盐酸与氯化铵混合溶液为什么抑制水的电离？
盐酸抑制水的电离，氯化铵水解，促进水的电离。
HCl=H+ + Cl-
NH4Cl= NH4+ + Cl-
H2O=H+ +OH-（可逆）
氯化铵水解：NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+（可逆）
若是盐酸与氯化铵混合溶液：
（1）若盐酸少，氯化铵多，则以氯化铵为主，起促进水的电离作用。
（2）若盐酸多，氯化铵少，则以盐酸为主，抑制水的电离作用。
当然是抑制水解。
因为HCL是强电介质，加入后完全电离。电离会生成
H*（*就是+）离子。
而水的电离平衡是
H2O
==(可逆)H*
+
Cl-
加入HCl使H*增大，自然
电离平衡就像逆向移动了。
我想你疑惑的原因可能是加入弱电解质为何促进水解。比如说加入Na2CO3,CO3(2-)
在水中是要结合H*的，这样，溶液中的H*就会减少，所以促进电离。而这时
OH-就比H*多，所以显碱性。
这个水解反应是可逆的,反应产生H+,盐酸中有H+,因此能增大H+的浓度,这样水解反应左移,Fe3+水解的程度就减少.
因为氯化铵水解会产生氢离子，加入盐酸后氢离子浓度上升，水解平衡左移，所以是抑制水解
盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根。水解产生的氨水量极少，不电离，所以不能反应
