新制氢氧化铜与乙醇，乙酸，乙醛，甲酸的反应现象及原理
1、乙醇
现象：溶液为蓝色。
原理：乙醇与新制氢氧化铜不反应。
2、乙酸
现象：氢氧化铜沉淀溶解。
原理：Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH= Cu(CH₃COO)₂+ 2H₂O
3、乙醛
现象：加热后生成砖红色沉淀。
原理：CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂= CH₃COOH + Cu₂O(沉淀) +2H₂O，醛有强氧化性。
4、甲酸
现象：加热后生成砖红色沉淀，并释放二氧化碳气体。
原理：HCOOH + 2 Cu(OH)₂ =Cu₂O(沉淀) + CO₂(气体) +3H₂O
扩展资料：
理化性状：
脂肪醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。
但是需要特别注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氢氧化铜氧化，此方法可以用来区分芳香醛与脂肪醛。
化学性质：
1、合成
往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质（如氢氧化锂）。
2、反应
潮湿的氢氧化铜缓慢地分解成氧化铜，颜色变黑。氢氧化铜在干燥时加热到185°C才会分解。氢氧化铜与氨水反应生成深蓝色的铜氨溶液，含络离子，但在稀释后重新变成氢氧化铜。该铜氨溶液称为Schweizer试剂，可以溶解纤维素。这使氢氧化铜可以用来生产人造丝。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铜
参考资料来源：百度百科-乙醛
能。发生酯化反应。
反应方程式为：HCOOH+C2H5OH=(浓硫酸，加热)HCOOC2H5(即甲酸乙酯)+H2O
如无反应条件两者不会反应。
注：酯化反应指酸和醇生成酯和水的反应。
乙酸：沉淀溶解
Cu(OH)2 + 2 CH3COOH --->Cu(CH3COO)2 + 2H2O
乙醛：加热后生成砖红色沉淀,醛有强还原性
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 --->CH3COOH + Cu2O(沉淀) +2H2O
甲酸：加热后生成砖红色沉淀,并释放二氧化碳气体.醛基有强还原性,被氧化成碳酸受热分解放出二氧化碳.
HCOOH + 2 Cu(OH)2 --->Cu2O(沉淀) + CO2(气体) +3H2O
希望采纳
| 浓硫酸 |
| △ |
若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，甲酸中的18O在酯化反应中生成的酯和水中都含有18O，该反应为可逆反应，反应后含有18O原子的分子总共有3种，
故答案为：HCOOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，所以副反应为甲酸分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCOOH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：HCOOH
| 浓硫酸 |
| △ |
（3）装置中试管带有瓶塞，长导管b与大气相通，能够起到保持内外压强平衡作用，且长导管b还能够兼起冷凝回流的作用；由于反应中有副产物一氧化碳生成，所以不能直接将一氧化碳排放到氮气中，需要进行尾气处理，
故答案为：保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用；不能；
（4）生成的甲酸乙酯中含有挥发出来的甲酸、乙醇杂质，饱和碳酸钠溶液能够吸收甲酸和乙醇，且甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度减小，所以使用饱和碳酸钠溶液分离甲酸乙酯；分离甲酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法为分液，分液时主要仪器名称为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；
（5）①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯表示正反应速率，同时生成1mol甲酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故①正确；
②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故②错误；
③混合物中各物质的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，表示各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故⑤错误；
故答案为：①③④．
溶解的为A组乙酸和甲酸、不溶的为B组乙醇和乙醛
分别加热，A组产生红色沉淀的为甲酸，不沉淀的为乙酸，甲酸中含醛基可与新制氢氧化铜悬浊液反应
B组产生红色沉淀的为乙醛，不沉淀的为乙醇，乙醛中含醛基可与新制氢氧化铜悬浊液反应CH
3
CHO
+2Cu(OH)
2
=CH
3
COOH
+
Cu
2
O↓
+
2H
2
O
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
2HCOOH+Cu(OH)2=(HCOO)2Cu+2H2O
HCOOH+2Cu(OH)
2
=CO2+
Cu
2
O↓
+
3H
2
O
