（2013

(10分) (1)2NaHCO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O(2分) (2)将100mL98％的H 2 SO 4 沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H 2 SO 4 倒入水中得1分，共3分) (3)解：①m(CO 2 ) ==11L×2g／L="22" g(1分) 设硫酸溶液中H 2 SO 4 的质量为x。 由(1)式得：H 2 SO 4   ~  2CO 2 98      88 x       22g x=  (2分) ②与120mL稀H 2 SO 4 完全反应的固体粉末的质量为y，     y=54g<58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算： V(CO 2 )==  (2分) 答：(略)

略

潍坊市中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度点评）

潍坊市中考交流QQ群：119408121

潍坊市中考化学整体难度评析：

潍坊市中考化学已经结束，与往年相比较，会发现很多不同，下面大学高考马老师就从试卷布局、题目难易和综合素质三个方面对于此次中考化学试卷进行总的分析归纳，总结经验教训，以对以后的学习和教学有一定的帮助或者指导。

　潍坊市化学试卷答案解析有以下几个特点：

1、 潍坊市 化学 试题稳中求变，变中求新。如31题和36题。31题框图型推断题。题目中只给出了一个文字信息：C是大理石的主要成分，其余信息均以框图形式给出，题目突出了对学生知识归纳能力和逻辑推理能力的考查。36题变动较大。在经过数年考查质量守恒类型的计算后，

今年表格型数据分析题目隆重登场。要求学生读完题目给出的文字信息后，再读懂表格形式给出实验结果的一系列数据记录。考查了学生数据分析整合的能力，难度有所提高。

潍坊市中考录取查询时间及录取结果查询入口

潍坊市中考成绩查询时间,准确时间是几点钟

潍坊市中考分数线预测,中考录取分数线预测升还是降

潍坊市中考科目设置及分数,中考科目分值安排

潍坊市中考成绩个人总排名查询,中考排名查询系统

潍坊市中考总分多少分,今年中考总分多少分

潍坊市中考状元是谁,状元最高分多少分

潍坊市高一开学时间及高一新生开学注意事项

潍坊市中考通知书什么时候发,录取通知书什么时候到

潍坊市中考落榜后怎么办,中考高分落榜生还有四条出路

2、 潍坊市 化学 注重基础突出主干，密切联系实际。试题注重对化学学科主干知识的考查如金属活动性顺序、常见物质的性质和用途、化学方程式的书写、化学符号的意义、化学实验基本操作、实验探究、溶液知识和基本计算能力等。试题中涉及的物质有60余种，化学反应16个，其中要求书写化学方程式3个，主干知识覆盖率达80%以上。试题涉及注意回归教材，探究质量守恒定律、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳、过氧化氢的分解、铁丝在氧气中的燃烧、氢氧化钙和盐酸的中和反应等等基础实验均源自教材。它们有的是教材实验，有的是对教材实验的加工升华，试题体现了教材的重要性，突出了知识与能力的关系，强调了化学基础知识的重要性。试题内容呈现方式上，从学生身边事、社会热点问题等切入，突出与社会实际和学生生活实际的联系，体现了化学在生产、生活、科技领域的应用，引导学生在具体情境中运用所学化学知识去分析解决问题。

点击下面潍坊市中考物理试卷word文字版下载

潍坊市中考物理试卷word文字版下载.zip

（ 解压密码请加群119408121获取 )

3、 潍坊市 化学 图表结合，考查学生获取信息能力。的试题中图表多达17个。通过分析图表，提取正确信息解答试题，充分体现了对学生获取信息能力的考查。试题从不同角度不同层面设置图片、图像或表格来提供信息，考查学生对溶液、物质间相互转化、化学实验基本操作、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳、酸碱中和、氧气的化学性质等知识的理解。

