只用酒精灯和玻璃棒鉴别稀盐酸和氯化钠（简要叙述操作方法及判断方法）

盐酸颜色无（工业盐酸常常由于含有Fe3+而呈黄色），硫酸颜色无。

盐酸硫酸常温下均为液体。

均无气味。

盐酸有挥发性（浓度越高挥发性越强），硫酸无。

盐酸无脱水性。硫酸有脱水性（将某些有机物中的氢氧元素以物质的量比2：1的比例脱出，叫脱水性）、吸水性（常用于干燥酸性和中性气体）。

盐酸滴到衣服上，是洗不掉的，盐酸是强腐蚀性酸，一般的纤维织品直接就腐蚀掉了，你说的变成黄色说明那盐酸是稀释过了的不过仍然有腐蚀性(衣服那块变黄就已经开始发生化学反映了)，洗是洗不掉的。如果衣服不是特别贵重又不容易掉色的话建议用漂白粉中和一下看看

盐酸变黑是盐多，过酸都能变黑，就是盐多了吃不得变黑，酸多了也变黑。

浓盐酸的特性：氯化氢气体的水溶液。五大无机强酸之一，纯盐酸为无色液体，有刺鼻酸味，盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性。与碱中和生成盐和水；溶解碱性氧化物；溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；溶解比较活泼的金属，如锌、镁、铁等，并且产生氢气；溶解较不活泼的金属铜。

储存时要注意：

1、保存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

2、存于阴凉、干燥、通风处。

3、应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。

4、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

5、分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

以上内容参考  百度百科-浓盐酸

（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

主要成分：氯化氢，水。

含量：分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa值：-7

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与任意乙醇混溶，氯化氢能溶于苯。

20℃时不同浓度盐酸的数据：

质量分数浓度

(g/L)密度(Kg/L)物质的量浓度

(mol/L)pH粘性

(m·Pa·s)比热容

[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压

(Pa)沸点

(℃)熔点

(℃)10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-1820%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-5232%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-4334%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-3636%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-3038%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26

那么氯气就会继续和水反应。所以水就会由淡黄色变成无色 至于浓度下降的原因是

盐酸具有挥发性。。HCl气体会不停的从水中逃逸。。所以浓度会变低。。

浓盐酸发黄，用于一般用途还是可以正常使用，不能用于分析实验。

发黄原因：氯气与水接触过程中会发生反应，生成新物质次氯酸，而次氯酸会进行分解，也会产生氯气，导致盐酸颜色发黄。

氯气在运输过程中是用铁罐进行运输的，所以盐酸中会混有亚铁离子，当铁罐瓶盖打开后，溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化，变成铁离子，而铁离子是黄色的，因此溶液变黄。

盐酸发黄处理与制法

盐酸呈黄色是有杂质Fe3+存在，要除去黄色只要在盐酸加入铁粉即可，但是仍然有杂质Fe2+，浓度低的时候几乎没有颜色。或者是溴除去Fe3+杂质，再用CCl4萃取多余的溴，溴为非极性分子,会溶解到CCl4中。

工业盐酸：一般是在经防腐处理过的钢瓶里，使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢（有少量杂质三氯化铁）,再通入水中制得，并常因其中含有三价铁离子而呈黄色。

盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

2.

溶于水时放热。

3.

见光分解，分解的方程式是：加热或光照

4HNO3===========2H2O+4NO2↑+O2↑

4.成本问题。CaOH就是熟石灰，因普遍存在而造价低廉，且碱性温和容易调节。

5.

加水会反应生成相应的碱和氢气。

6.不。不。

7.氧化钠或氧化钙与水反应会放热，氢氧化钠溶液不会放热，氢氧化钙也一样。

8.能。因为氧化铝是两性氧化物。

9.商代。

10.是。就是一般的建筑房屋时候的泡石灰。

11.没见过含碳的碱，也不敢否定，弄不清楚，抱歉。

12.硫酸的脱水性是按水的组成比脱去有机物的氢，氧元素，使这些有机物发生变化，也生成黑色的碳；

腐蚀性包含脱水性，比脱水性范围宽，不含氢氧的物体也能与硫酸发生反应。

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。