醋酸钠溶液中不断加入蒸馏水则水的电离平衡怎样移动

您好

钠与水反应的现象：

1、钠浮在水面上

2、钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声

3、钠融成一个小球

4、反应后溶液中滴入酚酞,变红

5、生成的气体可点燃,有爆鸣声

拓展资料：

钠与乙醇反应的现象：

1、钠下沉（钠的密度比乙醇的大）

2、有气泡出现,但无爆鸣声（有气体产生,虽然该气体为氢气,但由于被乙醇隔绝,不与空气接触,不与氧气反应,故没有爆鸣声,1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）

3、反应结束后,试管壁变热,但钠不熔化（反应放热,但热量没达到钠的熔点,反应慢,放热,羟基上的氢不如水活泼）

4、反应结束后往试管滴加酚酞,溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（气体）也叫取代反应（Na取代H）氧化反应（加氧去氢都叫氧化反应,生成H2）

醋酸钠水解显碱性：

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

滴加酚酞溶液显红色。

加热过程溶液温度高，根据“越热越水解”规律，溶液碱性增强，红色加深。

如有不懂之处，欢迎追问。

制备方法：由醋酸钙与纯碱进行复分解反应，变为醋酸钠，将反应液浓缩至26°Be，加活性炭脱色，然后进行冷却结晶，离心分离即得成品。当需获得无水醋酸钠时，将结晶醋酸钠再重新熔化，真空吸滤，将母液结晶放在不锈钢槽中冷却，然后再离心、吸滤、甩干后，用电加热法使晶体脱水，干燥，即得无水品。也可用醋酸和苛性钠直接反应生成醋酸钠

。乙酸钠的过饱和现象用品：烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网。醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水

。步骤：①醋酸钠过饱和溶液的制备：500

毫升烧杯中加入250

克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150

毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500

毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意！不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250

克硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用

。操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶

。注意事项：①醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。②尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。③晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。实验目的：认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定。在打造趣味化学教材的影片《疯狂化学1.5》中就会有醋酸钠过饱和溶液结晶这一实验，被形象的比喻为“擎天柱

”

。

1．取一个250mL的烧杯，注入50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，不断搅拌，直到无法溶解为止，用温度计测量溶液温度为： 20.2℃,而蒸馏水的温度是11.5℃，故醋酸钠的溶解时放热。（根据实际操作，我们用的是结晶醋酸钠CH3COONa·3H2O大概在19克左右。）2．在烧杯内再多加一倍量的醋酸钠即19克，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。3．将上面的热的醋酸钠溶液，用洗瓶清洗烧杯的内壁之醋酸钠，注意用尽可能少的蒸馏水清洗，再放到室温下，使其慢慢地冷却。4．在冷却后的过饱和醋酸钠溶液中，轻轻用手指触碰溶液表面，溶液即刻在瞬间内逐渐“结冰”，而触碰的手指尖感觉微烫， “结冰”的醋酸钠结晶体放出热量，手摸烧杯壁外，感觉热热的，用红外线测温仪测“结冰”的醋酸钠的表面温度为：41℃。注：此试验我们进行了两次，第一次用手指触碰溶液表面，溶液没有反应，后手指上蘸取一点固体醋酸钠去触碰溶液，溶液即刻在瞬间内“结冰”；第二次试验时，为看得仔细些，离过饱和溶液靠得近了些，轻吹了口气，只见溶液瞬间内“结冰”。孩子们惊呼：过饱和醋酸钠溶液这么脆弱？！可惜的是，第一次试验没想到拍视频，而第二次是没来得及开视频，溶液就“结冰”了，尽管有一定遗憾，但是我们都很兴奋地看得了实验的结果。