.0 0.0721 0.3891

86.7 0.0966 0.4375

85.3 0.1238 0.4704

84.1 0.1661 0.5089

82.7 0.2337 0.5445

82.3 0.2608 0.5580

81.5 0.3273 0.5826

80.7 0.3965 0.6122

79.8 0.5079 0.6564

79.7 0.5198 0.6599

79.3 0.5732 0.6481

78.74 0.6763 0.7385

78.41 0.7472 0.7815

78.15 0.8943 0.8943

液相中乙醇的摩尔分数气相中乙醇的摩尔分数液相中乙醇的摩尔分数气相中乙醇的摩尔分数0.00.00.250.5510.100.110.300.5750.020.1750.40.6140.040.2730.50.6570.060.340.60.6980.080.3920.70.7550.10.430.80.820.140.4...