（高中）化学趣味实验。
1、彩色温度计的制作
【实验原理】
钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变
化而呈现的颜色变化做成温度计。
【实验步骤及现象】
在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），
振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、苏打——酸灭火器
【实验步骤及现象】
（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中
加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢
放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶
子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。
（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速
倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭
火。
3、魔棒点灯
你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
4、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将
盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、
铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画
实验原理
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤
1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、
铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
2. 把纸晾干, 钉在木架上。
3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
6、木器或竹器上刻花（字）法
反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素
(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写
字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花样或字迹。
7、蛋白留痕
取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。
这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。
8、紫罗兰的变色实验
—— 酸碱指示剂原理
这个季节正好是有紫罗兰的时候，可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。
实验操作见新教材（人教版），很有意思的。这个实验简单实验现象明显。用菊花做的效果也不错。
当初玻义耳可是通过偶然发现这个现象而提出酸碱指示剂这个概念的哦。
9、检验含碘食盐成分中的碘
实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
实验用品
试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤
1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。
10、自制汽水
汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成
的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气
溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是
1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还加入适
量白糖、果汁和香精。
二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇
汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时，二氧化碳的溶解度
比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更
能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷
刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低
胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。
在实验室和家庭中也可以自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容
积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解
后，迅速加入2 g柠檬酸。并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在
水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。
11、检验尿糖
〔实验原理〕
糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。检验尿液中的含糖量，
可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。
其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同。
〔实验操作〕
①配制费林试液
取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）制成溶液I；另取
100 mL蒸馏水，加入17.3 g酒石酸钾钠（NaKC4H4O6?4H2O）和 6 g氢氧化钠制成溶
液II。将溶液I与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中，使用时等体积混
合即成费林试液。
②检验
用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管
向试管中加入3～4滴费林试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：（1）若溶
液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色，表明尿
液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“++”表
