解释乙醇为什么可以和水混溶
一种溶质在某溶剂中的溶解度，一般说来，跟以下因素有关：（1）溶质分子彼此间分离和溶剂分子彼此间分离所需的能量；（2）溶质分子和溶剂分子彼此结合（溶剂化）所放出的能量。例如，烷烃不溶于水是因为烷烃分子间的作用力虽不强，但水分子间有较强偶极－偶极力，又存在氢键，使水分子彼此分离需较大能量，而烷烃分子跟水分子不易结合，水合的能量很小，不足以补偿烷烃分子间和水分子间分离时所需的能量。
因此，烷烃难溶于水。
乙醇能溶于水是由于乙醇分子中有羟基，乙醇和水分子间能形成氢键。醇和水的分子间形成氢键，放出能量，同时这两种分子互相混合，混乱度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解过程自发进行。
所以，乙醇跟水能无限混溶。醇分子中的烃基的碳原子数增多时，阻碍水分子跟它接近形成氢键，醇在水中的溶解度也随着降低。 例如，甲、乙、丙醇可以跟水无限混溶，在100g水中可溶解8g正丁醇，2。
2g正戊醇，0。7g正己醇。相反，随着烃基的增大，烃基在整个分子里所占比率增大，醇的分子结构越来越类似烃分子结构。所以，高级醇不溶于水而溶于烃类溶剂中。
相似相溶：具有相同结构或相同性质的物质易相互溶解。
具有极性的物质易溶于极性溶剂不溶于非极性溶剂,而非极性的物质易溶于非极性溶剂不溶于极性溶剂.
乙醇能溶于水,很简单的说，它和洗洁精是一回事都是有机溶剂。生活中洗洁精既可以溶解油渍，同时也能溶解到水中，正是这个原理才能将盘子洗净。酒精也和洗洁精一样具有两面性。
1、酒精和水都是极性分子，根据相似相溶的原理，水和酒精互溶，所以酒精在水中溶解度大；
2、酒精中含有乙醇，乙醇分子间可以形成氢键，水分子间也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以相互溶解；
综上：酒精和水之间能形成氢键，使分子间结合力增强，其溶解度也大大增加，另外酒精和水都是极性分子，根据相似相容原理，其溶解度也大大增加，所以酒精与水可以任意比混溶。
酒精能溶于水，并且酒精能与水以任意比互溶。
由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
原理是配位键的作用，乙醇的从H2O中夺取一个羟基形成双环结构，与H20结构相似所以互溶
至于配位键的作用，建立你买一本阿弗加德罗电子配位理论读一读就懂了，祝你成功！
《0，0》
可见极性相近不能作用相溶的完全判据。
是不是相似相溶原理错了？不是！
相似相溶原理包括：
（1）分子间力的种类相似；
（2）分子间的结构相似；
（3）分子间力的大小相似。
只有做到这三种相似，那才能完全互溶。
再来看水和酒精：
水
酒精
极性
大
较大
氢键
有
有
常温状态
液
液
(沸点接近，即分子间作用力的大小接近）
可以看出，酒精和水的分子间作用力种类和大小都相似，所以相溶性好。
再看一个例子：水和丙酮
水
丙酮
极性
强
弱
氢键
有
无
常温状态
液
液
结论：水和丙酮不可能达到互溶，因为分子间力的种类有明显差异，丙酮是靠分子量大而成为液体的，它在水中只有少量溶解。
任何物质间的相溶都要满足相似相溶原理，正因为酒精和水之间的作用力种类、结构、作用力大小均相近，导致它们能以任何比例互溶。
