如何测定硫酸浓度

以碱为标准物质滴定即可

具体方法：

准确量取少量体积（例如10.00ml），加入到锥形瓶中，加冰水稀释，冷却后，用标准碱如：NaOH液中和滴定（酚酞指示剂），测得硫酸的物质的量，结合10.00ml，算出物质的量浓度即可。

若要测质量百分数，应在加入到锥形瓶前，测一测准形瓶重量，加入10.00ml浓H2SO4后，再测测总重量，差值为硫酸重量。其后滴定操作相同。根据滴定后算出硫酸物质的量，换算质量，然后算出质量分数即可。

滴定法 其中一种方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。

4计算

水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：

X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000

式中：

M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V—所取水样的体积，ml

0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2�6�12H2O和5.2克MgCl2�6�16H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

准确量取少量体积（例如10.00ml），加入到锥形瓶中，加冰水稀释，冷却后，用一种标准碱液中和滴定（酚酞指示剂），测得硫酸的物质的量，结合10.00ml，算出物质的量浓度即可。

若要测质量百分数，应在加入到锥形瓶前，测一测准形瓶重量，加入10.00ml浓H2SO4后，再测测总重量，差值为硫酸重量。其后滴定操作相同。根据滴定后算出硫酸物质的量，换算质量，然后算出质量分数即可

1.用pH计测氢离子浓度，根据体积算出H2SO4的物质的量，然后算浓度；2.取适量的硫酸溶液，测出体积，用Ba(OH)2滴定中和，当沉淀不再产生时过滤干燥，称出沉淀质量，算出硫酸的物质的量，然后算浓度；3.取适量的硫酸溶液，测出体积，量出质量，算出密度，然后查表，查出浓度；4.称取一定质量的CuO，溶于硫酸，当反应停止时，过滤干燥，算出溶解的氧化铜，从而算出硫酸的物质质量，然后算浓度；（不能用活泼金属单质，因为如果是浓硫酸，则会使S元素还原生成金属氧化物，是测量结果偏低；而且溶液中有铜离子，活泼金属单质会先与铜离子反应）5.取适量硫酸溶液，测得体积，滴入过量的Na2CO3溶液，收集得到的气体，算出其标况下的体积，计算物质的量，然后算浓度；6.取一定体积的硫酸溶液于锥形瓶中，以酚酞溶液作指示剂，用定浓度的NaOH溶液进行中和滴定，根据消耗的NaOH的物质的量算出硫酸的物质的量。 不好意思，苦思冥想就这么多了，自己掂量着用吧！

称取amL的待测硫酸溶液置于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂

用已知浓度的氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，然后向滴定管中加入该氢氧化钠溶液至零刻度或以下

用碱式滴定管向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，同时震荡锥形瓶并观察锥形瓶中溶液颜色变化

当加入一滴氢氧化钠溶液发现溶液变为粉红色且半分钟内不退色时停止滴定

读出所用氢氧化钠溶液的体积进行计算即可

(1).取溶液体积范围 如果标准溶液和被测溶液摩尔浓度均在1.0摩尔/升左右,则被测稀硫酸 取的体积应在30~35ml范围之间,多了可能超过50ml的滴定管容量。当然 可以自己根据滴定管容量确定取样量范围。(2).稀硫酸摩尔浓度计算 C(1/2H2SO4)=V1*C1/V 式中:C(1/2H2SO4)----被测稀硫酸的物质的量浓度,mol/L ； C1-------------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L ； V1-------------氢氧化钠标准溶液消耗的体积,ml ； V--------------所取的被测稀硫酸的体积,ml 。注：C(1/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子， 在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。

需要NaOH标准溶液0.5mol/L，酚酞指示剂5g/L，250mL三角瓶，50mL碱式滴定管，分析天平

称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。

计算：

硫酸含量x=c*v*4.904/m

c:NaOH标准溶液浓度

V:滴定用NaOH标准溶液体积

m:样品质量

如有不明白之出，可以提出来