硫酸铝和硫酸亚铁

硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁FeSO4+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水2Fe（OH）3

氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水2Al（OH）3

所以最后所得固体是氧化铁和氧化铝，故选A．

溶液由（浅）绿色逐渐变浅至无色,铝逐渐溶解且铝的表面有黑色物质附着（是铁,因为铁的量比较少,所以显示灰黑色,不是银白色）

硫酸铁与硫酸铝溶液中含有硫酸根离子、铁离子、铝离子,其中铁离子易得电子而形成亚铁离子或铁原子,而铝离子也只能获得电子,溶液中没有能失去电子的微粒,所以二者不反应.

另一种考虑角度是：硫酸铁与硫酸铝都是盐,盐与盐能发生复分解反应,但二者都是硫酸盐,阴离子相同,顾不能发生反应（不满足复分解反应条件）

若铝过量，铝会继续和硫酸亚铁发生置换反应：2al+3feso4=3fe+al2(so4)3

如果浓硫酸量较少的话，会形成稀硫酸，可以与聚合铝反应成为硫酸铝；

如果浓硫酸量较多的话，会全部氧化硫酸亚铁，但与聚合铝没反应。

硫酸铝水解可产生硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，使得不锈钢桶被腐蚀。

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4（等号应该是可逆符号，打不出来）

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

不锈钢桶的其他成分，如铬、镍等，也能与硫酸反应而被腐蚀。

当加热时，水解加剧使得酸性增强，并且化学反应的速率也增加，腐蚀的速度大大加快。