浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？
浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种
亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。
如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。
浓硫酸的稀释方法如下：
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
以上内容参考：百度百科——浓硫酸
以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠
亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是：
H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。
浓硫酸和亚硫酸钠反应是Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。
亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，所以其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠作用与用途：
1、用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制，还用作还原剂。
2、用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。
3、用作普通分析试剂和光敏电阻材料。
以上内容参考：百度百科-亚硫酸钠
浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+2H₂O
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。
浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）
需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质
注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠
2H^+ +SO3^2- =SO2 +H2O
虽然浓硫酸具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，但这两种物质中的S分别是+4价和+6价，它们没有中间价态，所以，它们不会发生氧化还原反应，只会发生离子间的复分解反应。
硫酸表现难挥发性，主要是体现了“亚硫酸比硫酸易挥发”，所以亚硫酸分解，产生so2。望采纳，谢谢
