铊...元素的一种，是否无色无味

铊简介： 一种金属元素，符号TI，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。 http://baike.baidu.com/view/253912.htm 第一部分：化学品名称 第二部分：成分/组成信息 第三部分：危险性概述 第四部分：急救措施 第五部分：消防措施 第六部分：泄漏应急处理 第七部分：操作处置与储存 第八部分：接触控制/个体防护 第九部分：理化特性 第十部分：稳定性和反应活性 第十一部分：毒理学资料 第十二部分：生态学资料 第十三部分：废弃处置 第十四部分：运输信息 第十五部分：法规信息 第九部分：理化特性 第十部分：稳定性和反应活性 第十一部分：毒理学资料 第十二部分：生态学资料 第十三部分：废弃处置 第十四部分：运输信息 第十五部分：法规信息

铊的正常用途是电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面 ，在光导纤维、辐射闪烁器、光学透位、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在应用价值 。

铊在工业中铊合金用途非常重要，用铊制成的合金具有提高合金强度、改善合金硬度、增强合金抗腐蚀性能等多种特性。铊铅合金多用于生产特种保险丝和高温锡焊的焊料；铊铅锡3种金属的合金能够抵抗酸类腐蚀，非常适用于酸性环境中机械设备的关键零件。

扩展资料：

铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一，在自然环境中含量很低，是典型的稀有分散元素。铊是一种伴生元素，几乎不单独成矿。

世界上唯一的独立铊矿在中国贵州省兴仁县，主要成分是红铊，其它大多以分散状态同晶形杂质存在于铅、锌、铁、铜等金属的硫矿中，其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶, 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。

铊对人体的毒性超过了铅和汞，近似于砷。铊是人体非必需微量元素，可以通过饮水、食物、呼吸而进入人体并富集起来。

参考资料来源：百度百科-铊

一种金属元素，符号TI，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。

化学属性：

铊，原子序数81，原子量204.3833，化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。

原子序数：81

元素符号：Tl

元素中文名称：铊

元素英文名称：Thallium

相对原子质量：204.4

核内质子数：81

核外电子数：81

核电核数：81

质子质量：1.35513E-25

质子相对质量：81.567

所属周期：6

所属族数：IIIA

摩尔质量：204

密度：11.85

熔点：303.5

沸点：1457.0

外围电子排布：6s2 6p1

核外电子排布：2,8,18,32,18,3

颜色和状态：金属

原子半径：2.08

常见化合价：+1,+3

发现人：克鲁克斯

发现时间和地点：1861 英格兰

元素来源：产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用

元素用途：用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。

扩展介绍：一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。

铊为白色、重而柔软的金属，熔点303.5°C，沸点1457°C，密度11.85克/厘米，铊属于放射性的高危重金属。

室温下，铊能与空气中的氧作用，能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。

铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊和铊的化合物对生物和人体有毒。

物理属性：

物质状态 固态

熔点 577 K（304 °C）

沸点 1746 K（1473 °C）

摩尔体积 17.22×10-6m3/mol

汽化热 164.1 kJ/mol

熔化热 4.142 kJ/mol

蒸气压 5.33×10-6 帕（577K）

声速 818 m/s（293.15K）

其他性质

电负性 1.62（鲍林标度）

比热容量 129 J/(kg·K)

电导率 6.17×106/(米欧姆)

热导率 46.1 W/(m·K)

第一电离能 589.4 kJ/mol

第二电离能 1971 kJ/mol

第三电离能 2878 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

203Tl 29.524 % 稳定

204Tl 人造 3.78年 β衰变

电子捕获 0.764

0.347 204Pb

204Hg

205Tl 70.476 % 稳定

1、铊（Thallium），化学符号Tl，原子序数为81，是元素周期表中第6周期ⅢA族元素，在自然环境中含量很低，是一种伴生元素。铊在盐酸和稀硫酸中溶解缓慢，在硝酸中溶解迅速。其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶,溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。

2、铊被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面，在光导纤维、辐射闪烁器、光学透位、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在应用价值。