示；（4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红
色浑浊，说明尿糖很多，用“++++”表示。
12、蔬菜中维生素C的测定
【实验原理】
淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中
的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生
素C。 【实验步骤及现象】
在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2
～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜
叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液
体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜
中含有维生素C。
13、鞭炮的制作
①配方 硝酸钾3 g、硫磺2 g、炭粉4 g～5 g、蔗糖5 g、镁粉l g～2 g混
合，点燃即爆炸。
②反应 反应以1硫2硝3碳的黑色火药为基础（实际质量配比是：硝酸钾占
75%、硫占10%、炭占15%）：2KNO3+S+3C == K2S+N2+3CO2
蔗糖作为气体发生剂以增加响度，镁则为发光剂。试验可在一坩埚中进行。如
用硬纸做成筒壳，将原料填入并用导火索（30％硝酸钾溶液浸过的纸卷）点燃，则
为爆竹。将若干小爆竹用导火索连接，即为鞭炮，是现代炸弹的前身。
14、固体酒精
酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”,酒精充填其中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。
实验用品
药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。
酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。
实验步骤
1. 在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。
2. 在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。
3. 取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。
15、一触即发
〔实验原理〕 乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。
C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
加热
C2Ag2====2C+2Ag
〔实验操作〕
在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL，向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣，将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。将风干后的乙炔银放在厚书本中,稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。
〔实验成败关键及注意事项〕
本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全
16、电池的制作
一、伽伐尼电池
①方法
用一根5 cm铜丝和一条2 mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片，便能清晰地听到声音。如果把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联，接上电键及1.5 V的小电珠；合键时电珠被点亮。
1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电，提出了原电池的
雏形。
②原理
铜锌电池中铜为正极、锌为负极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液，起导电
作用。
17、自动长毛的鸭子：
用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！
实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。
注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！
18、不用电的电灯泡
灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应：
Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20
在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。
19、烧不着的棉布
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。
20、红糖制白糖
【实验原理】
红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】
称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
21、自制指示剂
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品
试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤
1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
22、玻璃棒点燃了冰块
玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
23、白花变蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。
一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。
原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。
24、琥珀”标本的制作
我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。现将制作方法介绍如下：
把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了
然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。
25、制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）
材料：铁钉
仪器：三脚架，石棉网，酒精灯，烧杯，试管
药品：稀盐酸，稀氢氧化钠，氢氧化钠固体，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水
步骤：
1、先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进，除去油膜
2、再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进，除去镀锌层，氧化膜和铁锈
3、称取2g固体氢氧化钠，0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水
4、把铁钉投入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止
原理：
亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性，在强碱溶液中，与铁反应生成亚铁酸钠（Na2Fe2O4）和一水合氨，生成的亚铁酸钠不稳定，在亚硝酸根和铁的作用下在铁表面分解为致密氧化膜。
注意：
NaOH有强烈腐蚀性，并且溶于水时放出大量热。而亚硝酸钠为剧毒物质，做完实验要彻底把手洗干净。
26、制作“叶脉书签”
[实验步骤]
（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶， 这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤
（2）用水将树叶刷洗干净，放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；
（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
27、自燃——糖与氯酸钾的反应
【实验原理】
浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。
【实验步骤及现象】
将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。
注：这个实验应在通风橱中进行。
28、指纹检查
试验原理
碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。
实验用品
试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘。
实验步骤
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
29、干洗剂
【处方及制法】
1,1,1-三氯乙烷60％ 汽油20％ 苯18％ 油酸二乙醇酯2％
油溶性香料少量
将上列各组分放在烧杯或搪瓷杯等容器中混合均匀，装瓶密封保存。
【用途及用法】
用于除去高档毛料衣服的污垢，洗后无需漂洗，不留痕迹，对织物无损，衣服不变形，色泽不改变。洗的方法是用毛刷沾上干洗剂，刷有污垢的地方，然后用拧干的湿毛巾吸走灰尘及污垢。
30、用皂泡法检验硬水的硬度
【实验步骤及现象】
将1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中，配成肥皂溶液。
取5 mL蒸馏水或软化水注入试管，向水中加入一滴肥皂液，用塞子塞住试管口，用力振荡试管，若没有出现皂泡，再加入一滴肥皂溶液并振荡。继续滴加肥皂溶液并振荡直到有充足的皂泡产生。记录产生充足皂泡所需的肥皂液的滴数。
用此方法便可检验不同硬水的硬度，例如：
（1）碳酸氢钙的稀溶液
（2）碳酸钙的悬浊液
（3）自来水
（4）雨水或储存水
（5）矿泉水
（6）实验室制备的硬水
31、火山爆发
〔实验原理〕
高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。
〔实验操作〕
在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。
32、自制豆腐
【实验步骤及现象】
（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小时（若气温较高时，中间可更换一次水），使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡水。
（B）研磨：将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加入200 mL水，进行粉碎。
（C）制浆：将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤，另取100 mL水，分多次冲洗滤饼，充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。
（D）凝固变性：将自制的浓豆浆（或直接用市售的袋装浓豆浆）倒入一个洁净的500 mL的烧杯中，用酒精灯加热至80 ℃左右，然后边搅拌，边向热豆浆中加入饱和石膏水，直至有白色絮状物产生。停止加热，静置片刻后，就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。
（E）成型：将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤，再将滤布上的沉淀物集中成一团，叠成长方形，放在洁净的桌面上，用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上，大约30分钟后，即可制成一小块豆腐。若用市售的浓豆浆为原料，制成的豆腐更为细嫩洁白。
（F）保存：为了使制成的豆腐保鲜而不变质，将新制成的豆腐浸于2%～5%的食盐水中，放在阴凉处，可使豆腐数天内保鲜而不变质。
33、豆腐中钙质和蛋白质的检验
用品：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、精密pH试纸。
草酸钠、浓硝酸。
原理：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草酸钙白色沉淀。
Ca2+＋Na2(COO)2－→Ca(COO)2↓＋2Na+
蛋白质遇到浓硝酸，微热后呈黄色沉淀析出，冷却后再加入过量的氨水，沉淀就变成橙黄色。因为蛋白质分子中一般有带苯环的氨基酸，浓硝酸和苯环发生硝化反应，能生成黄色的硝基化合物，故可用来检验蛋白质。
操作：
1.豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中，加入20毫升蒸馏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过滤，得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。
用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2，显弱酸性)。
2.豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液2毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质，而且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。
3.豆腐中蛋白质的检验取上述白色的豆腐滤渣少许，放入试管中，再滴入几滴浓硝酸，然后微热，可以看到白色的豆腐滤渣变成黄色。冷却后，加入过量的氨水，黄色转变成橙黄色，这就是蛋白质的黄色反应。
