乙酸乙酯制备时为什么先用小火加热，后有用大火加热

性能优良的溶剂，萃取剂和重要的化工原料。

酸化前用乙酸乙酯萃取是为了萃取反应液中多余的氯仿，酸化后再次用乙酸乙酯萃取是为了萃取反应液中扁桃酸的成分。

这个可逆反应需要时间较长，乙酸和乙醇沸点又比较低，为了防止反应过程中乙酸和乙醇挥发损失，所以采用回流措施。

掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等。

用乙酸乙酯提取碘水中的碘注意事项

乙酸和乙醇反应的实验

1.向试管中加入化学试剂的顺序：在试管里加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加2ml浓硫酸（或者：在试管里先加3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸）

注意：浓硫酸一定不能最先加入试管，其原因是：防止因浓硫酸的稀释放热而导致液体局部过热发生飞溅。

2.为防止暴沸，在加热前应采取的措施是：加入2～3块碎瓷片

3.试管中所装药品的液体体积：不超过试管容积的1/3

4.实验中加热试管的目的：①加快化学反应速率；

②使生成的乙酸乙酯蒸出，有利于平衡右移，提高反应物的转化率

对试管加热的方式：小火均匀加热（目的：尽量减少乙酸、乙醇的挥发）

5.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

6.反应结束后，振荡收集的试管，静置，观察到的现象：

分层，上层是无色、透明、不溶于水的油状液体，并闻到香味

7.所得产物中含有的杂质有：乙酸和乙醇

8.加入饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙醇的溶解度，使溶液分层便于分离。

乙酸乙酯的实验室制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）　其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精.是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂，也是工业上使用的低毒性溶剂。还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。

反应开始时用小火加热的原因是:加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失。因为温度过高，会导致乙醇、乙酸大量挥发。不但降低产率,还会给提纯造成困难。另外注意不能明火加热。

后改用大火加热的目的是:蒸出生成的乙酸乙酯,使可逆反应向右进行。

下午好，如果是乙酸和乙醇在硫酸或者磷酸催化条件下生成乙酸乙酯可以通过适当升温加速分子间运动速率来使反应向正方向移动，酯化反应若环境温度太低会被钝化甚至完全停止，加温使乙酸乙酯生成时请注意控制温度防止爆沸。

乙酸乙酯，是无色透明液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。

乙酸乙酯沸点低，77℃，加热要注意

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

在酸性条件下是可逆反应

碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa

酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H

高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验存在以下几个问题：

1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少 科学数据表明，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml。据此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。

2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。实验的说服力不强。

3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。

因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。

一、操作和现象

1．取型号相同的4支试管，向第1，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml30%氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。

2．分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min，静置并与第1支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.5ml，1ml，0.5ml）。

二、优点

1．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。

3．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。

4．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。

5．通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。

参考资料：百度知道

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