3、铊与湿空气或含氧的水迅速反应生成TlOH。室温下铊易与卤素作用，而升高温度时可与硫、磷起反应，但不与氢、氮、氨或干燥的二氧化碳起反应。铊能缓慢地溶于硫酸，在盐酸和氢氟酸中因表面生成难溶盐而几乎不溶解。铊不溶于碱溶液，而易与硝酸形成易溶于水的TlNO3。铊 (I)离子可生成易溶的强碱性的氢氧化物和水溶性的碳酸盐、氧化物和氰化物，它生成易溶氟化物的性质与碱金属离子相似，而卤化物不溶于水的性质又与银离子相似。铊(Ⅲ)离子是强氧化剂，用Fe2+、金属硫化物、金属铋和铜都能迅速把铊(Ⅲ)盐还原为铊(Ⅰ)盐。铊(Ⅰ)盐则需在酸性溶液中用高锰酸盐或氯气氧化。

是地壳中自然产生的一种元素，主要以单价元素的形式存在。

铊，一种银白色重质金属。质软。无弹性。易熔融。在空气中氧化时表面覆有氧化物的黑色薄膜，174℃开始挥发，保存在水中或石蜡中较空气中稳定。溶于硝酸和硫酸，较难与盐酸反应，不溶于水。相对密度11.85。熔点303.5℃。沸点1457℃。符号Tl。白色，质柔软，其化合物有高毒。铊是一种质软的灰色贫金属，在自然界中并不以单质存在。

铊是一种剧毒品，青白色金属。 在1993年10月1日开始执行的公共安全行业标准《剧毒物品品名表》中，与氰化物同列A类。由于铊无色无味，且易溶于水，进入人体时人们不会发觉。铊是一种缓发性的剧毒物品，致死量在1克左右，进入人体后有3至7日的潜伏期。铊是一种很稀少但普遍存在的元素，铊的毒性高于铅和汞，属高毒类，具有蓄积性。对人来说，0.5-1克的一次性摄入量便足以致死。 在自然界中，铊不以金属形式存在，而是以微量化合物的形式存在于很多物质中，主要与钾和铷有关。而铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染，当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后，而引起中毒。 1．接触控制：皮肤接触也会造成轻度铊中毒，所以要尽量避免皮肤接触。 2．饮食注意：铊并不是每一个人都可以接触到的，但铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠（非食用盐）中同样被污染，当人体食用了这种非食用盐（常有不法分子将此种盐贩卖）后，而引起中毒。 3．作业防护：工作中若需要接触铊，如在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染，因此，生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色，注意不买，不食带有红色的盐。要禁止在工作中进食、吸烟，并戴防护口罩或防毒面具、手套，穿防护服；工作后进行淋浴。 铊对哺乳动物的毒性大于铅、汞，属高毒类，具有蓄积性。一般认为，铊对成人最小致死量约为１２ｍｇ／ｋｇ，５ｍｇ／ｋｇ～７．５ｍｇ／ｋｇ的剂量即可引起儿童死亡。铊主要通过肾和肠道排出，少量可从乳汁、汗腺、泪液、毛发和唾液排出。铊排泄缓慢，有报道铊中毒患者２８周后仍能在尿中测出铊。 发病机制： 铊中毒的发病机制目前尚不清楚。目前认为，可能与以下代谢途径有关： １． 铊的理化性质与钾相似，它与钾离子有关受体部位结合，竞争性抑制钾的生理生化作用。 ２． 铊与酶分子或蛋白巯基结合，抑制许多酶的活性。 ３． 铊在体内与核黄素紧密结合，干扰其代谢，导致丙酮酸代谢和其他有关的能量代谢障碍。 ４． 铊可通过血脑屏障在脑内蓄积而产生明显的神经毒作用。 ５．铊对甲状腺具有明显的细胞毒作用。 临床表现： １． 急性中毒： 多为误服或自服所致。铊经口进入人体后，潜伏期长短与剂量大小有关，一般约在１２～２４小时，甚至长达４８小时。 最初为胃肠道刺激症状，如恶心、呕吐、食欲减退，可出现阵发性腹绞痛或隐痛、腹泻或顽固性便秘，也可有口腔炎、舌炎、牙龈糜烂以及出血性胃炎等，有时患者仅表现为厌食或恶心。 中毒后２～５天出现双下肢酸、麻、蚁走感或针刺感，下肢特别是足部痛觉过敏是铊中毒的突出表现。运动障碍出现较晚，严重时出现肢体瘫痪、肌肉萎缩。常可波及颅神经，可发生视力减退、视神经萎缩、复视、周围性面瘫、构音及吞咽障碍等。中枢神经系统受损时可出现头痛、睡眠障碍，情绪不稳、焦虑等精神异常和行为改变，严重病例出现中毒性脑病，可表现为谵妄、惊厥和昏迷。 脱发为铊中毒的特异性体征，一般于中毒后１～３周左右发生。表现为头发一束束脱落，可致斑秃或全秃，严重者胡须、腋毛、阴毛和眉毛都可脱落，但眉毛内侧１／３常不受累。一般情况下，脱发是可逆的，大约在１个月左右开始再生，然而严重铊中毒可致持久性脱发。 皮肤干燥、脱屑，可出现皮疹、痤疮、皮肤色素沉着、手掌及足跖部角化过度，指甲和趾甲于第４周可出现白色横纹（Ｍｅｅｓ纹）。 其他损伤：部分患者有肝、肾、心肌损害的临床表现。 ２． 慢性中毒： 起病缓慢，临床表现与急性铊中毒基本类似。早期表现为类神经症，如头痛、头晕、失眠、多梦、记忆力减退、疲倦、乏力等，随后出现毛发脱落，可有食欲减退、恶心、呕吐、腹痛、腹泻。视力下降是一突出表现，严重者只有光感。也可有周围神经病变、皮肤色素沉着、Ｍｅｓｓ纹等。 实验室检查： １． 生物样品测定：测定尿铊含量有助于诊断，尿铊超过５ μｇ／Ｌ有诊断意义。粪便、头发、指甲、血液和唾液中也可检测出铊。 ２． 神经－肌电图检查提示神经源性损害。 诊断与鉴别诊断： 根据确切的铊接触史、典型的临床表现，参考尿铊或其他生物材料中铊的测定，排除其他病因所致周围神经病，可诊断铊中毒。应与急性胃肠炎、其他原因引起的多发性神经病相鉴别。 治疗： １．清除毒物急性口服中毒患者，应立即给予催吐、洗胃、导泻。洗胃可用１％的碘化钠或碘化钾溶液，使之形成不溶性碘化铊。随后可口服活性炭０．５ｇ／ｋｇ，以减少铊的吸收。吸入中毒患者，应立即将患者移至空气新鲜处，吸氧，保持呼吸道通畅。皮肤污染者立即用肥皂水清洗，眼部接触时用大量清水冲洗。 ２．普鲁士蓝 普鲁士蓝是一种无毒色素，铊可置换普鲁士蓝上的钾后形成不溶性物质随粪便排出，对治疗

