下列化合物H2O,CH3OH,H2CO3,苯酚。酸性顺序排列是

碳酸、次氯酸、苯酚酸性强弱的排列顺序：碳酸H2CO3>次氯酸HClO>苯酚酸

C6H5OH

通过化学方程式可以说明

CO2

+

H2O

+

Ca(ClO)2==CaCO3

↓+

2HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

也可根据由酸的电离常数看出：

酸

pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

H2CO3

6.37

HClO

7.40

C6H5OH

9.95

HA=可逆=H+

+

A-(酸HA的电离方程式)

Ka=[H+]eq

*

[A-]eq

/

[HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）

Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。

pKa越大，酸性越弱，碱性越强。

酸性由强到弱顺序是：乙酸，碳酸，苯酚，碳酸氢根。

由强酸制弱酸可知，乙酸滴入碳酸纳中能产生二氧化碳（即生成了碳酸），所以乙酸比碳酸根酸性要强。

而碳酸可以和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，也就证明了碳酸的酸性强于苯酚和碳酸氢根，苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢纳，证明了苯酚比碳酸氢根的酸性要强。

扩展资料：

判断酸性强弱的方法：

1、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

2、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

3、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

4、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

参考资料来源：百度百科-酸性

羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。

同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。对位硝基有吸电子共轭和吸电子诱导效应，间位的硝基只有吸电子诱导效应，没有吸电子共轭效应。

这里面甲酸的酸性最强，比醋酸强，醋酸其次，然后是碳酸，苯酚最弱，弱到不能使酸碱指示剂变色。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

弱酸：过氧化氢(H2O2) <苯酚(C6H6O) <硼酸(H3BO3) <氢氰酸(HCN) <氢硫酸(HSO3) <碳酸(H2CO3) <乙酸CH3COOH) <苯甲酸(C7H6O2) <甲酸（CH2O2) <亚硝酸(HNO2) <氢氟酸(HF) <磷酸(HPO4) <亚硫酸(H2SO3) <草酸(HOOCCOOH) 这里介绍一部分，弱酸有很多,你只要记住强酸是哪些就可以，弱酸可以看电离常数，或者强制弱的规则比较，有事问我

这四个物质中，间二硝基苯没有活泼氢，因此是没有酸性的。

剩下三个酚类中，对硝基苯酚酸性最强，因为硝基是强吸电子基。对甲基苯酚酸性最弱，因为甲基是弱的给电子基。

所以酸性排序为 对硝基苯酚 >苯酚 >对甲基苯酚 >间二硝基苯

HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚

HClO4

强酸！下面数据越大，Ka越大，表示酸性越强。多元酸看第一步！

HCN

6.2×10-10

H2CO3

4.2×10-7

(K1)

5.6×10-11(K2)

HClO

3.2×10-8

HF

6.61×10-4

H3PO4

7.52×10-3

(K1)

6.31×10-8

(K2)

4.4×10-13

(K3)

H2S

1.3×10-7

(K1)

7.1×10-15

(K2)

H2SO3

1.23×10-2

(K1)

6.6×10-8

(K2)

C6H5OH

1.1×10-10

CH3COOH

1.74×10-5

弱酸的酸性强弱顺序比较如下

CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）

>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）

扩展资料：

一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

二、酸性物质通性：

1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

参考资料来源：百度百科-酸性