4、 潍坊市 化学 强化实验与探究、培养科学思维方法。实验既是化学学习的核心知识，也是学习化学核心知识的重要方法。河北中考化学试题一直非常重视对实验的考查，近几年实验题平均分值占化学试题总分的30%以上。实验题继承了探究性和开放性的同时又呈现了考查范围广、试题多样性的特点。在今年的实验题中涉及到了氧气的性质和收集、酸碱中和、探究质量守恒定律、实验室制取蒸馏水、实验室制取二氧化碳和氧气、实验仪器的洗涤、测定溶液酸碱性、浓硫酸的稀释、液体药品的取用等等。实验题既考查了学生对化学知识的理解和运用，有突出考查了学生对实验方法选择、对比实验、控制变量等科学实验方法的理解与运用。

中考化学模拟试题

（满分100分 考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 Fe-56

一 选择题（每小题只有1个正确答案，请将正确答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上。每小题2分，共30分）

1.为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是

A.使用清洁能源代替煤和石油 B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.分类回收垃圾，并露天焚烧 D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

2.物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是

A.干冰 B.氯化钠 C.金刚石 D.铜

3.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：

4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

4.某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为

A.+5 B.+4 C.+3 D.-5

5.下列实验基本操作错误的是

A.蒸发B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.检查装置气密性

6.明明的手经常脱皮，经医生诊断缺少维生素。则他应多食用下列食物中的

A.糖果 B.花生 C.鸡蛋 D.水果

7.各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：

作物 水稻 茶树 薄荷 马玲薯

pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5

取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是

A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻

8.小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现

象，他不应该采取的做法是

A.向老师请教B.查找相关资料，探究原因

C.认为自己做错了，继续做其它实验D.反复实验，并观察是否有相同现象

9.下列生活中的做法正确的是

A.干冰易升华做致冷剂B.用甲醛水溶液泡制水产品并出售

C.自行车露天放置，日晒雨淋 D.用霉变花生压榨花生油

10.从科学的角度来看，下列说法正确的是

A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗

B.进入古井前，应先做灯火试验

C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产

D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

11. 下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是

A.12号元素的离子符号是Mg+2 B.氯原子的核外电子排布是

C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16

12.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是

A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

13.水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是

A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益 B.工厂将澄清、透明的废水直接排入河中

C.用明矾可以将硬水软化 D.提倡“一水多用”

14.下列说法中，你认为不科学的是

A.食用碘盐可防治碘缺乏病 B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.儿童缺钙易患佝偻病 D.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染

15.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

二 填空题（本题包括3个小题，共29分）

16.（6分）2008年春节期间，我国南方大部分地区都受到冰雪的袭击，请你用所学的化学

知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：

（1）在这次冰雪灾难中，属于化学变化的是（填序号）。

A.房屋倒塌 B.树木折断

C.冰雪融化 D.铁轨生锈

（2）迎战暴风雪，百万军民上路铲冰除雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，这种锰钢材料属于 （填序号）。

A.无机非金属材料 B.金属材料

C.合成材料 D.复合材料

（3）小明建议向积雪上撒入食盐，目的是 （选填“升高”或“降低”）凝固点，使积雪更快融化。

17.（16分）“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”是北京奥运会的三大理念。

请你根据学过的知识，全力支持北京奥运。

（1）奥运火炬（见右图）的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业上制取

金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。请写出

该反应的化学方程式： 。

（2）火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是铝在空气中易氧

化而形成一层，保护铝制品不被继续腐蚀。外形材料为可循环使用的环保材料，能回收利用。下列图标中属于物质回收标志的是 （填序号）。

（3）采集奥林匹克圣火的唯一方式是利用凹面镜集中阳光来引燃火种。阳光为火种的燃烧提供了 。火炬燃烧时， 能转化为热能和光能。北京奥运火炬所用燃料丙烷(C3H8)属于（选填“有机物”或“无机物”）。丙烷完全燃烧只生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。

（4）福娃是2008年奥运会吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。区别它们时可用灼烧的方法，如有烧焦羽毛气味的是。

18.（7分）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想 验证方法 现象 结论

金属R的活动性比铁 将金属R投入

溶液中金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

三 实验与探究（本题包括2个小题，共30分）

19.（13分）实验室常用下列装置来制取氧气：

（1） 写出图中有标号仪器的名称：a、b；

（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。

（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。

（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是

。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激

性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为：。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。

