盐酸和硫酸溶液都能导电原因是什么啊

这个

不能这样

比较的。溶液的

导电性

与溶液中的

离子浓度

和离子的电荷和电解质强弱,溶液的温度,电解质的类型等有关，并能单独的比较硫酸的导电强还是盐酸的强。

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同浓度 同体积离子数越多导电越强

eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离 醋酸不完全电离】

eg20.01mol/L盐酸 硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol 硫酸的总离子数小于0.03Vmol 大于0.02V molV是溶液体积】

希望可以帮到你

盐酸溶液和硫酸溶液不是电解质,他们是混合物,不是电解质.电解质必须是化合物,而化合物必须是纯净物.

你可以一个族一个来背,或者一个周期.

素周期表里的元素性质范围很广,比如酸碱性,电负性等等.

溶液能够导电是因为溶液中有自由移动的电荷（换句话说就是带电离子）,只要符合这个条件溶液都可以导电,氢氧化钠和硫酸反应生成了能溶于水的硫酸钠,硫酸钠是强电解质在溶液中能够电离出带的钠离子和带负电的硫酸根离子,所以溶液能够导电

你好  这个不能一概而论的。溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:

离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.

2.浓盐酸相对浓硫酸含水量多的多，所以存在大量的氢离子和氯离子，能够导电

3.一般固体加热熔化成液体才叫熔融，而氯化氢常温下是气体，只需降温加压就能变成液态，叫液态氯化氢