欲除去下列物质中混有的少量杂质，请选择所用试剂并写出反应方程式： 混合物 所用试剂 化学方程

这两种物质在一定条件下要形成复盐，相图复杂，如果你需要可以查有关相图的书，上面详细介绍了分离工艺，从经济性角度讲一般采用热法工艺，得到含氨量达到21%以上的硫酸铵是比较困难的。最好和前工序结合

则500mL溶液溶液可生成BaSO40.6mol，NH30.8mol，

（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，

则x=0.2，y=0.4，

答：原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是0.2mol、0.4mol．

（2）c（SO42-）=

答：所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是1.2mol/L．

1、溶质的质量分数=(溶质质量溶液质量)×100%；

2、10%过硫酸铵溶液的配置，称取10g过硫酸铵，用水溶解后，稀释至100ml近似的配法是称取10g过硫酸铵溶解在100ml水中；

3、硫酸铵作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池工业。

5、过硫酸铵广泛用于石油开采的油层压裂， 面粉和淀粉加工业、油脂工业，在照相工业上用来除去海波。

过硫酸铵和硫代硫酸钠会生成硫酸钠和硫酸铵。

硫代硫酸钠由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水（含有碳酸钠和硫化钠）配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

扩展资料：

制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

采用脱水法将五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。

向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色。

扩展资料：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色。

根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-。

即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1。

由于反应生成的一水合氨不完全电离，所以溶液中铵根离子具体的量是无法得出的，只能根据物料平衡推断出 c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（SO4 2-），代入总电荷平衡的等式就得出C答案了。

至于你最后写出的 c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）肯定是不正确的，图中显然可以看出c点pH大于7，c（OH-）>c（H+），必然c（H+）<c（NH3·H2O）+c（OH-）。

B、由于加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比能够等于2，故B正确；

C、由于加入氢氧化钠，溶液中铵离子生成了氨水，铵离子浓度减小，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故C错误；

D、加入硫酸钠，溶液中硫酸根离子增大，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故D错误；

故选B．