如何测定酸洗液中的盐酸。铁离子。亚铁离子的含量。详细点
C2.1
盐酸浓度的测定
C2.1.1
试剂
a)0.1%甲基橙指示剂。
b)0.1mol／L
NaOH标准溶液。
C2.1.2
测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL，再加入2～3滴甲基橙指示剂，用0.
1mol／LNaOH测定到溶液呈橙色为止，记下消耗体积数为a。以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算：
?
(C8)
式中：CHCl——盐酸浓度，%；
V——吸取酸洗液的体积，mL；
a——消耗0.1mol／L
NaOH标准溶液的体积，mL。
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时，应稀释水样的含铁量在20mg／L～100mg／L之间，以便观察终点。
C2.4.2.1
试剂：
a)10%磺基水杨酸钠；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L
EDTA标准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl。
C2.4.2.2
测定步骤：量取5mL～10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中，稀释至100mL，用1＋1氨水及1＋4HCl调节pH值至2～3左右。加1mL
10%磺基水杨酸作指示剂，用0.1mol／LEDTA滴至红紫色消失，记下消耗量为a。以质量百分数表示的Fe3＋浓度按式(C14)计算，再加入3mL
10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃～70℃，用0.1mol／L
EDTA溶液滴至红紫色消失，记下消耗量为b。以质量百分数表示的Fe2＋浓度按式(C15)计算。
(C14)
(C15)
式中：
——酸洗液Fe3＋含量，%；
——酸洗液中Fe2＋含量，%；
a——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
b——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
56——铁的摩尔质量；
V——所取水样数，mL。
检测亚铁离子的话
方法有很多
可以直接观察溶液的颜色
（绿色）
也可以加入硫氰化钾来检测
（加入硫氰化钾
没有明显现象
加入氯水后
溶液变血红色）
如果是加入盐酸的话可能是检测
fe（no3）2加入盐酸后
溶液变黄色
那么就可以证明溶液里面有二价铁离子
加入适量稀盐酸，
氧化亚铁与氧化铁，氧化铝会溶于盐酸
二氧化硅不溶于盐酸
此时，盐酸中含有的金属离子
有亚铁离子，铁离子，铝离子
因为溶液中已经有亚铁离子，亚铁离子具有较强的还原性
其他离子没有还原性
高锰酸钾是强氧化剂
加入少量高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾褪色时
就说明有亚铁离子
即存在氧化亚铁
楼上发送的连接的答案
我认为有错误
亚个人铁离子的还原性是大于氯离子的
所以高锰酸钾先和氧化亚铁离子
再者，高锰酸钾在酸性条件下，才具有很强的氧化性
如高锰酸钾与浓盐酸反应，才能释放出氯气
此时浓盐酸为强酸，且浓盐酸的还原性大于稀盐酸
有强酸性条件下，且还原剂要强还原剂
高锰酸钾才能与之反应
而且题目中加入盐酸
所得到的溶液中氢离子的浓度较小，
还原性就更没有亚铁离子强了
所以我提供的方法是准确无误的
稀硫酸和高锰酸钾溶液是最好的，且没有争议
酸化高锰酸钾必用稀硫酸，因为硝酸自身有氧化性影响滴定结果，而盐酸hcl易被高锰酸钾氧化生成氯气，不稳定，更不可用于滴定或配置
高猛酸钾的氧化性跟H+的浓度关系大,H+浓度大能大大加强其氧化能力
2KMnO4 +16HCL==2MnCl2 +5Cl2 +8H2O +2KCl
从方程也可以看出来KMnO4反应时消耗大量的H+ .
常见的还原性物质都能被酸性高锰酸钾氧化,
比如 H2O2,I- ,SO32- ,H2C2O4 ,Fe2+ ,Br-,等等很多.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+6HCL=2FeCL3+6H2O
氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁
FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl
另外氯化亚铁也极易被氧化.
所以加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价,因为铁粉可以将3价铁还原
加盐酸是为了抑制水解,观察方程式可知,盐酸会使平衡左移,抑制水解,保存更多的FeCl2
铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
硫酸亚铁（feso₄）与盐酸不反应
因为稀硫酸不能氧化二价铁
但硝酸亚铁中加盐酸,二价铁离子能生成三价铁离子,同时生成一氧化化氮和水
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