醋酸能否用盐酸准确滴定？
可以滴定,但不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度.醋酸钠为弱碱,pKb大于9,这就需要c大于10mol/L,显然是不现实的.但可以采用分光光度滴定或电导滴定,这些仪器的灵敏度比人眼大多了。
先利用酸碱滴定,计算出总酸（盐酸,醋酸都是一元酸,和氢氧化钠1:1反应）
再用沉淀滴定,用AgNO3滴定Cl离子,这样就可以得到盐酸的量
用总酸-盐酸,就得到醋酸了
OK?
等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸，用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多。
如果醋酸恰好中和，溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多），所以滴定至PH=7时，醋酸用的NaOH少，盐酸用的NaOH多。
另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确，弱酸中的H中和完了就不是中性的，而是碱性的。
完全中和是指酸碱恰好完全反应，得到的溶液并不一定是中性的。
一般碱（酸）和盐的混合溶液，酸碱性取决于碱（酸）。
水解的程度一般很小，具体情况具体对待，有时候不能忽略，也不能夸大了。
W为称取基准邻苯二甲酸氢钾的重量(g)；V为滴定所消耗的氢氧化钠待标定溶液的毫升数。
204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，通用公式是盐酸浓度=（氢氧化钠浓度X消耗的氢氧化钠体积）除以盐酸的体积。
理由。高中常用指示剂一共三种:甲基橙，石蕊，酚酞。其中紫色石蕊试液做此实验时,因为由蓝变紫较难判定界限。故不用。
而甲基橙的变色范围是PH3.1-4.4。是酸中的指示剂。而本实验是酸滴碱。故不用。
而酚酞变色范围则是PH8.2-10。是碱中指示剂。故选用酚酞。
