谁能介绍一下氨三乙酸NTA及它的用途

又名：叫氮川三乙酸、氨基三乙酸、次氮基三乙酸、次氨基三乙酸、特里隆A。

熔点(℃)： 246(分解)

沸点(℃)：167（13毫米汞柱），加热到≥246℃时分解，产生含有一氧化碳、二氧化碳以及氮氧化物的有毒烟雾。

氨三乙酸（NTA）具有很强的生物可分解性。NTA通过细菌作用分解试验，其最终产物为CO2和NH3。试验证明：NTA在河流中，在2℃的温度下，两周后分解率为82-88%，几周后就可以完全生物降解。 氨三乙酸具有两性（酸性和碱性）但是明显偏酸性，是一种三元中强酸（3NaOH+H3NTa=Na3[NTa]+3H2O）也可以先碱性：（HCl+H3NTa=[H4NTa]Cl）若用作金属络合剂，多用其钠盐，若用做酸化剂则用盐酸盐。

氨基三乙酸根是良好的螯合剂。

CAS号：

性质：又称氨基三乙酸,氨三乙酸试剂.白色棱形结晶.熔点230～235℃(分解).沸点167℃(1.73kPa).溶于氨水和氢氧化钠溶液,微溶于热水,不溶于多种有机溶剂.能与各种金属离子形成络合物.由氯乙酸与氢氧化钠反应生成氯乙酸钠,然后与氯化铵反应生成次氨基三乙酸钠,经酸化即得成品.用于络合金属离子,进行分析测定及分离提取稀有金属.在聚氨酯泡沫塑料生产中,用作发泡催化剂,能立刻发泡而迅速胶凝.在聚苯乙烯生产中用作稳定剂.还用作电镀光亮剂和彩色照相显影剂.作为三聚磷酸盐的替代品而用于合成洗涤剂的添加组分正在受到重视.

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

分子结构

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

物理性质

相对分子质量 17.031[1]

氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

临界点132.4℃

蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)

熔点-77.7℃沸点-33.5℃

溶解性：极易溶于水(1:700)

相对密度(水)0.82(-79℃)

相对密度(空气)0.5971

自燃点651.1℃

临界压力11.2mPa

临界体积72.47cm3/mol

临界密度0.235g/cm3

临界压缩系数0.242

液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃

表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm

汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b

熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b

气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)

气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)

气体比热容比,cp/cv 1.301

气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )

气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol

气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP

液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp

燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b

空气中爆炸低限含量16.1%( φ )

空气中爆炸高限含量25%( φ )

化学性质

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：

2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（8）与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

（9）与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

（10）氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

（11）NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

醋酸铵的相对分子量是：77.08。

醋酸铵（ammonium acetate），又称乙酸铵，是一种有机化合物，结构简式为CH3COONH4，分子量为77.082，是一种有乙酸气味的白色晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。

【中文名称】醋酸铵；乙酸铵

醋酸铵【英文名称】ammonium acetate

【结构式】CH3COONH4

【相对分子质量】77.083

【物理性质】稍有乙酸气味的白色三角晶体；密度1.17g/cm3；熔点114℃；易溶于水和乙醇，不溶于丙酮；强电解质。

【化学性质】水溶液显中性（此性质很重要）；易潮解；遇强碱分解出氨气。

【用途】分析试剂、肉类防腐剂、制药等。

【制备、来源】由冰醋酸与氨水反应而得，化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

首先将醋酸铵放入等量清水中，待充分溶解后加温至70cC左右； 用软布蘸足溶液擦洗 锈蚀部位，直至锈斑消失；然后用于布擦去残留溶液，电镀件便光亮如初。小零件也可 放在溶液中浸泡一会儿，取出后擦干，也可以达到同样效果。最后，用干布沾少许机油擦拭。

经过上述处理，电镀件不仅可以恢复原有光泽，而且长期保持不 变。

氨气的相对分子质量为17.031。

氨气是一种无色气体，化学式为NH3，相对分子质量为17.031，密度为0.7710g/L，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点为-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃。

氨气的性质

氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系。

以上内容参考：百度百科-氨气