过硫酸铵和硫酸锰反应吗
过硫酸铵和硫酸锰可以反应。
5(NH₄)₂S₂O₈ +2MnSO₄+8H₂O=4(NH₄)₂SO₄+ 2(NH₄)MnO₄+8H₂SO₄
二者在酸性的含有银离子（起催化作用）的溶液中可以反应：
5S₂O₈ ²⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O ==Ag⁺== 10SO₄ ²⁻ + 16H⁺ + 2MnO₄-
这个反应最大的用途就是定性检验锰离子的存在。
扩展资料：
过硫酸铵的应用 :
过硫酸铵是乳胶或丙烯酸单体聚合液、醋酸乙烯、氯乙烯等产品的引发剂，同时也是苯乙烯、丙烯腈、丁二烯等胶体发生共聚作用的引发剂。作为一种强氧化剂有以下用途：
1、用于金属表面的清洁和酸洗。
2、用于加快低浓度福尔马林粘合剂的处理过程。
3、是生产淀粉的调节剂，并应用于粘和剂和涂料生产中。
4、用于硫酸铵的精制。
5、是染发剂的基本成分之一，起脱色作用。
参考资料来源：百度百科-过硫酸铵
A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；
B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．Mn2++S2O82?+H2O→MnO4-+SO42?+H+转移电子
1mol 5mol
0.1mol 0.5mol
所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
故选C．
+
5S2O8(2-)
+
8H2O
=
2MnO4(-)
+
10SO4(2-)
+
16H(+)
5(NH4)2S2O8+ 2MnSO4 + 8H2O = (NH4)2SO4 + 2 NH4MnO4+ 8H2SO4
溶液由无色变为紫红色
2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO4 2- + 16H+ (Ag+催化）
2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO4 2- + 16H+ (Ag+催化）
硫代硫酸钠和碘单质的反应要在碱性条件下进行,是因为硫代硫酸钠在酸性条件下会分解,同时硫代硫酸钠在此处是还原剂,也无需酸性条件,但反应介质碱性也不可太强,应为碘单质会歧化,应该是pH小于9吧
过二硫酸钾和硝酸银反应方程式：
K₂S₂O₈+AgNO₃==K₂SO₄+Ag₂SO₄+KNO₃
硫酸锰和过二硫酸钾反应方程式：
2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O＝＝2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄
过硫酸钾，无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。助燃，具刺激性。主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。
扩展资料：
加热到200℃以上开始失去结晶水，约280℃时失去大部分结晶水，700℃时成无水盐熔融物。850℃时开始分解，因条件不同而放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留黑色的不溶性四氧化三锰约在1150℃完全分解。
在850℃时开始分解，因受热程度不同，可放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留物有二氧化锰或四氧化三锰。硫酸锰能分别形成结晶水的水合物，加热到280℃以上，都可失去自身的全部结晶水成为无水物。
反应式：：(NH4)2S2O8+2H2O==可逆==2NH4HSO4+H2O2
2Mn2+ + 5S2O8^2- + 8H2O==催化剂== 2MnO4^- + 10SO4^2- + 16H+
