盐酸的确定方法

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。

也可以用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，

（1）取1L盐酸溶液放入到有烧瓶中

（2）烧杯中滴入两滴石蕊试液，溶液变红-----根据石蕊遇酸变红

（3）将浓度为0.1mol/L的NaOH用碱式滴定管滴入到烧瓶中 直到红色溶液变无色

（4）根据碱式滴定管上的刻度算出反应点的NaOH的体积，假设反应0.1L

HCl+NaOH=NaCl+H2O

根据方程式得知 HCl的浓度=0.01mol/L

PH=-LgH+=2

故答案为：锥形瓶；酸式滴定管；溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；

（2）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为26.80ml，滴定管中的液面读数为26.80ml-0.50mL=26.30mL，

故答案为：26.30mL；

式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L ；

m --------基准无水碳酸钠的质量，g ；

V1 -------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml ；

V2 -------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml ；

0.05299 --与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。

2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：

百度百科-盐酸标准溶液

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

性质：

1、酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

2、还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气，例如：

4HCl（浓）+MnO2=(加热)=Cl2↑+MnCl2+2H2O；

3、配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如：

PbCl2+Cl2=H2[PbCl4]

制备：

工业制备盐酸主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生；

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热；

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

应用：

1、生物用途：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收；

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品；

3、工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。

4、制备有机物：盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如用乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯；