氢气与氯气光照会生成 稀盐酸吗
氢气和氯气点燃和光照都会反应。
氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应,反应的范围较小,反应很平稳,会氢气安静的燃烧.
而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈,会发生爆炸。
氢气与氯气混合反应是一个自由基反应,一个氯气分子受光照（主要是紫外光）后,分解成两个自由基；然后一个氯自由基和一个氢气分子反应,生成一个氯化氢分子和一个氢自由基,氢自由基和一个氯气分子反应,生成一个氯化氢分子和一个氯自由基,如此反复循环.在反应中,生成氯化氢所放出的热要远大于气体分子分解成自由基所吸收的热,因此,整个反应表现为大量放热.而自由基反应大都是爆炸性发生的,也就是说,在同一时间有大量的自由基发生反应,也生成大量的自由基,其结果就是,在短时间内剧烈放热,而这个反应中,反应物和生成物都是气体,气体的热膨胀系数都很大,受热时体积会扩大很多.在短时间内剧烈放热,导致在短时间内体积迅速膨胀,在密闭的容器中,就发生了爆炸.
用电子式表示HCl的形成过程如下图：
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
扩展资料：
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。
常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
参考资料来源：
百度百科-氯化氢（HCl）
用电子式表示HCl（氯化氢）的形成过程如下图：
氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
氯化氢化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。
氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子组成的。分子式为HCl。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。
工业制法
工业主要采用电解法。 1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： H2+Cl2=点燃=2HCl 3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理 NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI NaHSO4+NaCI(s) =加热=Na2SO4+HCI 总式 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI 主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手，还有夹子（防止冷凝水倒流）[2]
（2）在该反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们互相结合成新的分子是氯化氢分子；氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，氢气在化学变化中的最小粒子是氢原子，故填：氢原子，氯原子，氯化氢分子，氯分子，氢原子；
（3）不同的分子，其原子构成不同，一个水分子（H2O）和一个氯化氢分子（HCl）的不同点是其分子中的原子构成不同，故填：分子中的原子构成不同；
（4）宏观上看出该反应前后元素的种类不变，微观上看出该反应前后原子的种类和个数不变，故填：反应前后元素的种类不变；反应前后原子的种类和个数不变．