注意事项：
1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才能使钙离子溶解到水中。
2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白质一般不易透过滤纸，所以滤液不会有黄色反应。
34、自制火柴
用品：点燃过的火柴梗(梗较长的)、研钵、蒸发皿、木夹、旧毛笔、酒精灯。
氯酸钾、重铬酸钾、硫、锌白、氧化铁、玻璃粉、骨胶、红磷、三硫化二锑、白垩。
原理：利用摩擦生热，使火柴盒上的磷颗粒受热后在空气中着火，接着便引起具有氧化剂的火柴头燃烧起来，并继续燃烧着表面涂有蜡层的火柴梗。
操作：
l.配火柴头药 先将氯酸钾、重铬酸钾、锌白、氧化铁粉、玻璃粉分别在研钵中研细，按表14－3的配方进行混和，用骨胶配成胶水后，把混和药品调成较稠的薄糊状。
在蒸发皿中熔化适量的石蜡，把火柴梗一端浸在液态的石蜡中(石蜡的温度稍高些，避免沾上的石蜡过稠)迅速地蘸一下，长约2厘米左右。
将附有石蜡层的火柴梗逐一蘸取火柴头药，搁在一边待干。
2.配火柴盒药 按表14－4配方把红磷、三硫化二锑、氧化铁粉、白垩、锌白、玻璃粉等分别在研钵中研细后，用稀骨胶调成糊状，用毛笔均匀地涂在旧火柴盒边(或另用一条硬纸)，晾干待用。
注意事项：
1.各种原料一定要分别研成细粉以利摩擦，但绝不能混和后研磨，以防爆炸。
2.火柴梗蘸蜡一定要均匀，只要涂薄薄的一层即可。
3.一定要等药干燥后再进行摩擦试验。
如果你还想要我可以把WORD发给你（留邮箱或者QQ）
氢氧化钾提高尿液干化学白细胞的检出率
【摘要】 目的 探讨氢氧化钾(KOH)对尿液干化学白细胞(WBC)检出率的影响。方法 将UF�100尿沉渣仪检测提示WBC升高且镜检确认为阳性，而干化学试纸检测为阴性的标本70份，加入0.1 ml的10.0 mol·L-1 KOH溶液混匀后重新检测；将尿沉渣仪检测、镜检、干化学都为阴性的标本30份(男、女各15份)加入0.1 ml的10.0 mol·L-1KOH溶液作对照。结果 70份假阴性标本滴加KOH重新检测后全部为阳性；30份阴性标本重测结果仍均为阴性。结论 加入KOH可有效提高干化学白细胞的检出率,降低假阴性率
【关键词】 白细胞；尿液干化学法；氢氧化钾
尿液干化学法具有检测速度快、项目多的特点，尤其对尿路感染具有较迅速的诊断价值，但在试纸灵敏度不够或存在干扰因素的情况下会产生假阴性，引起误、漏诊。有文献报道，尿液干化学白细胞（WBC）检测的灵敏度与尿液pH值有关〔1〕。本研究旨在探索在尿液中加入氢氧化钾（KOH）溶液，以提高WBC检出率,降低假阴性率。
1 材料和方法
1.1 材料
标本来自1 468例本院10 d门诊患者的随机尿液样本。
1.2 仪器和试剂
UF�100尿沉渣仪及其配套试剂、质控品（批号：A7010）均为日本Sysmex公司生产，H10Ⅱ尿液分析仪及其配套试纸（批号：20071020和20071120）、质控品（批号：20070629）均为长春迪瑞实业有限公司生产。Olympus双筒显微镜为日本奥林巴斯光学工业株式会社生产。分析纯KOH由上海第二试剂厂生产。
1.3 方法
仪器操作均按操作手册进行，手工离心镜检按《全国临床检验操作规程》进行，阳性标本判断以参考文献〔2〕标准：UF�100尿沉渣分析仪计数WBC>26个·μl-1,且手工离心镜检每高倍镜下WBC数>5个；尿干化学试纸检测WBC为1+或以上。阴性判断标准：UF�100尿沉渣分析仪计数WBC<14个·μl-1,尿干化学分析试纸检测WBC阴性，手工离心镜检每高倍镜下WBC数<4个。两者之间的可疑样本不选用。假阴性判断标准：UF�100尿沉渣分析仪检测提示WBC升高并镜检确认为阳性，而干化学试纸检测为阴性的标本。每日做完质控后进行样本检测。
2 结果
2.1 提高检测率的最佳浓度
（1）取阴性标本30份，每份分成4小份，每小份尿液6 ml，分别加入10.0 mol·L-1的KOH 0.05、0.1、0.15和0.2 ml混匀后重新检测，结果见表1。（2）取假阴性标本30份，操作方法同阴性标本，结果见表2。表1 阴性标本加KOH后重测WBC结果（n=30）份表2 假阴性标本加KOH重测WBC结果（n=30）份 由表1、2可见，6 ml尿液中加入10.0 mol·L-1的KOH 0.1 ml为最佳浓度，既可以保证阳性标本全部被检出，又可以减少假阳性的出现。
2.2 加KOH后的重测结果
1 468份尿标本中UF�100尿沉渣分析仪和离心涂片镜检阳性者560例，尿干化学试纸检测假阴性203例，假阴性率为36.25%。我们取其中的70份假阴性标本，每份取6 ml尿液加入10.0 mol·L-1 KOH 0.1 ml混匀后重检测，结果见表3。表3 假阴性标本加KOH重测WBC结果由表3可见，加入KOH后，70例假阴性标本重新检测后全部为阳性。
3 讨论
尿干化学法检测WBC是利用中性粒细胞中的酯酶水解试纸中的吡咯酚酯产生游离酚，游离酚与苯酚基重氮盐偶联，生成紫色偶氮染料。但如果中性粒细胞中的酯酶没有释放出来(或释放较少)，则不能快速水解吡咯酚酯，在较短时间内不能充分反应而使试纸检测WBC成假阴性。
从本试验结果可以看出，单用尿干化学法检测假阴性率达36.25%，对于糖尿病病人，尿路感染是较常见的并发症，反复发作后可以转为慢性。慢性感染后的尿液可能以淋巴细胞为主，而淋巴细胞中不存在中性粒细胞酯酶，也会导致WBC检测假阴性使检测率降低。本实验中有5例(5/203)尿糖(3+)～（4+）的阴性标本，加入KOH混匀重新检测后均为阳性。与文献报道〔3�4〕的尿糖对WBC检测有影响的结果不符。因此，笔者认为，尿糖对尿液WBC的检测结果没有影响，这仅是试纸检测的局限造成的假阴性。
从本试验WBC假阴性的203例标本中，亚硝酸盐(NIT)、隐血(Bld)、蛋白(Pro)也都为阴性的标本有90例。如果以1996年的标准〔5〕：干化学检测NIT、Bld、Pro、WBC都为阴性的标本就可以免镜检，那本研究中将有6.13%(90/1 468)的阳性漏检率(加上Bld的假阴性，实际上漏检率将高于6.13%)。因此，笔者认为，尿试纸干化学NIT、Bld、Pro、WBC四项都为阴性的标本就可以免镜检的决定有待商榷，赞同张晓宁〔6〕提出的干化学加混匀一滴尿镜检作为过筛的观点。
在进行干化学检测中，本科都是在室内质控在控的前提下进行样本检测，而室内质控是一种中性粒细胞酯酶已释放的溶液，因此做质控时能很快与试纸反应。当测定标本时，试纸中的白细胞破坏剂量不足(或没有破坏)，中性粒细胞酯酶释放较慢，则在较短时间内不能充分反应而使结果出现假阴性。因此，笔者认为，在试纸白细胞膜块中加入破坏白细胞的试剂KOH可使白细胞酯酶快速释放，结合定量加入尿液的尿液分析仪检测，能较好地控制KOH的浓度使其达到WBC完全破坏，而不至于产生假阳性。从而有效地提高WBC检测的灵敏度，也能解决室内质控品与尿样本之间的差异。
【参考文献】
〔1〕郭东洁，安国瑞，聪慧.尿液的pH对干化学比重与白细胞的影响〔J〕.河北医药，1998，20(2)：113.
〔2〕刘成玉.临床基础检验学实验指导〔M〕.2版.北京：人民卫生出版社，2003:110�111.
〔3〕陈春华.尿液中葡萄糖对干化学检测白细胞的影响〔J〕.临床检验杂志，2007，25(5)：340�340.
〔4〕杨妍，贾林，贾惠琳.尿糖对尿液分析仪血细胞干化学检测的影响〔J〕.医学检验，2006，27(4)：53�53.
〔5〕朱忠勇.中华医学会检验学会临床血液与尿分析专题研讨会纪要〔J〕.中华检验医学杂志，1996，19(2)：122�124.
〔6〕张晓宁.摒弃尿干化学法筛选标准，推行干化学法+混匀一滴尿镜检作为过筛〔J〕.中华检验医学杂志，2007，30(7)：828�829.
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化学
化学参考答案和评分标准
一、二题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B A C D C A B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A BD C B AC C BD B CD
三．（共34分）
19.（共12分）
（1）分液漏斗、烧杯（各1分）蒸馏 （2分） 趁热过滤（2分）
（2）冷水 E（各2分）
（3）K+、Mg2+、Cl-、SO42- （共2分）
20.（每空2分，共10分）
（1）吸收SO3 品红溶液（或酸性KMnO4、溴水等）吸收尾气，避免污染
（2）B D
（3）(304b/80a)×100%
21. （除（4）中②和③各1分，其余各空2分，共12分）
（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）， 工作原理是：当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。
（4）温度升高，化学反应速度加快 ②和③
四．（共33分）
22.（14分）
（1）B 不会引入新的杂质离子（共3分）
（2）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3- （2分）
（3）① CO2 ④ （共3分）
（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ•mol-1 （2分）
（5） S2- + H2O HS- + OH- （2分）
（6）酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，且使锌钡白的产率降低（2分）
23.（共9分）
（1）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分）
Mg2+ + 2HCO3- = Mg(OH)2↓ + CO2↑（2分）
(或Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑)
（2）O2 + H2O + 4e- = 4OH-（2分）
（3）CaSO4 Ca2+ + SO42- 加入饱和Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡向正方向移动，经过多次重复后，CaSO4全部转变成CaCO3。（3分）
24.（10分）
（1）① c(CO)c(H2) / c(H2O)增大 （3分）
② b 、c （2分）
（2）③ 0.16mol•(L•min) -1（2分）
② 吸（1分）
③ b=2a，a＞1（或使用合适的催化剂）（2分）
五．
25.(每空2分，共10分)
（1）BCD (2)CD
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]
（4）C57H98O6
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
六．
26．（共10分）
（1）消去反应 (1分)
（2） 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)
（3）CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
（其中2种组成，共2分）
（4）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOH→CH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O
(2分)
（5） (2分)
27.（共10分）
（1）N＞O＞Cl＞S（2分）
（2）HF分子间形成氢键（1分）
（3）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）〔Ar〕3d104s1（1分）4（1分）
（4）sp3（1分）2（1分）CO（1分）
第Ⅰ卷 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气量产成
为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是
A．此催化剂的作用是使水分解为氢气和氧气的同时，放出能量转化为电能
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的
作用
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
3．下列描述违背化学原理的是
A．F2的非金属性比Cl2强，说明酸性：HF＞HCl
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．将酸性高锰酸钾溶液和足量的草酸溶液混合，开始褪色较慢，一段时间后褪色加快，说明此反应的某些产物可能是此反应的催化剂
D．在AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀会变黄色，说明同温下Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)
4. 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的
A. 反应热：过程I＞过程Ⅱ
B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I
C. 该反应为吸热反应
D. 过程I使用了催化剂
5．下列实验操作完全正确的是
编号 实 验 操 作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
X Y
Z W
6．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是
A．X元素的氧化物都是酸性氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X形成的一种无机非金属材料具有高熔点和高硬度的性质
D．Y的氢化物与X的氢化物反应，产物中仅含共价键
7．据最新报道，科学家发现了如下反应： ，已知 为离子
化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子
B．在此反应中， 是氧化剂， 是还原剂
C． 中氧元素的化合价是+1价
D． 中阴阳离子个数比为1:2
8．氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
下列有关说法中错误的是
A．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中，只有Cu2O能使上述反应进行
B．在具有上述还原过程的反应中，硝酸只体现氧化性
C．上述还原过程中若产生0.2mol NO，则转移电子的物质的量为0.6mol
D．要使上述还原过程发生，硝酸的浓度不宜过大
9. 稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中， Ce是它的其中一种稳定核素。铈常见的化
合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Ce3+。下列说法不正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C． Ce中中子数与质子数之差为20
D． Ce与136La互称为同位素
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．流程②MgCl2• 6H2O空气中加热脱水制无水MgCl2
C．流程③④⑤中溴元素均被氧化
D．流程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
11．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液变为红色，则可证明晶体的成分中只含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
12．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如
右图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列说法错误的是
A．红磷与氯气反应生成PCl3的热化学方程式是：
P(s)＋ Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/mol
B．红磷和氯气分两步反应生成1mol PCl5的焓变与红磷和氯气一步反应生成1mol PCl5的焓变相同