③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。

A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰

20.（17分）暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分 形成的原因

可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；

化学方程式为：

可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。

（2）设计实验：

OH- Cl- CO32- NO3-

Ca2+ 微 溶 不 溶

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是： 。

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤 可能观察到的现象 结论

取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液

往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 白色粉末中 （选填“有”或“无”）CaCO3

由上述实验可知白色粉末的成分是： 。

（3）交流与反思：

①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 （选填序号）。

A.密封保存 B.使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂

②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）： 。

四 计算题（本题包括2个小题，共11分）

21.（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。

（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为。

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。

22.（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）

中考化学模拟试题

一 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答 案 C A D A D C B C A B B C D D B

二 填空题（本题包括3个小题，共29分）

16.（6分，每小格2分）

（1）D （2）B（3）降低

17.（本小题共16分，每小格2分）

（1）2Al2O3 4Al + 3O2↑ （2）致密的氧化膜 ； B

（3）足够的热量； 化学； 有机物； C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

（4）纯羊毛绒

18.（7分）

（1）前 （2分）

（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正确（或错误） （每小格各1分，共3分）

（3）

（2分，顺序中有一个颠倒不得分）

三 实验与探究（本题包括2个小题，共30分）

19.（本题共13分）

（1）a.酒精灯、 b.铁架台（2） B； 催化（每小格1分，共4分）

（3）2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2分）

（4）氧气密度比空气略大； 用带火星的木条放在集气瓶口 （每小格1分，共2分）

（5）① H2O （2分）

②A；D③ B （每小格1分，共3分）

20.（本小题共17分）

（1）（方程式2分，其余每小格1分，共4分）

白色粉末的成分 形成的原因

Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O

Ca(OH)2

CaCO3和Ca(OH)2的混合物

（2）Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙） （1分）

实验步骤 可能的现象 结论

酚酞试液变红色（2分） 白色粉末中有Ca(OH)2（2分）

有气泡产生（2分） 有（1分）

Ca(OH)2和CaCO3的混合物（1分）

或

实验步骤 可能的现象 结论

酚酞试液变红色（2分） 白色粉末中有Ca(OH)2（2分）

无气泡产生（2分） 无（1分）

Ca(OH)2（1分）

或

实验步骤 可能的现象 结论

酚酞试液不变色（2分） 白色粉末中无Ca(OH)2（2分）

有气泡产生（2分） 有（1分）

CaCO3（1分）

（3）① A和B （多选一个不得分，漏选一个得1分，共2分）

② CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

[或Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O] （2分）

四 计算题（本题包括2个小题，共11分）

21.（每小格2分，共6分）

（1）复合肥料；7∶24 （2）10.62

22.（5分）

解：设需要氧化铁质量为x

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

160 112

x 11200吨（2分）

160∶112 ＝x∶11200吨 （1分）

x= 16000吨 （2分）

答：需要氧化铁的质量为16000吨。

（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，装置C中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，通过装置D浓硫酸干燥气体，然后在装置E中收集，最后通过装置F中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-

△   .

Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；吸收多余氯气，防止污染空气；MnO2+4H++2C1-

△   .

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根据上述现象发生的原因可能是：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+或Cl2先将Br-氧化生成Br2，故设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因，就是检验产生了Fe3+还是Br2，故答案为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，振荡，若溶液变红色，说明假设1正确，否则不成立．或 取少量上述黄色溶液于试管中，滴加少量少量CCl4，振荡静置，若 CCl4层呈现橙红色，说明假设2正确，否则不成立；

方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

由实验a可知，氧化性顺序Cl2＞Fe3+

由实验b可知，氧化性顺序Br2＞Fe3+

实验c由现象CCl4层由无色变为橙红色可知，应设计对比实验验证氧化性顺序 Cl2＞Br2，故操作为：取少量溴化钠溶液于试管中，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡静置；上述假设合理的是假设1，故答案为：取少量溴化钠溶液于试管中，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡静置；假设1；

（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，0.1mol的FeBr2溶液中通入Cl20.1mol反应时，两者的物质的量相等，此时Fe2+全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即0.1mol×2=0.1mol×1+n（Br-）×1，则n（Br-）=0.1mol，此时离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，

故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；