铊这种物质大多以分散状态同晶形杂质存在于铅、锌、铁、铜等金属的硫矿中。

铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一，在自然环境中含量很低，是典型的稀有分散元素。铊是一种伴生元素，几乎不单独成矿，世界上唯一的独立铊矿在中国贵州省兴仁县，主要成分是红铊。

铊其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶, 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。1861年，威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米利用火焰光谱法，分别独自发现了铊元素。

扩展资料

铊的应用史：

铊曾有医学方面应用史，比如铊最初用于头癣等疾病，后发现其有脱发效果，而被应用为脱发剂。但当发现其毒性大后被禁止应用，之后作为杀鼠、杀虫和防霉的药剂，主要用于农业。由于铊在使用过程中，存在二次污染环境问题，目前已被禁用。但不除外仍有违规生产的现象。

目前铊被广泛应用于工业制造中，铊制成的合金具有提高合金强度、改善合金硬度、增强合金抗腐蚀性能等多种特性。铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊合金在电子、航天、化工、冶金、光学等方面具有重要应用价值 。

参考资料百度百科--铊

铊属于重金属。

重金属原义是指比重大于5的金属（一般来讲密度大于4.5 克每立方厘米的金属），包括金、银、铜、铁、铅等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。

铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一，在自然环境中含量很低，是一种伴生元素。铊在盐酸和稀硫酸中溶解缓慢，在硝酸中溶解迅速。其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶, 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。