C．PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，温度升高或压强增大时，PCl5的分解百分率都增大
D．如果用白磷代替红磷，生成等量的PCl5（g）时放出能量更多
13．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：
B．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋c(H2CO3)
D．0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
15．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）
变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B．将饱和氯水放在光亮处，溶液中c(H＋)变化如曲线c
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
16．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO4
D．使用此电池电解饱和食盐水，获得2.24LCl2(标准状态)时，电池中会析出1.6g S
17．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种： 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、 、 。已知两溶液所含离
子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是
A． 、 、B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
18．已知：2M(g) N(g)；△H ＜0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入
了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了
某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
第Ⅱ卷 非选择题(共87分)
三．实验题（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①需要的玻璃仪器有_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________。
(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选填“C”或“E”)。
（3）溶液F中含有的主要离子有
20．（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的质量变化来测定FeSO4的分解率。
（SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。
（2）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
（3）将a 克的FeSO4加热分解后的气体通过上述装置后，测得A中的质量增加了b克。则FeSO4的分解率为 （用a、b表示）
21．（12分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察
到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名
称是 ，其工作原理是
。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下
5次实验。
实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明
而实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
四．（本题包括3小题，共33分）
22. （14分）锌钡白（俗称立德粉）是一种白色的无机颜料，大量用于油漆工业。工业生产上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成，反应如下： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业生产流程。回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 。理由是
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的。上流程中步骤 产生的 可以用于步骤
。
Ⅱ. BaS溶液的制备
（4）煅烧还原的热化学方程式为:
有关的数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = -1473.2 kJ•mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = -110.5 kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = -460 kJ•mol-1
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
Ⅲ . 制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要控制好，如果所得溶液的酸性过强，对制锌钡白的影响是。
23.（9分）锅炉是生产蒸汽或热水的换热设备，锅炉在使用过程中，由于受多方面因素的影响，会产生水垢(包括难溶性盐、难溶性碱、铁锈垢等)。水垢的导热性很差，它的存在会导致增加燃料消耗量；引起爆炸事故等，必须定期清除。
（1）如果锅炉的水源中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，长期使用后，锅炉内产生的水垢经分析后可知主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。请用离子方程式表示这些水垢的形成过程 。
（2）锅炉在使用过程中，受锅水中溶解氧、盐的影响，发生电化腐蚀。进而形成铁锈垢。
写出此电化腐蚀的正极反应：
以上两种水垢都可以用酸洗法。
（3）如果锅炉的水源中含有Ca2+、SO42-等离子，长期使用后，产生水垢的主要成分为硫酸钙，这种水垢坚固密实，不溶于酸。此类水垢的处理一般先用饱和Na2CO3溶液反复浸泡、换液后，再用盐酸清洗。请解析使用饱和Na2CO3溶液浸泡原理。
24．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1
①此可逆反应的平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K的值（填增大、减小或不变）
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
③实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
④该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
⑤若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。下列物质中能与木糖醇发生反应的有
A. NaOH B.NaHCO3 C.Na D.CH3COOH
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成一种有毒的有机物 A。A 在某些方面的性质与葡萄糖相同。写出酒精转化为A的化学方程式
（4）通常体内脂肪过多的人容易患糖尿病。但脂肪水解产生的某些高级脂肪酸又是人体所必需的，如亚油酸（C17H31COOH）。写出亚油酸与甘油完全酯化反应产物的分子式
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶
液褪色，试写出该反应的化学方程式
六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效）
26．（10分）奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三
种元素。分子中C、H原子个数比为1：2，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧
双键。与A相关的反应如下图：
（1）写出反应②的反应类型：。
（2）写出A、C、F的结构简式：A；C；F
（3）请写出同时符合下列条件的A的两种不同类别的同分异构体的结构简式：
①链状化合物；②一般不能与H2发生加成反应；③不能发生银镜反应。
。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯
代物只有一种，写出G的结构简式： 。
27.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
