高中化学 为什么 硫酸亚铁 蒸干得到 硫酸铁和氧化铁
因为硫酸亚铁中亚铁离子是不稳定的，在空气中会变成铁离子，而接收亚铁的电子的就只有氧气了。化学式可以写成
12FeSO4+3O2==4Fe2(SO4)3+2Fe2O3，其实就是亚铁转化成铁离子。（二价变三价。）
不是.
硫酸亚铁与空气中的氧气,水反应生成碱式硫酸铁
(化学式:Fe(OH)SO4),呈深褐色.
因此,晶体硫酸亚铁上常有褐色斑点
硫酸亚铁溶液的保存:
加入少量硫酸,必要时可加入铁钉
3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
30HNO3+24FeSO4=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
离子抑制它水解。为了不引进新的杂质，所以加入的酸必须是硫酸。还有要注意的是，亚铁离子
是比较强的还原剂，在空气中很容易被氧化成三价的铁离子。所以为了防止硫酸亚铁在加热过程中被氧化成硫酸铁，要
在溶液中加入过量铁粉。
铁和浓硫酸反应，因为会钝化，也很难生成3价铁。
可以在稀硫酸中加点氧化剂，比如说通氧气，这样就能形成3价铁了。
2价铁在溶液中是浅绿色，3价铁在溶液中是黄色，溶度高的话就会变成棕色
一般不用看颜色判断，实验室鉴定的方法为加KSCN，有血红色的络合物生成的话为3价铁否则为2价铁
如果这没学的话，可以加入过量的的NaOH,如果一开始有灰绿色迅速变为红褐色沉淀，则说明是2价铁，直接生成红褐色沉淀则是3价铁
2.再取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则溶液中含有硫酸铁。
综上所述，若紫色褪去且有血红色出现，则是部分变质
若紫色不褪去但出现血红色，则是完全变质
那么就要把硫化亚铜中的亚铜还原成单质，把氧化铁转化成盐。
首先灼烧，氧化铁已经是稳定的了，硫化铜灼烧后变成氧化铜，二氧化硫。气体a就是SO2。
这样你获得的固体就是两种金属氧化物。既然是要还原铜离子为单质，那么就得先将其变为溶液。
因此稀硫酸溶解之。获得铜离子，三价铁离子。为了不引入新的杂质，还原铜单质，则用铁粉。
由于三价铁的氧化性强于二价铜，所以铁粉要过量。
如此一来，三价铁被还原成亚铁，铜离子被还原为单质，也就是固体B，同时还有过量的铁粉。
在然后将硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，需要氧化。你直接通入空气也行，就是速度慢。用别的氧化剂又容易引入新的杂质。所以你要记得有一个神奇的东西。叫做过氧化氢。
总的来说，就是先把固体变成溶液，这样才好下手，因为我们的化学反应大部分都是在溶液中进行。也就是操作1,2.
然后把溶液中的产品分离开来。这样你获得的产品才有意义，混在一起的怎么用？也就是操作3
再后面的操作4就是筛选出过量的铁屑和铜粉，这就是除杂。
5是制备的过程，将中间产物硫酸亚铁变成目标产品。
6结晶就是提纯的过程，晶体相对溶液而言，晶体的纯度更高。
